1、01/31/19重点：难溶电解质的溶解平衡难点：难溶电解质的溶解和转化 目的：1.了解难溶电解质在水中的溶解情况; 2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正 确理解和掌握溶度积Ksp的概念；3.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；4.掌握简单的利用Ksp的表达式，计算溶液中相关 离子的浓度。第四节 难溶电解质的溶解平衡01/31/191.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶 液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2.溶解性是指:_;溶解性是物质的_性质。物质溶解性的大小 跟_有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理溶质、溶
2、剂 性质复习:3.固体物质的溶解度：物质的溶解性只是粗略地表示物质的溶解能力的强弱,为了精确表示物质的溶解能力,化学上引入了“溶解度”的概念。01/31/19A.定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。B.注意： 条件：一定温度； 标准：100g溶剂 状态：饱和状态 单位：g 任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下 某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物质不存在。20时,溶解性与溶解度的大小关系溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶溶解度 10g 1g10g 0.01g1g Ksp 过饱和，析出沉淀，Qc Ksp 达饱和，平衡状
3、态Qc Ksp 饱和。.溶度积规则:25时， Ksp = c(Pb2+).c(I-)2 = 7.110-9mol3l-3练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式 。KspBaSO4 =c(Ba2+).c(SO42-) 单位： mol2L-2 Ksp Fe(OH)3= c(Fe3+).c(OH-)3 单位： mol4L-401/31/19Ka或Kb Ksp 影响因素 物质 性质和 度 意义 弱电解质的电离能力 注：一情况,温度 ,Ksp 。 离子 数 (: )的难溶电解质,Ksp ,溶解度 , 难溶。currency1”电解质的电离平衡常数,Ksp的 和 物质质和温度 难溶物在水中的溶解能例2100ml0.01mol/lKCl溶液中加 1ml0.01mol/l Ag O3溶液(K 1. 10 10)下 中 的是 ( ) A.有AgCl沉淀析出 . AgCl沉淀 C. 定 .有沉淀但不是AgClA
