1、 第 5节 物质的溶解 教学目标： 1、 区别饱和溶液和不饱和溶液 2、 了解溶解度的意义并会查阅溶解度表 3、 了解外界条件能够影响物质的性质 4、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液 3 3.溶解的吸热与放热 物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界放出热量？如何确认吸热或放热？如何用实验来证明你的假设？ 4 如图 1-42所示，取 2只烧杯，装入部分水。用温度计测出水的温 在其中的 1只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解，再用温度计测量。温度计的读数是 。 在另 1只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测量。温度计的读数是 。 度，读数是 。 24 14 56 5 有的
2、物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低； 二、 物质溶解时的热量变化 实验表明： 3. 在烧杯里注入 100毫升水，把温度计放入烧杯里，再加入 30克氯化钠（ NaCl），小心用玻璃棒搅动溶液，注意温度变化，观察有什么现象发生？ 现象： 氯化钠溶解，温度没有变化。 说明： 氯化钠（ NaCl）溶解于水时，既没有放出热量，也没有吸收热量。 也有许多物质 溶解时，溶液的温度没有明显变化。 一、饱和溶液和不饱和溶液 【 思考 】 在一定的条件下，溶质是否可以无限地 溶解在一定量的溶剂里呢？ 【实验演示】硫酸铜 的溶解 得到的溶液，到一定时候硫酸铜不再 溶解
3、 。 说明在一定的条件（ 一定量的溶剂中，一 定的温度下 ）下，溶质不能无限地溶解在 溶剂里。 【 现象 】 【 结论 】 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还 能 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液概念的关键字有哪些？ 1、 饱和溶液： 温度，溶剂的量 ,不能 ,某种溶质 2、 不饱和溶液： 【 思考与讨论 】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 【 方法 】 1.可用观察法，若瓶底中 存在有未溶解的溶质 ,则该溶液就是饱和溶液 ; 2.用添加溶质的方法 ，若该溶质不能再溶解，说明该溶液是不饱和溶液，若溶质能溶解，则为不饱和溶液。 1、在一定温度下，向 100克食盐饱和溶液中加入 3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为 103克，此说法对否？为什么？ 不对 .因为 3克食盐没有溶解 . 2、一杯饱和的食盐水，能否继续溶解蔗糖呢 ? 【 思考、讨论 】 饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗 ?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗 ? 如能转化，怎样转化？ 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂，升高温度 增加溶质，蒸发溶剂，降低温度
