分子轨道理论1分子轨道理论分子轨道是由2个或多个原子核构成的多中心轨道。分子轨道的波函数也是Schrodinger方程的解。分子轨道分为成键分子轨道与反键分子轨道，前者是原子轨道同号重叠（波函数相加）形成,核间区域概率密度大,其能量比原子轨道低；后者是原子轨道异号重叠（波函数相减）形成的，核间区域概率密度小，两核间斥力大，系统能量提高，如图所示：反车谨遽子髓*理、E噸珂道妙-為gICh叭、m；ma|山肌式屮,叭,肌一一原-了轨道厂，叭T成键分了轨道匚出-一系数表示丿泉f轨道对分子轨道的贡献程瓯2同核双原子分子1）.氢分子氢分子是最简单的同核双原子分子。两个氢原子靠近时，两个1s原子轨道（A0）,组成两个分子轨道(M0):个叫近成键轨道，另一个叫反键轨道。氢分子的两个电子进入內成键轨道电子构型或电子排布式为比他內AU汕AU图9：卜1氛原子轨道与分子轨道电子进入成键轨道，使系统能量降低，进入反键轨道将削弱或抵消成键作用2）.分子轨道能级图与分子轨道形状第二周期元素原子组成
