常见的酸碱同步练习题.doc

1、 1 第 七 章 第 2 节 常见的酸和碱 同步练习 第 1 课时 常见的酸 一 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1.把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针 ( ) A.指向左边 B.指向右边 C.仍然平衡 D.无法判断 2.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 （ ） 浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性 A. B. C. D. 3.废旧手机的某些部件中含有 Mg、 Al、 Cu、 Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 (

2、) A.Mg、 Al B.Cu、 Ag C.Al、 Cu D.Mg、 Ag 4.下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是 ( ) A.AlCl3 B.ZnSO4 C.FeCl3 D.MgSO4 5.苯甲酸 (C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是 ( ) A苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B苯甲酸溶液的 pH 大于 7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液 6.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是 ( ) A.Fe 和稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B.生石灰和盐酸反应： CaO+2HCl=CaC

3、l2+H2O C.洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4=CuSO4+H2 D.用稀盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O 7.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 C.分别加入氯化钡溶液 D.用 pH 试纸分别测其溶液的 pH 8.木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的 （ ） A硫酸铜溶 液 B水 C稀硫酸 D氢氧化钠溶液 9.由两种金属组成的混合物 13 g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生 1 g 氢气，则该金属混合物的组成可能是 ( ) A.Zn Al B.Cu Ag C.F

4、e Zn D.Al Mg 二 填空题 2 10.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到 _ _，反应方程式为 _ _，一段时间后，又看到铁钉表面 _出现，反应的方程式为 _ _。 11. 白色衣服上如果有铁锈痕迹，应该用下列物质中的 进行处理后，再用清水冲洗。 A汽油 B洗衣粉 C白醋 D红醋 酒厂用发酵法生产白酒时，需要加入适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸，其原因是 。 在焊接和电镀金属时，常用稀盐酸，其作用是 。 12现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是 98%的浓硫酸，另一瓶是 10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：

5、 _ 13.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下， 10%的稀硫酸的PH_（填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”） 2%的稀硫酸的 PH。如果要使稀硫酸的 PH 升高。你采取的方法有： （ 1）不发生化学反应的方法： _； （ 2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同） ； ； 。 14.用化学方程式解释下列事实： 胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物： ； 用铁制容器配制硫酸铜溶液，结果容器被腐蚀： ； 用稀硫酸 “洗去 ”钢铁表面的铁锈： ； 盛装过浓硫酸的铁罐，用水清洗后，遇明火爆炸： 、 ； 15.有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用

6、了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为 “双吸剂 ”，这里的 “双吸 ”是吸收空气中的 _这两种物质，有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，但经过验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量稀盐酸，能观察到的现象是_。 加稀盐酸后发生反应的化学方程式为： _； _。 16.过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （ 1）写出反应的化学方程式： _。 3 （ 2）反应后溶液中主要含有 _（填粒子符号）。 （ 3）从资料中得知 ：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由 _（填粒子符号）表现出来的，验证的实验方案或事实是_。 17.相同

7、质量的 M、 N 两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（ M、 N 在生成物中的化合价均为 +2 价）生成 H2 的质量 m 和反应时间 t 的关系如图所示。 （ 1）金属活动性顺序是 M 比 N_（填 “强 ” 或 “弱 ”）；相对原子质量是 M 比 N 的 _（填 “大 ”或 “小 ”）。 （ 2） M 与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 _g。 18.某中学学生为了探究实验室的一种黑色粉末和一瓶标签 破损的无色溶液（如图）可能是什么物质，大胆猜想并 设计实验进行验证。 发现问题当把黑色粉末与无色溶液混合时，立即产 生气泡。 查阅资料初中化学实验室常见的黑色粉末有 C

8、uO、 MnO2、 Fe3O4、铁粉、炭粉等。 提出假设黑色粉末是 _，无色溶液是 _。 （只写一种假设） 设计实验 向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量试剂瓶中 的无色溶液； 用 _法收集一试管气体； 检验气体（写出操作方法） _。 实验现象 _。 实验结论此气体是 _，原假设 _。 第 2 课时 常见的碱 一 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质中常用来改良土壤酸 性的是 （ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 4 2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ） A.氧化钙、消石灰、 CaO B.氯化氢、盐酸、 HCl C.碳酸钙、熟石灰、

9、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、 NaOH 3.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质： 白色固体； 有腐蚀性； 易吸收水分； 能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠 固体必须密封保存的主要原因是 ( ) A B C D 4.用托盘天平称量固体烧碱时，烧碱应放在 ( ) 烧杯中 纸上 右盘上 左盘上 A. B. C. D. 5.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是 ( ) A.都是易溶于水的白色固体 B.都能与酸碱指示剂反应 C.都能与某些非金属氧化物反应 D.都有腐蚀性 6.下列物质转化不能一步实现的是 （ ） A.Ca(OH) 2NaOH B.CO2Na2CO3 C

