回车镇中小学课时教学计划.DOC

1、回车镇中心学校监制回车镇中小学课时教学计划 回车一中 杨武昂 备课时间： 年 月 日章节课题 第十单元 酸和碱 单元课时： 累计课时：教学内容： 课题 1 常见的酸和碱1.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液2.通过对实验现象的观察和分析，学会归纳和整理相关的信息；教学目标：3.通过对实验现象的观察和思考，增强学生对化学现象的好奇心。（1）会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。教学重难点：（2）酸碱指示剂对酸溶液、碱溶液的指示作用。教学准备： 酸碱指示剂 稀盐酸 稀硫酸 白醋 氢氧化钠溶液教学方法： 三疑三探 小组合作教学过程： 自主修改一：设疑自探创设情境，引入新课：（1）出示苹果、柑橘、食醋。

2、提出问题：“你们知道他们的味道如何？” （学生回答）酸味的物质一般都含有一种叫酸的物质。其实， “酸”对我们来说也并不陌生，前面我们学习的把二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，能使回车镇中心学校监制紫色的石蕊试液变红的就是碳酸，实验室制取二氧化碳、氢气时常用到稀盐酸和稀硫酸。（2）出示氢氧化钠和澄清的石灰水。其实前面我们经常用到的氢氧化钠溶液和澄清的石灰水就是一类叫做碱的物质。酸和碱是两类不同的物质。与人类的关系非常密切，我们对它们应该有更多的认识。引入课题。2、学生设疑：请同学们快速浏览教材 P50-51“常见的酸”以上的内容，了解本节需要学习的内容，提出你认为本节要解决的问题。时间 2 分钟。3

3、、引导学生提出本节应该解决的问题，教师对学生提出的问题进行归纳、总结出示本节的自探提纲： （1）结合生活经验和教材内容，说出生活中常见的酸和碱有那些？（2）常见的酸碱指示剂有哪些？它们与酸溶液、碱溶液会发生什么颜色的变化？（3）结合生活经验和教材内容，认识有些植物的花瓣或果实都可以做酸碱指示剂。二、解疑合探（一）小组合探。1.小组内讨论解决自探中未解决的问题；回车镇中心学校监制2.教师出示展示与评价分工。问 题 1 2 3展示同学展示方式 口述 口述 口述评价同学（二）全班合探。1.学生展示与评价；展示要求：（1）口头展示的同学要求声音洪亮，语言简洁明了；（1）书面展示的同学书写要规范、认真，

4、思路清晰，排版整齐；（3）非展示同学结合展示认真倾听，迅速记录，做好点评准备，及时提问和补充观点。评价要求：（1）点评同学对展示的内容从板书规范、内容正确性及方法归纳的合理性上做点评，并发表自己不同的观点，给展示小组打分 (最高分 10 分)；（2）老师给评价学生打分，从声音大小，语言完整度，条理是否清晰 ，是否有礼貌等方面打分。(最高分 10 分)2、教师演示：（1）向食醋、澄清的石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液分别滴加紫色的石蕊试液、无色的酚酞试液。回车镇中心学校监制（2）自制紫卷心菜汁。分别向稀盐酸、氢氧化钠溶液中滴加紫卷心菜汁。3、教师点拨：（引导学生认真观察实验现象，结合自探问题深入理解

5、。 ）生活中有许多植物的花瓣或果实都可以做酸碱指示剂。出示下表：代用指示剂酸性溶液中颜色的变化中性溶液中颜色的变化碱性溶液中颜色变化玫瑰花 浅红色 红色 变黄色紫牵牛花变红色 紫色 变蓝色紫萝卜皮变红色 紫色 黄绿色紫卷心菜浅紫色 蓝色 黄绿色三：质疑再探学习本节课之后你还有什么疑问？请大胆提出来！四：应用拓展（一）必做题1、请同学们根据本节学习的内容，自编 2-3 道习题，同桌交流，教师巡视挑选进行展示。回车镇中心学校监制2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）A .紫色 B.红色 C. 蓝色 D. 无色3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则

6、该溶液变为（ ）A. 紫色 B. 红色 C. 蓝色 D. 无色4、现有一瓶无色溶液，请你猜想该无色溶液是酸性溶液还是碱性溶液？设计实验证明你的猜想。五：课堂小结：本节课你有什么收获？板书设计：课题 1 常见的酸和碱1、紫色石蕊溶液遇酸（性）变红，遇碱（性）变蓝，遇中性不变色（紫色） ；无色酚酞溶液遇酸（性）不变色，遇碱（性）变红，遇中性不变色（无色） 。2、变色为指示剂变色，涉及化学变化。 教学反思：1、教学过程的最大收获：回车镇中心学校监制2、今后改进方向与措施：回车镇中小学课时教学计划 回车一中 杨武昂 备课时间： 年 月 日章节课题 第十单元 酸和碱 单元课时： 累计课时：教学内容： 课

