化学知识点大全 人教版 初中全册.doc

1、 化学知识点大全 人教版 初中全册 目录 绪言 . 1 第一单元 走进化学世界 . 1 第二单元 我们周围的空气 . 4 第三单元 自然界的水 . 10 第四单元 物质构成的奥秘 . 14 第五单元 化学方程式 . 18 第六单元 碳和碳的氧化物 . 21 第七单元 燃料及其应用 . 25 第八单元 金属和金属材料 . 28 第九单元 溶液 . 32 第十单元 酸和碱 . 35 第十一单元 盐 化肥 . 40 第十二单元 化学与生活 . 44 常见物质的化学式 . 47 常见物质的俗名 . 48 常见的化学方程式 . 48 常见反应的现象 . 52 常见物质的颜色、气味 . 54 多功能瓶 .

2、 55 除杂 . 56 鉴定 . 56 化学复习提纲 （ 人教版 ） 1 绪言 化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过 3000 万种。 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗 提出了分子的概念。 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 第一单元 走进化学世界 第一 节 物质的变化和性质 一、 物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化 叫物理变化 生成其他物质的

3、变化 叫化学变化 常见现象 物质的状态、形状可能发生变化 ， 可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、 放热、发光等 本质区别 是否有新物质生成 实 质 构成物质的分子是否发生变化 联 系 发生 化学变化 时 一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化 。 石墨变金刚石的变化是化学变化 。 “ 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 ” 指的是物理变化 。 二、 物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔 点、溶解性、挥发性

4、、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性 、活泼性 、酸性、碱性、毒性等 区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 氮气和稀 有气体可以做保护气 。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的 化学性质 （稳定性）。 第二节 化学是一门以实验为基础的科学 一、 蜡烛 石蜡不溶于水 ， 石蜡密度小于水 。 蜡烛燃烧时的火焰分三层 ，包括外焰、中焰和内焰。 用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 熄灭蜡烛时产生的白烟是 凝固的石蜡蒸气

5、 。 蜡烛燃烧的表达式： 石蜡 +氧气 二氧化碳 +水 C25H32+33O2 25CO2+16H2O 二、做 “ 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 ” 实验时，最重要的是做 对比实验 。 第三节 走进化学实验室 一、 托盘天平的使用 化学复习提纲 （人教版） 2 1. 托盘天平的精确度是 0.1g， 即 用天平测量出的物 体 质量只能精确到小数点后一位 。 2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3. 物理 使用 方法 （ 给 物体 测质量 ）： a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处 ，调节平衡螺母，使天平平衡。 b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用

6、 镊子 夹取（防止砝码生锈造成称量的误差）， 先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后 移动游码，直到天平平衡为止 。 c) 记录所加砝码和游码的质量。 d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回 0 处。 4. 化学 使用 方法 （给质量取物体） ： a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处 ，调节平衡螺母，使天平平衡。 b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量） c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。 d) 在左盘上添加药品，

7、使天平平衡。 如果天平不平衡， 只能 在左盘添加或减少药品，不 能 动 砝码 或 游码。 e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回 0 处。 5. “ 左物右码 ” 时，物质的质量砝码的质量游码的示数 ； “ 左码右物 ” ，物质的质量砝码的质量游码的示数 。 “左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。 6. 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量 。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量 。 二、 仪器的连接 1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞 ： 先把 要插入塞子的玻璃的一端 用水润

8、湿 ，然后稍稍用力转动，使它插入。 2. 连接玻璃管 和胶皮管： 先把玻璃管口 用水润湿 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 3. 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。 切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器 。 4. 需要用力的事情都要由右手来做。 三、 实验室药品取用规则 1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（ 12mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。 3. 实验剩余的药品 既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要

9、放入指定的容 器内 。 四、 固体药品的取用 1. 固体药品通常保存在 广口瓶 里。 2. 固体粉末一般用 药匙 或纸槽取用。 操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立 。（“一倾、二送、三直立”） 3. 块状药品一般用 镊子 夹取。 操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器 。 （“一横、二放、三慢竖”） 4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 五、 液体药品的取用 液体药品通常盛放在 细口瓶 中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。 1. 取用不定量（ 较多）

10、液体 直接倾倒 使用时的注意事项 （括号内为操作的目的） ： a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】； b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】； c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】； d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。 化学复习提纲 （ 人教版 ） 3 2. 取用不定量（较少）液体 使用胶头滴管 使用时的注意事项 （括号内为操作的目的） ： a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】 ； b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要

11、平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】； c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。 3. 取用一定量的液体 使用量筒 使用时的注意事项： a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【 读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高 倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏 少 】。 六、 物质的加热 1. 使用酒精灯时的注意事项 （括号内为操作的目的） a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火

12、】； b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】； c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】； d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于酒精灯容量的 2/3。 2. 用于加热的仪器 液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。 固体： 试管、蒸发皿、燃烧匙。 3. 给试管加热的注意事项 （括号内为操作的目的） a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】； b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在