10、.MgCl2Mg(OH)2 D.CaCO3Ca(OH)2 7.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无 明显现象的是 （ ） A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.二氧化碳气体 8.欲除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3 杂质，可选用下列试剂中的 （ ） A.稀盐酸 B.CaCl2 溶液 C.CO2 气体 D.澄清石灰水 9在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液 pH 值有明显改变的是（ ） A、通入二氧化碳 B、加入生石灰 C、加入盐酸 D、加入硫酸铜溶液 10.要使如图装置中 的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ( ) 石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体

11、氢氧化钠和水 生石灰和水 A. B. C. D. 11. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的（ ） A盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯 化钠分子 二 填空题 12.用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。 _ _ 5 13.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有 “干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用 ”等字样，回答下列问题： 生石灰可作 干燥剂理由（化学方程式） _ “请勿食用 ”是因

12、为干燥剂食用后对人体有 _作用。 14.（ 2010济宁中考）氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称 _。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的 _剂，它的水溶液倒入充满 CO2 气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 _，发生化学反应的方程式为 _，因此，氢氧化钠应密封保存。 15.2010 年 4 月 8 日上午，我国自行研制的航天服在重庆高交会上一亮相 ，立即成为观众瞩目的焦点 。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂 (LiOH，易溶于水 )，作为吸收剂用来除去宇航员呼出的 _气体，写出该反应的化学方程式： ；试写出氢氧化锂的另一条化学性质： _。 16.（ 1）小明在实验室做实验的时候，获

13、得了两种溶液：氢氧化钠溶液和石灰水。 如果他 想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用的是 _溶液，理由是 _。 若想除去气体样品中的二氧化碳。他应该选用的是 _溶液，理由是_。 （ 2）如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之 与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出 符合下列要 求的化学方程式： 分解反应 ； 化合反应 。 17.小亮在化学实验室发现一瓶装有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出其溶质的质量分数为 10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠溶液中的一种（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）。

14、 (1)小亮根据信息立即确定该溶液 不可能是氢氧化钙，理由是： _； (2)小亮另取样品，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是 _，理由是_； (3)小亮另取样品，加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，该溶液不可能是 _，理由是_； (4)根据以上判断，小亮确定该溶液是 _。 18.小艾同学在妈妈买回的某食品包装袋内发现有一包白色颗粒状固体 A 的小纸袋，上面写着 “生石灰干燥剂，请勿食用 ”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后6 发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体 B 进行探究。 （ 1）猜想一：块状固体 B 中除氧化钙外，还可能有

15、 _(写两种）； （ 2）猜想二：块状固体 B 溶于水可能有 _现象（填 “放热 ”或 “吸热 ”）。 （ 3）取块状固体 B 加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体 C。就白色固体 C，同学们展开了热烈讨论，一起猜想。 小艾同学认为白色固体 C 可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体 C 可能是碳酸钙；你认为白色固体 C 还可能是 _。 第 3 课时 酸碱中和反应 一 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1.在蔬菜生长的过程 中，常喷洒农药防治病虫害。据介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。浸泡买来的蔬菜时可以加入适量的 （ ） A纯碱 B白酒

16、 C白糖 D食醋 2.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是 （ ） A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋 3.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 （ ）A Fe 和稀 H2SO4 B Cu(OH)2 和稀 HCl C稀 H2SO4 和 NaOH 溶液 D Fe 与 CuSO4 溶液 4.能与盐酸发生中和反应的是 （ ） A生石灰 B熟石灰 C碳酸钙 D硝酸银溶液 5.蚊子、蜂、 蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸 (甲酸 )的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 （ ） A稀硫

17、酸 B氢氧化钠溶液 C稀氨水或肥皂水 D食用醋 6.一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的 pH 为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的 ( ) A.氢氧化钠 B.熟石灰 C.食盐 D.盐酸 7.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 ( ) A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH 8.下列反应属于中和反应的是 ( ) A.CaO+H2SO4=CaSO4+H2O B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O C.CO2+H2O=H2CO3 D.2KOH+H2SO4=K2SO4 +2H2O 9.（ 2011广州中考

18、）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液 ,逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 ( ) 7 A. B. C. D. pH 7 T / 时间 pH 7 T / 时间 pH 7 T / 时间 pH 7 T / 时间 A.紫色 红色 蓝色 B.蓝色 紫色 红色 C.蓝色 红色 紫色 D.紫色 蓝色 红色 10.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 ( ) A.酸性溶液的 pH 都小于 7，所以酸溶液 pH 一定小于 7 B.氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C.水是纯净物，所以海水也是纯净物 D.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 11.

