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专丨题I精丨讲1.四大平衡常数对比电离常数(Ka、Kb)水的离子积常数(Kw)盐类的水解常数(Kh)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是个常数，这个常数称为电离常数一定温度下，水或稀的水溶液中OH-与H+的乘积在一定温度下，当盐类水解反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的水解平衡常数在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一个常数表达式(1) 对于兀弱酸HA：HAH+A-,电离常数K=aH+A-HA(2) 对于元弱碱BOH：BOHB+OH-,电离常数Kb=B+OH-BOHKW=OH-H+以NH+h2onh3h2o+h+为例Kh=H+NH3H2ONH+MmAn的饱和溶液：K=spMn+mAm-n影响因素只
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