2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题.DOC

1、 1 2017 年高考新课标 卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A PM2.5 是指粒径不大于 2.5 m的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和 液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【答案】 C 【名师点睛】考查化学在社会生

2、活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（ 1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（ 2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（ 3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（ 4）生产出有利于环境保护、社 会 安全和人体健康的环境友好产品。 8 下列说法正确的是 A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别 D 水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【答案】 A 【解析】 A组成 植物油的高级脂肪酸 为 不 饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为 植物油 与氢气发生加成反应，故 A 正

3、确； B 淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故 B 错误； C 环己烷与苯都不与酸性 KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故 C 错误； D 溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故 D 错误 。 答案 选 A。 2 【名师点睛】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯 烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、 醛 等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的 ， 难溶于水但密度有比水大的 、 有比水小的，即可用水鉴别。 9 下列实验操作规

4、范且能达到目的的是 目的 操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上 D 配制浓度为 0.010 1mol L 的 KMnO4溶液 称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 【答案】 B 【名师点睛】考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、 pH试纸的使用 和 盐类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项 C，使用湿润的

5、 pH 试纸测定溶液 pH，水稀释了被测溶液，如果溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，则 pH测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润的 pH试纸 测溶液 pH的操作不规范 ， 测试结果 可能 有误差；另外滴定管的 0 刻度在上方， 最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定，容易忽视。 10 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子 B pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H C 2.24 L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3

6、与 1 mol Cl2反应制备 PCl5（ g），增加 2NA个 P-Cl 键 【答案】 A 3 【解析】 A B的原子序数为 5，即质子数为 5，在质量数为 11 的 B原子中 含有 6 个中子， 0.1 mol 11B含有0.6NA个中子， A正确； B 溶液体积未定，不能计算氢离子个数， B错误； C 标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2. 24 L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的 CO2分子数目， C 错误； D PCl3与 Cl2反应生成 PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应生成的 PCl5小

7、于 1mol，增加的 P Cl 键的数目小于 2NA个， D 错误 。 答案选 A。 【名师点睛】 考查与阿伏 加 德罗常数 有关 计算 时 ， 要正确运用物质的量 的 有关计算，同时要注意 气体摩尔体积 的使用条件 ； 另外还要 谨防 题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒 的数目 时，要考虑 ： 溶液的体积 ， 离子是否水解 ， 对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项 D 涉及可逆反应， 反应的限度达不到 100%； 其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。 11全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示， 学 *科网 其中电极 a

8、常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为： 16Li+xS8=8Li2Sx（ 2x8）。下列说法错误的是 A 电池工作时 ， 正极可发生反应 ： 2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4 B 电池工作时 ，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D 电池充电时间越长 ， 电池中 Li2S2的 量越多 【答案】 D 【解析】 A 原电池工作时， Li+向正极移动，则 a 为正极，正极上发生还原反应，随放电的 进行 可能发生多种反应，其中可能 发生反应 2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4，故 A正确； B 原电池工作时，

9、 转移 0.02mol 电子时，氧化 Li 的物质的量为 0.02mol，质量为 0.14g，故 B正确； C 石墨 烯 能导电， S8不能导电 ， 利用掺有 石墨烯 的 S8材料 作电极，可提高电极 a 的导电性，故 C 正确； D 电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的 Li 和 S8越多，即电池中 Li2S2的量越少，故 D 错误 。 答案为 A。 【名师点睛】考查二次电池的使用，涉及原电池工作原理，原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还4 原反应，而电池充电时，原来的负极连接电源的负极为电解池的阴极，发生还原反应，而原来的正极连接电源的正极为电解池的阳极发生氧化 反应，解题是通过结

10、合反应原理，根据元素化合价的变化，判断放电时正负极发生的反应，再结合电解质书写电极反应方程式。 12 短周期元素 W、 X、 Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A 氢化物沸点： WW C 化合物熔点： Y2X3YZ3 D 简单离子的半径： YX 【答案】 D 【名师点睛】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，其中微粒的半径大小比较 是该题的难点 ， 比较方法是 ： （ 1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小 (稀有气体元素除外 )，如 Na Mg Al S

11、i， Na+ Mg2+ Al3+， S2 Cl ； （ 2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如 Li Na K， Li+ Na+K+； （ 3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同 (核外电子排布相同 )的离子半径 (包括阴、阳离子 )随核电荷数的增加而减小，如 O2 F Na+ Mg2+ Al3+； （ 4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒 电子数越多，半径越大 ， 如 Fe3+ Fe2+ Fe， H+ H H ； （ 5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较 Al3+与 S2 的半径大小，可找出与 Al3+电子数相同的

12、O2 进行比较，Al3+ O2 ，且 O2 S2 ，故 Al3+ S2 。 13在湿法炼锌的电解循环溶液中 ， 较高浓度的 Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl 。根据溶液中平衡 时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 5 A SP(CuCl)K 的数量级为 710 B 除 Cl 反应为 Cu+Cu2+2Cl =2CuCl C 加入 Cu 越多， Cu+浓度越高，除 Cl 效果越好 D 2Cu+=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全 【答案】 C 【名师点睛】本题考查溶度积常 数的计算及平衡的移动，难点是 对 溶液中

13、平衡时相关离子浓度的关系图的理解 ， 通过 图示 可以 提取出 Ksp(CuCl)， 2Cu Cu2 Cu 的平衡常数 ， 并且要注意在化学平衡中纯物质对反应无影响 。 二 、非选择题： 共 58 分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35、 36 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题： 43 分。 26 （ 14 分） 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （ 1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知