13、距试管口近 1/3 处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上； c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】 ；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成 45角。 d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的 1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】； e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀 受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。 f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】； g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】； h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。 i. 加热完毕时要将试管

14、夹从试管口取出； 七、 洗涤仪器 1. 洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的 1/2 的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。 2. 试管刷： 刷洗 时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 3. 仪器洗 干净的标准： 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净 。 4. 仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。 5. 特殊情况 如果玻璃仪器中附有油脂，先用 热的纯碱溶液 或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 八

15、、 闻气体的方法： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔 。 九、 几种药品的存放 化学复习提纲 （人教版） 4 1. 白磷放在水中 。 有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法 。 2. 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。 浓硫酸 具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。 3. 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。 （硝酸银溶液见光易分解。） 4. 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。 固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。 5. 金属钾、钠、钙存放在煤油中

16、。 （金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应） 十、 意外事故的处理 1. 失火： 用湿抹布或沙子盖灭。 2. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的 碳酸氢钠溶液 。 稀硫酸沾到衣服或皮 肤上也要处理 ，否则 稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。 3. 如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上 硼酸溶液 。 4. 生石灰 沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。 十一、 留心实验的 具体操作和 注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。 第二单元 我们周围的空气 第一节 空气 一、 拉瓦锡测定空气成分的实验 二百

17、多年前，法国化学家拉瓦锡 通过实验，得出了空气 由 氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5的结论 。实验中涉及的化学方程式有 ： 2Hg+O2 2HgO 和 2HgO 2Hg+O2。 二、 测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】 4P+5O2 2P2O5 【实验装置】如 右图 所示 。弹簧夹关闭 。集气瓶内加入少量水，并 做上 记号。 【实验步骤】 连接装置，并 检查装置的气密性 。 点燃燃烧匙内的红磷， 立即 伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后 ，打开弹簧夹。 【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积

18、约占集气瓶空气总体积的 1/5。 【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体 ； 空气中氧气的 体积约占空气总体积的 1/5。 【注意事项】 1. 红磷 必须 过量 。如果红磷的量不足， 集气瓶内的氧气没有被完全消耗 ，测量结果会偏小。 2. 装置气密性要好 。如果装置的气密性不好， 集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果 会 偏小。 3. 导管中要注满水 。否 则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。 4. 冷却后再打开弹簧夹 ，否则测 量结果偏小。 5. 如果 弹簧夹未夹紧 ，或者 塞塞子 的 动作太慢 ，测量结果会偏大。 6. 在集气瓶底加水的

19、目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7. 不 要 用 木炭或硫代替红磷 ！ 原因： 木炭和硫燃烧 尽管消耗气体，但是 产生 了新的 气体， 气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化 。 8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 9. 不 要 用镁代替红磷 ！ 原因： 镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了化学复习提纲 （ 人教版 ） 5 氮气和二氧化碳，使测量结果偏大 。 三、 空气的成分 气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 四、 混合物和纯净物

20、 混合物 纯净物 定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 只由一种物质组成的物质叫纯净物。 特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。 纯净物可以用 化学式 来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。 常见实例 空气、溶液 、合金 、铁锈、加碘盐 、天然气 、自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质 冰水混合物、水蒸气 、铜锈 也是纯净物 五、 空气是一种宝贵的资源 1. 氮气 【物理性质】无色无味的气体， 不易溶于水 ， 密度比空气的密度略小 。 【化学性质】 化学性质不活泼 ，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。 【用途】 制硝酸和化肥的重要原料

21、（这一点可以证明空气中含有氮气）； 用 作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 2. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称） 【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。 【化学性质】 化学性质很不活泼 。所以稀有气体又叫做惰性气体。 【用途】 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； 用于激光技术； 氦气可作冷却剂； 氙气可 作麻醉剂。 六、 空气污染和防治 1. 空气污染的污染物是

22、有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。 2. 计入空气污染指数的项目为： 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等 。 3. 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。 4. 防治空气污染： 加强大气质量监测；改善环境状况； 减少使用 化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等 。 七、 绿色化学 绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。 绿色化学的主要特点是： 充分利用资

23、源和能源，采用无毒、无害的原料； 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物； 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现 “ 零排放 ” ； 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。 化学复习提纲 （人教版） 6 第二节 氧气 一、 氧气的性质 【物理性质】 密度略大于空气的密度 。 不易溶于水 。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。 【化学性质】 氧气化学性质比较活泼 。 氧气具有 助燃 性 和 氧化性 。 二、 氧气的检验方法： 把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气 。 三、 氧气与常见物质发生的反应 物

