东城区2018—2019学年度第一学期期末教学统一检测版有答案.docx

1、东城区 2018 2019 学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 2019.1 本试卷共 9 页，共 100分。考试时长 100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 第一部分（共 42 分） 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的 4 个选项中，选出最符合题 目要求的一项。 1.下列过程与氧化还原反应无关的是 1. 下列关于水处理的说法不正确的是 A 蒸馏水可淡化海水 B ClO2、 O3 均可代替 Cl2 作为自来水消毒剂 C Na2S 左晨

2、点击可处理含 Cu+、 Hg2+的工业废水 D 明矾在水中可以水解生成 Al(OH)3 交替，起到杀菌消毒作用 2. 根据元素周期律，下列关系正确的是 A 原子半径： ClP B 碱性： NaOHKOH C 热稳定性： SiH4CH4 D 还原性： S2-F- 3. 下列说法不正确的是 A. 利用盐析可分离提纯蛋白质 B. 用碘水检验淀粉是否发生水解 C. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维 D. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 氯气通入水中： Cl2 H2O= 2H+Cl- C1O- B. 电解饱和食盐水： 2Cl +2H+=C12

3、+ H2 C. 向 H218O 中投入 Na2O2 固体： 2H218O+2Na2O2=4Na+4OH-+18O D. 向 Ba(OH)2 中逐滴加入 NaHSO4 溶液使 Ba2+恰好沉淀完全 :Ba+OH-+H+SO42-=BaSO4 +H2O 6.2017 年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在 Nature上，合成该材料 所需主要原料为草酰二肼 ( 结构如图 ) 。下列有关草酰二肼的说法不正确的是A. 具有碱性 B. 完全水解可得 3 种化合物 C. 含有的官能团也存在于蛋白质分子中 D. 与联二脲（ ）互为同分异构体 5. BHT 是一种常用的食品氧化剂，由对甲基苯酚（

4、）合成 BHT 的常用方法有 2 种（如图），下列说法不正确的是 A. BHT 能使酸性 KMnO4 褪色 B. BHT 与对甲基苯酚互为同系物 C. BHT 中加入浓溴水易发生取代反应 D. 方法一的原子利用率高于方法二 8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B.由 H2(g)、 I2(g)、 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸不断蒸出 D.石岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 9.同学们用下图所示实验，探究 SO2 及其水溶液的性质 SO2 溶于水 向 的水溶液中滴入品红溶液 将 的溶液加热 下列说法正确的是 A. 的

5、溶液呈酸性，是由于 SO2+H2O H2SO3 2H+SO32- B. 中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是 SO2 C. 中溶液恢复红色，一定是 H2SO4分解造成的 D. 上述实验涉及 SO2的溶解性和强氧化性 10.氮化镓（ GaN）与 Cu 可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以 CO2和 H2O 为原料合成CH4，下列说法正确的是 A. Cu 电极上发生氧化反应 B. 溶液中 H+向 GaN 电极移动 C. 该系统的功能是将化学能转化为电能 D. 相同条件下，理论上产生的 O2和 CH4气体体积比为 2:1 11.有下列实验现象一定能得出相应结论的是 A B C D 装置 现象 中

6、无明显现象中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 试管中县出现淡黄色固体，后出现黄色固体 试管中的液体变浑浊 结论 热稳定性Na2CO3NaHCO3 氧化性：Cl2Br2I2 溶解度：AgClAgBrAgI 非金属性： CSi 12.室温下，依次进行如下实验： 取一定量冰醋酸，配制成 100ml 0.1mol/L CH3COOH 溶液； 取 20 ml中所配溶液，加入 20ml 0.1mol/L NaOH 溶液； 继续滴加 aml 0.1mol/L 盐酸，至溶液的 PH = 7。 下列说法不正确的是 A. 中，溶液的 PH1 B. 中，反应后的溶液 c(Na+)c(CH3COOH)c(OH-)

