1、 物理性质：浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比FeSO4、 (NH4)2SO4均小。商品名为：摩尔盐化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定1.实验原理Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O=FeSO4(NH4)2SO46H2O（ 稳 定）思考：1. 如何从FeSO4 、 (NH4)2SO4的混和液中得到硫酸亚铁铵晶体？为什么？将含有FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩，冷却后可得硫酸亚铁铵晶体。2. 实验步骤 :硫酸亚铁的制备、硫酸亚铁铵的制备铁屑的净化、请阅读P89的具体实验步骤，思考下列问题？铁屑的净化：（
2、1）实验操作？ （2）对铁屑的选择你认为要注意什么？（3）Na2CO3溶液的作用是什么 ？浸泡倾析法分离洗涤晾干（煮沸） （烘干）硫酸亚铁铵的制备实验注意事项1铁屑的选择。（1）避免使用锈蚀程度过大的铁屑，因其表面Fe2O3过多无法被铁完全还原，会导致Fe3+留在溶液中而影响产品的质量。（2）市售的清洁用钢丝球不适合作为原料，因为钢丝球中金属铬、镍含量较高，最终会导致铬、镍化合物进入产品而显墨绿色。（3）铁屑颗粒不宜太细，与酸反应时容易被反应产生的泡沫冲上浮在液面或粘在锥形瓶壁而脱离溶液 细铁丝 。制取硫酸亚铁溶液（1）实验操作？ 产生大量气泡，溶液逐渐变为浅绿色。放出有刺激性气味的气体 H2
3、SO4 过 （ ） （ ）洗涤瓶、 （ ）（2）在铁和硫酸反应加热时要适当补充水的目的是什么？加入硫酸的目的是什么？（3）在制备过程中，还要注意什么？（4）有何实验现象？硫酸亚铁的制备实验注意事项2硫酸的 度不宜太大或太 。 度 ，反应 度太大，易产生Fe3+、SO2，使溶液 色，或形色物。3Fe过量。4反应currency1“，为 fi， l mL H2SO4溶液 为因fl 使FeSO4析 而 ，用 过 。5注意分 量 ，” 析， 制硫酸 度不过大。硫酸亚铁铵的制备（1）实验操作？（2） FeSO4 溶液、与 (NH4)2SO4溶液混和有什么要求?（3）在制备过程中，还要注意什么？（4）有何
4、实验现象？液面开始出现一层膜。放置冷却。有大量晶体析出。过滤得到浅绿色晶体。硫酸铵 溶液 fl （ ）洗涤加入硫酸铵后，应使其充分溶解后再往下进行。这样有利于保证产品的纯度。6 ， ，fl 颗粒较大或的，分离产高、质量。 7为因时 过 ，导致FeSO4被 化， 用 （ 实）， 时 较。 8最， 的(NH4)2SO4FeSO46H2O，用无 洗涤2 3，不 用 或液洗。 硫酸亚铁铵的制备实验注意事项利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分（1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。冷却结晶Fe + 2Fe3 = 3Fe2 步骤 2 步骤 3步骤 1滤渣m2 g摩尔盐m1 g的废铁屑15mL10Na2C
5、O3溶液小火加热，用倾 分 铁屑水 加热热过滤15mL 3mol/LH2SO4溶液定的实验操作定 (NH4)2SO4 体除去铁屑表面的 过滤（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4 体后，要得 摩尔盐晶体， 过的实验操作 ：加热蒸发 。（2）步骤2中铁屑过 的目的是（用 程 表）： 。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用 水乙醇 的目的是 。1 步骤中 含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：；步骤2中：水 加热的 是 ；水 加热是 ；步骤3中：加热是 蒸发溶 ，浓缩结晶。操作比：步骤 2 步骤 3步骤 1滤渣 m2 g摩尔盐m1 g的废铁屑15mL10Na2CO3溶液小火加热，用倾 分 铁屑水 加热热过滤15mL 3mol/LH2SO4溶液定的实验操作定 (NH4)2SO4 体，溶液性，去 能 加currency1铁的溶解热“ 于制度