7、题 1 常见的酸和碱（第 2 课时）（1）认识盐酸、硫酸的物理性质和用途。（2）认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。教学目标：（3）掌握酸的化学性质。（1）酸的化学性质。（2）浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。教学重难点：（3）稀盐酸、稀硫酸分别与金属氧化物反应的化学方程式的书写教学准备： 浓（稀）盐酸、硫酸、生锈的铁丝、烧杯、玻璃棒等教学方法： 三疑三探 小组合作教学过程： 自主修改一、设疑自探回车镇中心学校监制1、创设情境，引入新课。通过上一节的学习，你已经知道了哪些酸？（学生回答） 。酸有哪些重要的性质呢？它们在生产、生活中有哪些应用呢？本节我们继续学习常见的酸。2、学生设疑：请同学们快速浏览教材 P

8、52-54“常见的碱”以上的内容，了解本节需要学习的内容，提出你想知道的问题。时间 4 分钟。引导学生提出本节应该解决的问题。教师对学生提出的问题进行归纳、总结出示本节的自探提纲：3、出示自探提纲：（1）说出人的胃液里、汽车电瓶里、食醋里、酸雨里主要含有什么酸？。（2）浓硫酸和浓盐酸有哪些重要的物理性质？（3）稀释浓硫酸的正确方法是什么？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应怎样处理？（4）酸具有哪些重要的化学性质？写出稀盐酸（稀硫酸）分别与 Mg、Al、Zn、Fe、Fe2O3 反应的化学反应方程式。4、学生自探，教师巡视，个别指导。 （提示：请同学们认真阅读课本 52-54 页，可在课本上圈点批

9、画，做好笔记，看谁做的又快又好，时间 10 分钟。 ）回车镇中心学校监制二、解疑合探（一）小组合探。1.小组内讨论解决自探中未解决的问题；2.教师出示展示与评价分工。问 题 1 2 3 4展示同学展示方式 口述 板书 口述 板书评价同学（二）全班合探。1.学生展示与评价；展示要求：（1）口头展示的同学要求声音洪亮，语言简洁明了；（2）非展示同学结合展示认真倾听，迅速记录，做好点评准备，及时提问和补充观点。评价要求：（1）点评同学对展示的内容从板书规范、内容正确性及方法归纳的合理性上做点评，并发表自己不同的观点，给展示小组打分 ；（2）老师给评价学生打分，从声音大小，语言完整度，条理是否清晰 ，

10、是否有礼貌等方面打分。2、教师演示：（引导学生认真观察实验现象，结合自回车镇中心学校监制探问题深入理解。 ）（1）出示浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶。引导学生观察颜色、状态；打开试剂瓶，观察现象。（2）用浓硫酸在纸上写字。（3）用小木棍蘸取少量的浓硫酸。观察小木棍发生的现象。（4）把浓硫酸滴在棉布上。观察现象。（5）浓硫酸的稀释实验（6）稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂的反应（7）稀盐酸、稀硫酸分别与 Mg、Zn、Fe 的反应（8）稀盐酸、稀硫酸分别与锈铁钉的反应。3、教师点拨：稀盐酸、稀硫酸分别与 Fe 反应时，生成亚铁化合物的溶液和氢气；稀盐酸、稀硫酸分别与 Fe2O3 反应时，生成铁的化合物和水。三、

11、质疑再探鼓励学生提出问题。教师预设：实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，能否由此可以推知：酸一定能与化合物反应？四、应用拓展（一） 、必做题回车镇中心学校监制1、下列各物质露置在空气中，一段时间后，质量会增加的是（ ）A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D醋酸3、下列物质不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气的是AMg BZn CCu DFe4、相同质量的下列金属与足量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）AZn BFe CMg DAl5、铁制品生锈时，为什么可以用稀盐酸来除去铁锈？但除锈时不可把铁制品长时间浸泡在稀盐酸中，这又是为什么？五、课堂小结：本节课你有什么收获？板书设计：课题 1 常见的酸和碱（2）1、酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；2、酸能与活泼金属反应，生成 H2;3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 教学反思：1、教学过程的最大收获：