7、c(H+) C. 中， a=20 D. 中，反映后的溶液， c(Na+)=c(CH3COO-)+(Cl-) 13.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入 0.1mol CuSO4 5H2O(s)和 0.1molCuSO4(s) ， 测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余 (不考虑溶剂挥发 )下列说法不 正确 的是 A. 两容器中剩余晶体均为 CuSO4 5H2O B. 最终所得溶液中 c(CuSO4）：甲 =乙 C. 若再向乙中加入 9 g 水 ， 充 分 振 荡 并 恢 复 至 室 温 后 c(CuSO4） 减小 D. 由该实验，用盖斯定律可推知： CuS

8、O4 5H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) H0 14.相同温度下，分别在起始体积均为 1 L 的两个密闭容器中发生反应： X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) H=-aKJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。 容器 反应条件 起始物质的量 /mol 达到平衡所 用时间 /min 达到 平衡过 程 中的能量变化 X2 Y2 XY3 恒容 1 3 0 10 放热 0.1aKJ 恒压 1 3 0 t 放热 下列叙述正确的是 A. 对于上述反应， 、 中反应的平衡常数 X 的数值不同 B. 中：从开始至 10min 内的平均反应速率 v(X2)=0.1mol/(L min) C. 中

9、: X2的平衡转化率小于 10% D. B 0 .1a 第二部分（共 58 分） 本部分共 5 小题，共 58分。 15.（ 10分） CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。 (1)CO2的分子结构决定了其性质和用途。 CO2的电子式是 _，所含化学键类型为 _共价键 (填 “ 非极性 ” 或 “ 极性 ”) 。 在温度髙于 31.26 、压强高于 7,29 106Pa时， CO2处于超临界状态，称为超临 界CO2 流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比， 用超临界 CO2萃 取 的 优 点 有 ： _(答 出 一 点 即 可 )。 (2)中科院大连化学物理研

10、究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na-Fe3O4 和 HMCM-22 的表面将 CO2转化为烷烃，其过程如下图。 上图中 CO2转化为 CO的反应为： CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41KJ/mol 已知： 2 CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) H=-128KJ/mol 则图 中 CO 转 化 为 C2H4的 热 化 学 方 程 式 是 _。 按系统命名法，图中 X 的名称是 _。 关于 X 与 Y 的 说 法 正 确 的 是 _(填 序 号 。 a.实验式相同 b.都有 4 种一氯代物 c.都易使酸性 KMnO4 溶液褪色 催化剂中 Fe

11、3O4的制备方法如下 :将一定比例的 FeCl2和 FeCl3溶于盐酸，然后在 60 下逐滴加 入 NaOH溶液至 PH 10， 继续搅拌，得 Fe3O4。该反应的离子 方程式是_。 16. （ 11分）可降解高分子材料 P 的结构为： 下图是 P 的合成路线 （ 1） B 的结构简式是 _。 （ 2） 中的官能团是 _、 _。 （ 3）试剂 a 是 _。 （ 4） 的化学方程式是 _。 （ 5） 的反应类型是 _。 （ 6）当中反应物以物质的量之比 1:1发生反应时，反应的化学方程式是 _。 17.（ 12分）含 SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。 (1)按每年全国发电燃煤 8

12、 亿吨，煤中含硫质量分数以 2%计，若不经过脱硫处理，则会有 _亿吨 SO2 排放到大气中 (假设 S 全部转化为 SO2)。 (2)下列物质中，能吸收 SO2的有 _(填序号 )。 a.氨水 b.酸性 KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液 （ 3） 某工厂采用 (NH4)2SO3和 NH4HSO3的混合溶液 A 吸收烟气中的 SO2并制备 (NH4)2SO3 H2O 过程如下： 已知： “吸收”过程中，溶液中 (NH4)2SO3和 NH4HSO3 的物质的量之比变 _(填 “大”或“小”）。 (NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是 _。 用不同的溶液八吸收 SO2时， SO2 吸收

