1、1887年瑞典科学家阿仑尼乌斯提出的酸碱电离理论：凡是在水溶液中能够电离产生H+的物质为酸；能电离产生OH-的物质为碱。局限性: 1、无法解释不含OH-的物质也显碱性的问题。2、无法解释物质在非水溶剂（如乙醇、苯、液氨）中的酸碱性问题。酸碱质子理论（proton theory of acid and base）定义（1923年丹麦 布朗斯台德和英国 洛里）凡是给出质子的物质都是酸（acid）；如HCl 、 HAc、 NH4+ 、 H2O 等凡是接受质子的物质都是碱（base）如Cl -、Ac -、 NH3、 OH- 等酸碱质子理论酸碱的质子理论定义 -质子酸碱的概念酸碱质子理论认为：凡是给出质
2、子的物质都是酸（acid）；凡是接受质子的物质都是碱（base）。酸和碱不是孤立的，酸给出质子余下的部分就是碱，碱接受质子后又变为酸。Al（H2O）63+ H+ + Al（H2O)5OH2+酸 质子 + 碱 HCl H+ + Cl -HAc H+ + Ac -H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-NH4+ H+ + NH3H3O+ H+ + H2O H2O H+ + OH-分子阳离子阴离子左 边 全 是 酸阴离子分子阳离子右 边 全 是 碱共轭酸碱对酸给出质子后成为碱，碱接受质子后成为酸。共轭酸碱对(conjugated pair of acid-base) 酸、碱可
3、以是分子，也可以是离子。酸给出质子后可以再结合质子，酸给出质子后就变为碱：酸 质子 + 碱 （3）.酸碱质子理论中没有盐的概念。质子酸碱的特点：（1）.酸碱的范围扩大了,可以是分子,也可以是离子。（2）.两性物质:既是酸又是碱,如 HCO3-、H2O 。（4）酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱，它的共轭碱越强。两个共轭酸碱对之间的质子传递。H+ HAc + NH3 NH4+ + Ac- 酸1 碱2 酸2 碱1 酸碱反应的方向：酸1（A1）将质子转移给碱2（B2），本身变为碱1（B1）；(B2)碱2 质子变为 酸2（A2）。反应可以在水中 也可以在非水溶液、 中 。较强酸 + 较强碱较弱酸 + 较弱碱相互作用的酸和碱越强，反应进行的越完全。HCl + NH3酸性；因HClNH4+ ，碱性：NH3 Cl-，所以反应向右方进行。AC- + H2O酸性：因HAC H2O，碱性：OH-AC-，所以反应偏向左方。NH4+ + Cl-HAC + OH-（ ）酸碱反应的 质：NH4+ + H2O H3O+ + NH3 （盐类水解）通式： A1 + B2 A2 + B1H2O + H2O H3O+ + OH - （水的电离）HCl + H2O H3O+ + Cl - （酸的电离）H2O + NH3 NH4+ + OH - （碱的电离）HAc + OH - H2O + Ac - （中和反应）H+