19、下列实例不属于中和反应的是 ( ) A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多的胃酸 C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的溶液就可以减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可以用稀盐酸进行清洗 12.某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的 pH变化的情况符合下图中的 （ ） 13一定有水生成的反应是 （ ） A.化合反应 B.中和反应 C.复分解反应 D.分解反应 14.20 克 20的氢氧化钠溶液和 20 克 20 的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（ ） A蓝色 B红色 C无色

20、D紫色 二 填空题 15 1.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示） ，反应类型为 。 16.鱼是人们非常喜 爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲 .但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸 (一种酸 )，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉 . (1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质 。 (2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用 厨房中 常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是 。若用 HR 表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为 。 17.将 X 溶液滴入 Y

21、 溶液中，在滴加过程中， Y 溶液的 PH 值变化情况如图所示。 8 溶液 A B C D X 盐酸 氢氧化钠 盐酸 氢氧化钠 Y 水 水 氢氧化钠 盐酸 (1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号）， 理由是 。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)在溶液中滴入石蕊 试液，若不断滴入溶液，石蕊颜色的变化是 。 18.为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： 在小烧杯中倒入 8%的氢氧化钠溶液 10 g，滴入 2 滴酚酞试剂后，溶液呈红色； 另取 10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅； 在溶液红色消失瞬间，停止实验。 若停止

22、实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答 （ 1）实验中酚酞试剂的作用是 _； （ 2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少 ?(精确到 0.1) 19.在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。 （ 1）你认为乙同学提出异议的理由是 _。 （ 2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究： 提出问题：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？ 猜想与假设：氢氧化钠与 稀盐酸反应会放出热量。 实验方案：可能用到的仪器与药品：氢氧

23、化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。 实验过程：（请补充完成下列空格） 9 （ 3）丙同学取步骤 反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？_（填 “正确 ”或 “不正确 ”），理由是： _。 20.食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了这样的实验：取 10的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3）逐滴加入到 200g 食醋中，至恰好完全反应，共用去 10的氢氧化钠溶液 50mL。已知反应方程式如下： CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 求：

24、 该 50mL 氢氧化钠溶液中溶质的质量； 食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到 0.1%） 10 参考 答案 第 1 课时 常见的酸 一 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1.B 2.A 3.B 4.C 5.B 6.B 7.C 8.C 9.A 二 填空题 10.铁锈溶解，溶液变为黄 色 Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 有气泡冒出 FeH2SO4=FeSO4 H2 11. C 蒸馏时盐酸中的 HCl 蒸气会混入酒精中 溶解铁制品表面的的铁锈 12. 观察呈油状粘稠的为浓硫酸 用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸 称其质量，质量大的为浓硫酸 等 13.小于、（

25、 1）加入一定量的水；（ 2）适量的锌、氧化钙、氢氧化钠溶液（其它合理答案即可） 14. Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O Fe CuSO4=FeSO4 Cu Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 Fe H2SO4=FeSO4 H2 2H2 O2 点燃 2H2O 15.氧气和水分 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色，最终变为浅绿色 6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 16.（ 1） Fe+2HCl=H2+FeCl2 (2)Fe2+、 H2O、 Cl- (3)Fe2+ 反应前的盐酸是无色的 17.（ 1）强 小 （ 2

26、） 36.5 18.铁粉 稀硫酸 排水 （或向下排空气） 把收集满气体的试管移近酒精灯火焰（或将燃着的木条伸近试管口） 听到爆鸣声（或噗声） H2 成立或 MnO2 H2O2 溶液 排水（或向上排空气） 用带火星的木条伸入试管中 带火星的木条复燃 O2 成立 第 2 课时 常见的碱 一 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1.B 2.D 3.D 4.C 5.A 6.D 7.C 8.D 9.B 10.A 11. D 二 填空题 12.CaCO3 = CaO CO2 CaO H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH 13. CaO H2O=Ca(OH)2 腐蚀 14.烧碱（其他合理答案也可） 干燥 矿泉水瓶变瘪 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 15.二氧化碳； CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O ； 能使无色酚酞溶液变红 16.（ 1） 氢氧化钙或 Ca(OH)2 CO2 能使澄清石灰水变混浊，有明显现象 氢氧化钠（或 NaOH） NaOH 易溶于水，吸收的 CO2 较多 （ 2） 2H2O2 2 MnO 2H2O+O2 CaO+H2O=Ca（ OH） 2 17.(1)Ca(OH)2 微溶于水 (2)NaCl 溶液 NaCl 溶液显中性