24、质 反应现象 化学方程式 （表达式） 磷 产生大量白烟 、 放热 4P+5O2 2P2O5 木炭 木炭 在空气中 燃烧时 持续红热，无烟无焰； 木炭在 氧气中 剧烈燃烧 ，并发出白光 放热 、 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2 CO2 硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热 、 生成有刺激性气味的气体 S+ O2 SO2 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧 ，产生淡蓝色火焰 放热 、 生成 能使无水硫酸铜变蓝的液体 2H2+O2 2H2O 铁 铁在氧气中 剧烈燃烧 ， 火星四射 ， 放热 ， 生成 黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 铝 铝在氧气中燃烧， 发出 耀

25、眼的白光 ， 放热 ， 生成白色固体 4Al+3O2 2Al2O3 铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 镁 镁在空气中燃烧， 发出 耀眼的白光 、 放热 、 生成白色 粉末 2Mg+O2 2MgO 铜 红色的 固体 逐渐变成黑色 2Cu+O2 2CuO 汞 银白色 液体 逐渐变成红色 2Hg+O2 2HgO 一氧化碳 产生蓝色火焰，放热， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O2 2CO2 甲烷 产生明亮的蓝色火焰，放热， 产生能使无水硫酸铜变蓝的液体 ，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4+2O2 CO2+2H2O 蜡烛 火焰发出白光 ， 放热 ，

26、 产生能使无水硫酸铜变蓝的液体 ， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡氧气 水二氧化碳 四、 探究实验 1. 木炭燃烧实验 【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入） ，观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。 【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。 【 化学方程式】 C+O2 CO2 【注意事项】木炭 应该 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中 ，原因： 为了保证有充足的氧气支持

27、木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。 2. 硫燃烧实验 【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下 缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。 【实验现象】 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。 【 化学方程式 】 S+ O2 SO2 【注意事项】在集气瓶中加入少量的 氢氧化钠 溶液 ，可以吸收有毒的二氧化硫，防止 造成 空气 污染 。 3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验 化学复习提纲 （ 人教版 ） 7 【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，

28、点燃火柴， 待火柴快燃尽时 ，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（ 集气瓶底部要先放少量 水或铺一薄层细沙 ）。 【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 【 化学方程式 】 3Fe+2O2 Fe3O4 【注意事项】 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放 热使氧气

29、从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了 防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂 。 五、 化合 反应 和分解反应 1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 2. 分解反应 ： 由一 种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 3. 化合反应的特点是 “ 多变一 ” ，分解反应的特点是 “ 一变多 ” 。 六、 氧化反应 1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。 2. 氧化 还原 反应与四大基本反应的关系： 3. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。 剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、

30、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。 第三节 制取氧气 一、 气体制取 装置 1. 气体 发生 装置 加热 固体 制备气体 的装置 （ 见上图 ） 反应物和反应条件的特征： 反应物都是固体，反应需要加热 。 装置气密性的检查方法： 将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好 。（原理：气体的热胀冷缩） 氧化反应 复分解反应 置换反应 化合反应 分解反应 化学复习提纲 （人教版） 8 加热时的注意事项： 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 绝对禁止 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。 禁止用嘴吹灭酒精灯。加

31、热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口 1/3 处。 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。 试管口要 略向下倾斜 ，防止 冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂 。 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 ， 防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂 。 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。 固液混合在常温下反应制备气体 的装置 （ 见 上 图 ） 反应物和反应条件的特征： 反 应物中有固体和液体，反应不需要加热 。 装置气密性的检查方法： 在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏

32、斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好 。 要根据实际情况选择 (a)(b)(c)(d)四种装置。 装置 (a)的特点： 装置简单 ，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 装置 (b)的特点： 便于随时添加药品 。 装置 (c)的特点： 可以控制反应速率 。 装置 (d)的特点： 可以控制反应的发生和停止 。 （希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的 液面会下降） 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口 应 插入液面以下 ， 形成 液封 ，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 使用分液漏斗时无需考虑这个问题。 选择装

33、置时，要选择带有橡皮塞的直管。 (a)装置使用单孔橡皮塞， (b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。 2. 气体收集装置 排水法收集气体 的装置（见右图） 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 注意事项： 集气瓶中 不能留有气泡 ，否则收集到的气体不纯。 应当等到 气泡连续均匀地放出 后再收集气体，否则收集到的气 体不纯。 在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。 如果 瓶口出现气泡 ，说明气体收集满。 如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。 气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上 ， 否则收集到的气体不

34、纯。 收集完毕后， 如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。 向上排空气法收集气体 的装置（见右图） 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于 29），且不与空气中的成分反应。 要求：导管伸入集气瓶底 ， 以利于排净空气 。 密度和空气接近的气体，不宜 用排空气法收集。 暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。 向下排空气法收集气体 的装置（见右图） 适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于 29），且不与空气中的成分反应。 要求：导管伸入集气瓶底 ， 以利于排净空气 。 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 暂存 气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。 导气管属于发生装置。把导气管画在 收集装置 中，是为了更好地说明问题。