高三年级阶段测试四.DOC

1、 高三年级阶段测试四 化学试题 2018.12.22 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 V 51 选 择 题 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题 只有一个 选项符合题意。 1. 化学与生命、材料、能源等科学 密切联系。下列有关化学发展方向的说法不正确的是 A. 研发新药物，预防和治疗人类的疾病 B. 研发高效、高残留农药，提高粮食产量 C. 开发光电转换材料，充分利用太阳能 D. 开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖 2. 用化学用语表示 Cl2+H2O HClO+HCl中的

2、相关微 粒，其中正确的是 A. Cl 的结构示意图： B. HClO的电子式： C. H2O的结构式： D. 中子数为 20的氯原子： 3. 下列有 关物质的性质与应用不对应的是 A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂 B. MgO、 Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 C. Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污 D. 常温下浓硫酸能 使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： H+、 Fe2+、 SO42 、 NO3 B. 使甲基橙变红的溶液中： Ca2+、 NH4+、 CH3COO 、

3、Cl C. 0.1 molL-1 BaCl2溶液中： K+、 Na+、 OH 、 NO3 D. 由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1的溶液中： Mg2+、 K+、 Br 、 HCO3 5. 下列 有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲装置制取少量乙烯气体 B. 用装置乙吸收氨气并防止倒吸 Cl1720C. 用装置丙验证溴乙烷发生消去反应 D. 用装置丁配制 100 mL 0.1 molL-1硫酸 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A向苯酚钠溶液通入少量的 CO2： 2C6H5O CO2 H2O2C6H5OH CO32 B向 Fe(OH

4、)3 胶体中加入氢碘酸溶液： Fe(OH)3 3H+ Fe3+ 3H2O C 将 NaClO 溶液与亚硫酸钠溶液混合： ClO SO23 SO24 Cl D用石墨作电极电解氯化镁溶液： 2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH 7. A、 B、 C、 D、 E 五种短周期主族元素 ， 它们的原子序数依次增大。已知 ： A 和 C、 B 和D 分别位于同主族 ， 且 B、 D 质子数之和是 A、 C 质子数之和的 2 倍。 下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序： r(B) r(C)r(D) B B 的简单气态氢化物的热稳定性比 D 的弱 C E 分别与 A、 C 形成的化合物中化 学键类型相同

5、D C 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 8下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 9. 下列有关说法正确的是 A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 B常温下， pH 均为 5 的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C 8NH3(g) 6NO(g) 7N2(g) 12H2O(l) H 0，则该反应一定能自发进行 D对于乙酸乙酯的水解反应（ H 0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和 平衡常数均增大 10. 关于下图所示转化关系 (X代表卤素 )的说法不正确的是 A. 2H(g)+2X(g) 2HX(g) H3 c3 ， 1+3 K4 ， 2+4

6、 p3 非 选 择 题 16.（ 12 分）一种从电镍含钴废渣（主要成分有 Co(OH)3、 Ni(OH)3、 Fe(OH)3 及少量 Ca(OH)2、Mg(OH)2 等杂质）中提取氧 化钴 (Co2O3)的工艺流程如下： 已知： Ksp(CaF2)=3.45 ， Ksp(MgF2)=7.42 ， KspCo(OH)3=2 。 （ 1） 在还原剂 Na2SO3 存在的条件下，钴渣易溶于酸中， 请写出 酸浸时 Co(OH)3 与 Na2SO3发生的 离子 反应方程式 ，该步操作中硫酸不宜过量太多的主要原因是 。 （ 2）除铁操作中 Fe3+以黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12 形式从

7、溶液中沉淀析出，检验该步操作中铁元素基本除尽可选用试剂 。 （ 3） 反应中 加入 NH4F 的目的 。 （ 4）沉钴操作发生的反应为 (NH4)2C2O4+CoCl2 CoC2O4 +2NH4Cl，也可用 Na2C2O4 代替 (NH4)2C2O4，若要得到较为纯净的 CoC2O4， 则 合理的加料方式 是 (填字母 )。 a将 Na2C2O4 溶液与 反应滤 液同时加入到反应容器中 b将 Na2C2O4 溶液缓慢加入到盛有 反应滤 液的反应容器中 c将 反应滤 液缓慢加入到盛有 Na2C2O4 溶液的反应容器中 （ 5） 450 在空气中 煅烧发生的化学反应方程式 。 17.（ 15 分）

