难溶电解质的溶解平衡溶解度与溶解性的关系：2010易溶可溶1 微溶0.01难溶S /g在饱和NaCl 溶液中有哪些平衡？在饱和NaCl 溶液中加入浓盐酸探究实验解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) 现象:NaCl饱和溶液中析出固体可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出思考：Ag和Cl的反应真能进行到底吗？一、难溶电解质的溶解平衡1、概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)V溶解 V沉淀=0速率V0时间t.V溶解V沉淀t12、沉淀溶解平衡表达式：PbI2:AgCl:Cu(OH)2: PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I-(aq) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)对比电离方程式： PbI2Pb2+ 2I- AgClAg+ Cl-小结：必须注明固体，溶液符号可以省略必须用可逆符