14、： _、 _。 6 （ 2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带 两 端开关 K1和 K2）（设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 仪器 B的名称是 _。 将下列实验操作步骤正确排序 _（填标号）；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。 a 点燃酒精灯，加热 b 熄灭酒精灯 c 关闭 K1和 K2 d 打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e 称量 A f 冷却 到 室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示）。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_（填 “偏大 ”“偏小

15、 ”或 “无影响 ”）。 （ 3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（ 2）中已恒重的装置 A接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、 D 中的溶液依次为 _（填 标号）。 C、 D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。 a 品红 b NaOH c BaCl2 d Ba(NO3)2 e 浓 H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 _。 【答案】 （ 1）样品中 没有 Fe3+ Fe2+易被 氧气 氧化为 Fe3+ （ 2） 干燥管 dabfce 233176( )9( )mmmm 偏小 （ 3） c、 a 生成 白色沉淀、

16、褪色 7 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 【解析】 （ 1）样品溶于水滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无 Fe3+；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇 KSCN 溶液显红色 。 （ 2） 根据仪器构造可知 B是干燥管 。 由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯 ， 再冷却，然后关闭 K1和 K2，最后称量，即正确的排序是 dabfce。 样品的质量是（ m2 m1） g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量 为（ m3

17、 m1） g，生成水的质量为（ m2 m3） g， FeSO4 xH2O FeSO4 + xH2O 152 18x （ m3 m1） g （ m2 m3） g 则：3 1 2 31 5 2 1 8( ) g ( ) gxm m m m，解得： 233176( )9( )mmx mm ； 若实验时按 a、 d 次序操作，在加热过程中 部分 硫酸亚铁被空气氧化为硫 酸铁，导致 m3增加， 使测得生成的水偏小 ， 生成的硫酸亚铁偏大 ， 因此 x 偏小 。 【名师点睛】以绿矾为载体考查无机物的性质实验方案的探究，通常 解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理 反应物质 仪器装置 现象 结论 作用意

18、义 联想。具体分析为： 实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？ 所用各物质名称、状态、代替物 (根据实验目的和相关的化8 学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择 )。 有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。 有关操作：技能、操作顺序、注意 事项或操作错误的后果。 实验现象：自下而上，自左而右全面观察。 实验结论：直接结论或导出结论。 27 （ 15 分） 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （ 1）步骤 的主要反应为： FeOC

19、r2O3+Na2CO3+NaNO3 高 温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为 _。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。 （ 2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 _，滤渣 2 的主要成分是 _及含硅杂质。 （ 3）步骤 调滤液 2 的 pH使之变 _（填 “大 ”或 “小 ”），原因是 _（用离子方程式表示）。 （ 4）有关物质的溶解度如图所示。向 “滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到 _（填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多 。 a 80 b 60 c 40 d

20、 10 步骤 的反应类型是 _。 （ 5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为9 _。 【答案】（ 1） 2 7 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 （ 2）铁 Al(OH)3 （ 3） 小 2 24CrO +2H+ 227CrO +H2O （ 4） d 复分解反应 （ 5）21190147mm 100% 【解析】（ 1） FeOCr2O3是还原剂， 氧化 产物 为 Na2CrO4和 Fe2O3，每摩转移 7 mol 电子，而 NaNO3是氧化剂，还原产物为 NaNO2，每摩转移 2 mol 电子，根据电子守恒可知， F

21、eOCr2O3和 NaNO3的系数比为 27；陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应，则熔融时 不能使用陶瓷容器 。 （ 5）样品中 Cr2O3的质量为 m140% kg，则生成 K2Cr2O7的理论质量为 m140% kg294152，则所得产品的产率为 m2 kg（ m140% kg294152） 100%= 21190147mm 100%。 【名师点睛】考查 无机制备的工艺流程 ，涉及氧化还原反应 、 离子方程式配平、盐类水解的应用及混合物的分离与提纯等，解题时要求对整个流程进行认识分析，对流程中每一个反应 的原理 和 操作 的 目的 要理解清楚。 28 （ 14 分） 砷（ As）是第四周

22、期 A族元素，可以形成 As 2S3、 As 2O5、 H3 AsO3、 H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （ 1）画出砷的原子结构示意图 _。 （ 2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As 2S3）制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 _。该反应需要在加压下进行，原因是 _。 （ 3）已知： As(s)+ 32 H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1 10 H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(l) H2 2As(s)+ 52 O2(g) =As2O5(s) H3 则反应 As 2O5(s) +3H2O(l)= 2H

23、3AsO4(s)的 H =_。 （ 4） 298 K时，将 20 mL 3x molL1 Na3AsO3、 20 mL 3x molL1 I2和 20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：33AsO (aq)+I2(aq)+2OH(aq)34AsO (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中 c( 34AsO )与反应时间（ t）的关系如图所示。 下列可判断反应达到平衡的是 _（填标号）。 a 溶液的 pH不再变化 b v(I)=2v( 33AsO ) c c( 34AsO )/c( 33AsO )不再变化 d c(I)=y molL1 tm时， v 正 _ v 逆 （填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）。 tm时 v 逆 _ tn时 v 逆 （填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”），理由是 _。 若平衡时溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数 K 为 _。 【答案】 （ 1） （ 2） 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反应物 O2的浓度，提高 As 2S3的转化 速 率 （ 3） 2H1-3H2-H3 （ 4） ac 大于 小于 tm时 生成物 浓度 较低