8、一 种治 疗慢性白血病的特效药格力卫 (gleevec)的合成路线如下： 已知： 有机胺类（ RNH2、 R2NH 或 R3N）物质易被氧化； ； CH3 COOHNO2浓 H2SO4浓 HNO3COOHKMnO4甲苯苯环上溴代产物种类及产量情况 （ 1） B 中的官能团名称为 （写两种）。 （ 2） EF 的反应类型 。 （ 3） C 的分子式为 C20H24N4O3，写出 C 的结构简式 。 （ 4） A 的一种同系物 G 的分子式为 C9H8OCl2，写出同时满足下列 条件 G 的一种同分异构体 H 的结构简式： 。 来源 :学科网 ZXXK 分子中含有 4 种不同化学环境的氢； 能与

9、Br 2 水发生加成反应； 该分子中 苯环上一取代产物只有一种。 （ 5）写出以甲苯和为 原料制备 的合成路线流程图（无机试剂 和 有机溶 剂 任用，合成路线流程图见本题题干）。 18.（ 12 分）化学式为 VOxCly 的物质有氧化性， x 和 y 均为正整数，其中阳离子以 VOxy+存在。某小组测定其组成实验如下： 将 0.8675g样品溶于水，定容至 100mL。移取 20.00mL溶液，加入稀硝酸和足量的 AgNO3，分离得到白色沉淀 0.4305g。 移取溶液 20.00mL，加入适量硫酸，加入指示剂，实验室称取一定质量 绿矾 (FeSO47H2O)晶体，用该晶体配成 0.1000

10、mol/L 硫酸亚铁标准液，用其滴定上述溶液至终点，消耗标准液的体积为 10.00ml。已知该过程中发生的离子反应为 VOxy+Fe2+ = =VOxz+Fe3+（已配平）。 （ 1）实验中检验 Cl 已经沉淀完全的操作 。 （ 2）步骤 盛放硫酸亚铁标准液应选用 （填 “酸式 ”或 “碱式 ”）滴 定管，若该过程中无不当操作，造成 VOxy+浓度 测定偏 大 的可能原因是 。 （ 3）通过计算确定 x 和 y 值 (写出计算过程 )。 19.（ 15 分）预计 2020 年我国的纯电动汽车将达到 800 万辆，新能源汽车的电池回收再利用日趋紧迫 。某研究小组设计的一种湿法回收磷酸铁锂电池中

11、金属元素 的实验流程如下： H NNNCOOHF e , 液 B r 2C H 3B r+C H 3+C H 3B rB rC H 3B r+B r B rC H 33 3 % 6 6 % 0 %1 %已知： FePO4 易溶于硫酸而微溶于硝酸中。 磷酸铁锂电池正极材料由约 90%磷酸铁锂（ LiFePO4）物质， 7%乙炔黑（主要成分碳单质）导电剂和 3%有机粘结剂 PVDF（一种高分子有机物）组成，均匀混合 后涂覆于厚度为 20m 铝箔集流体上。 （ 1）烧结后的主要成分如下表： 烧结的主要目的是 。 （ 2）碱溶发生的离子反应 有 Al2O3+2OH 2AlO2+H2O、 。 （ 3）操

12、作 1、 2、 3 需要用到的硅酸盐仪器有 。 （ 4）对滤渣 1 加硫酸酸浸的目的 。 （ 5） 碳酸锂的溶解度随温度变化如右图所示。向滤液 1中 加入 Na2CO3 固体控制在 90 进行的目的除了加快沉淀反应的速率外，最主要的原因是 。 （ 6）摩尔盐 (NH4)2Fe(SO4)26H2O 和 Li2CO3 是制备磷酸铁锂电池正极材料的重要原料， FeSO4 与 (NH4)2SO4 反应可制得摩尔盐。请补充完整由滤液 3 制备摩尔盐晶体的实验方案。向滤液中加入适量氨水和 NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，静置， ， 对所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、乙醇洗 涤、低温干燥。