13、率和放空废气含 NH3量的变化如下图。 解释图中放空废气含 NH3量增大的原因：随 (NH4)2SO3 的物质的量之比增大， _。 注：不同溶液 A 的体积相同，所含 (NH4)2SO3和 NH4HSO3 的总物质的量相同。 “制备”过程 中 ， 溶液 B 中发生的反应方程式 是 _。 (4)检验产品 (NH4)2SO3 H2O 中含有少量 SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解 ,_(将实验操作和现象补充完整。 18. 12分 )近年来，我国 (PCB)印刷电路板制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常 用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻 PCB表面的铜箔。 已知： 一定条件下，

14、 Cu与 Cu2+反应可生成 + 1 价铜。 氯化亚铜 (CuCl)难溶于水，可与 Cl-形成 CuCl32-进入溶液。 蚀刻过程中将 Cu转 化 为 CuCl32-去除。 (1) 蚀刻过程的离子方程式有 _、 CuCl+2Cl- CuCl32-。 ( 2) 蚀 刻 液 中 的 盐 酸 可 大 大 提 高 蚀 刻 效 率 ，结 合 上 述 反 应 解 释 原因 : _。 .蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的 CuCl32-转化为 Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下： ( 1) 化学再生 : 加入 H2O 2 溶 液 可 使 蚀 刻 液 再 生 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式是 _。

15、(2） 电解再生（电极不参与反应：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属 Cu。 在 _极 (填 “ a” 或 “ b)” ）回收得到金属 Cu。 结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理： _。 实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液 1、流出液 2 混合 后，还需补充试剂 _, 得 到 可 循 环 使 用 的 再 生 液 。 研究表明 :其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出的 Cu总量反而会随电解时间的増长而减少。解释 Cu的总量减少的原因： _。 19. （ 13 分 ）探究 0.5mol/L FeCl3 溶液 (PH = 1与不同金属反应时的多样性的原因。

16、 (各组实验中：所用 FeCl3 溶液体积相同；金属过量；静置 、 不 振荡） 实验 金属 现象及产物检验 I 锾条 立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜 色由棕黄色逐渐变为红褐色； 片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体， 滴加 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。 0 铜粉 无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色； 取反应后的溶液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。 （ 1） 根据实验 I 的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的 方向观察到 _得以证实。 已知 Fe和 Fe3O4 均能被磁铁吸引。 为了确定黑色固

17、体的成分是否含有 Fe和 Fe3O4,重复实验 I ,及时取少量镁条表 面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下： 该实验说明黑色固体中一定含有 _，结 合 现 象 写 出 判 断的理由 _。 除上述结论外，分析实验 I 的现象，可知被还原得到的产物一定还有 _。 (3)实验 、 现象的差异， Fe3+、 Mg2+、 Fe2+、 H+、 Cu2+与的氧化性强弱有关，其顺序是g2+Fe2+_。 (4)继续研究 0.5mol/L FeCl3 溶液（ PH=1）与 Fe 的反应。 实验 金属 现象及产物检验 铁粉 持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉 淀，经检验，溶液 PH=4；，

18、含有 Fe2+，无 Fe3+。 铁丝 无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液 PH=2,含有 Fe2+和 Fe3+； Fe3+被还原的量多于实验 。 实验 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 有 _。 已知：相同条件下， H+在溶液中的移动速率远大于 Fe3+。 结合实验 I、 ,由反应 中金属表面离子浓度的变化，推测实验 III、 IV现象差异的原因 :_。 东城区 2018 2019 学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学参考答案及评分标准 注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分 第一部分（共 12分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D D B D B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D A C C D 15. （ 10分） （ 1） 极性 萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等 （ 2） 2CO(g)+H2(g)=C2H2(g)+2H2O(g) H=-210KJ/mol 2-甲基丁烷 b 16. (11分） （ 1） Br-CH2-CH2-Br （ 2） 碳碳双键 羧基 （ 3） NaOH水溶液