13、 （实验中 须使用 的试剂和仪器有： 3mol/L 的硫酸、铁粉、饱和硫酸铵溶液、蒸馏水、砂芯漏斗） 20.（ 14 分）废水中氨氮（主要以 NH4+和 NH3 形式存在）的去除常见的有生物脱氮法和电解法。 （ 1）生物脱氮法是 将水中的氨氮通过硝化和反硝化作用最终转化为氮气而除去，其过程如下： 硝化反应的适宜温度是 15 20 ，温度过高，硝化速率会迅速下降，其可能原因是 。 请写 出以有机物甲醇 CH3OH 对 NO3 进行 反硝化过程的离子反应方程式 。 有 机 氮异 养 型 细 菌N H 4+亚 硝 化 细 菌N O 2-N O 3-有 机 物硝 化 细 菌C O 2N 2反N O 2

14、-C O 2硝化细菌反硝化细菌反硝化作用反硝化作用有 机 物（ 2）电解法产生的强氧化性物质 HClO 也可将氨氮转化为氮气而除去，实验室用石墨电极电解一定浓度的 (NH4)2SO4 与 NaCl 的酸性混合溶液来模拟。 阳极的电极反应式 ，处理 1mol 的 (NH4)2SO4，需要消耗 HClO 的物质的量是 mol。 已知 25 氯水溶液中 Cl2(aq)、 HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数 ()随 pH 变化的关系如下图所示。 来源 :学科网 ZXXK 来源 :学。科。网 Z。 X。 X。 K 由图可知该温度下 HClO 的电离常数值为 。 电解过程中溶液初始 Cl 浓度和

15、pH 对氨氮去除速率影响关系如图甲和图乙所示。 来源 :Z&x x &k .Co m 甲 乙 图甲中发现 随着 Cl 浓度 逐 渐增大 ，氨氮的去除速率 不断 加快的原因可能是 。 图乙中 pH 为 6 时处理效果最佳，当 pH 过低时，处理效果不佳的原因可能是 。 21（ 12 分） 二草酸根合铜（）酸钾晶体是一种重要的化工原料，其制备原理如下： （ 1） 基态 Cu2+的核外电子排布式为 。 （ 2） 已知草酸（ H2C2O4） 分子的结构简式如下： COHO 草酸分子中 C 原子的杂化方式 。 1molKHC2O4 分子中含有键的数目为 。 草酸分子中三种元素的电负性由大到小的顺序为 。

16、 （ 3）固态 CO2(干冰 )的晶胞结构如右图所示。 与 CO2 分子互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）。 铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为 Au、面心为 Cu，则铜 金合金晶体 的化学式 是 。 高三年级阶段测试四 化学参考答案 2018.12.22 选择题 (共 40 分 ) 单 项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。 1 B 2 C 3 A 4 C 5 B 6 C 7 D 8 D 9 D 10 C 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小 题 4 分，共计 20 分。 11 D 12 C 13 BD 14 BC 15 CD 非选择题 (共 80 分

17、) 16（ 12 分） （ 1） 2Co(OH)3+SO32 +4H+ 2Co2+SO42 +5H2O （ 2 分 ） 消耗较多的 Na2CO3，浪费原料 （ 2分 ） （ 2）硫氰化钾或苯酚（写化学式也得分） （ 2 分 ） （ 3）除去溶液中 Ca2+、 Mg2+ （ 2 分 ） （ 4） b （ 2 分 ） （ 5） 4CoC2O4+3O2 2Co2O3+8CO2 （ 2 分 ） 17（ 15 分） 来源 :学。科。 网 Z。 X。 X。 K （ 1）氯原子 酰胺键 硝基（任写两个） （共 4 分 ） （ 2）取代反应 （ 2 分 ） （ 3）NHNON O 2N （ 2 分 ） （ 4）OCH3ClClCH2或OCH3CHCH2Cl Cl（ 2 分 ） （ 5）C H3C H3O2N N O2N O2C H3H2N N H2N H2C H3B r B rB rC O O HNNN浓 H2S O4 浓 H N O 3 S n C l 2乙 醇N a N O2H C l 0 1 )2 ) C u B rC O O HB r B rB rK M n O4P d C l2T H F 1 5 0 HN或 450