2013年北京高考化学真题模拟六.DOC

1、 2013 年 北京高考化学真题模拟六 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Fe 56 I 127 6 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是 A硫酸铝钾 KAl(SO4)2可用作净水剂 B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C聚氯乙烯塑料袋 可用于 包装食品 D减少化石燃料使用，有利于降低空气中 PM2.5（直径 2.5m 以下细颗粒物）的含量 下列说法正确的是（ ） 。 A金属腐蚀就是金 属原子失去电子被还原的过程 B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为： 2H2O+O2+4e = 4OH C镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

2、 D氯碱工业中，阳极发生的反应为： 2Cl 2e =C12 8 下表中评价合理的是 ( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 来源 :Z*xx*k.Com A Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4 18H =6Fe3 H2 8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO23 2H =CO2 H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2 SO24 =BaSO4 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应： 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 4Cl Br2 错误， Fe2 与 Br 的化学计量数之比应为 1 2 9已知某溶液中可能含有 23S

3、O 、 24SO 及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如 下实验并得出相应的结论，其中合理的是 若加入 BaCl2 溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有 24SO 若加入 BaCl2 溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀 溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有 23SO 若先加入盐酸无现象，再加入 BaCl2 溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有 24SO 若做焰色反应实验时，火焰呈黄 色，说明溶液中一定 有 Na ，但不能确定是否有 K A B C D 10下列实验 “ 操作和现象 ” 与 “ 结论 ” 对应关

4、系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了 NO2 B 在漂白粉中滴入 70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体 硫酸具有还原性 C AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液，有白色沉淀出现 AgCl 比 AgI 更难溶 D 向饱和 Na2CO3中通入足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 11某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条 件对 A2（ g） B2（ g） 2AB3（ g）化学平衡状 态的影响，得到如图所示的变化规律（图中 T 表示温 度， n 表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正 确的

5、是 A反应速率 a b c B达到平衡时， A2 的转化率大小为： b a c C若 T2 T1，则正反应一定是放热反应 D达到平衡时， AB3 的物质的量大小为： c b a 12 下图中，图 1 为甲烷和 O2构成的燃料电池，图 2 为电解 MgCl2溶液的装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到 x 电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 （ ) A A 处通入的气体为 O2， B 处通入的气体为 CH4 B电池内部 K 向 b 极移动， OH 向 a 极移动 C图 1 装置中发生的总反应为 CH4 2O2=CO2 2H2O D图 1、图 2 中电解质溶液的 pH 均增大 25.（ 1

6、5 分）某种芳香族化合物 A，其蒸气密度是相同条件下 H2密度的 82 倍。 A 由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为 73.2%和 7.32%。 （ 1） A 的分子式是 。 （ 2）已知： . （ R1、 R2、 R3代表烃基） . 又知， A 在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如 H2O 等）已略去。 请回答： 步骤 的目的是 ； 若 G 为气体，且 相对分子质量是 44，则 E 的结构简式是 ； E 的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）； FH 的反应类型是 ； F 在一定条件下可发生酯化反应，生成 M（ M 与 FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯

7、环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ； A 的结构 简式是 ； 上述转化中 BD 的化学方程式是 。 （ 3）已知 A 的某种同分异构体 K 具有如下性质： K 与 FeCl3反 应，溶液呈紫色； K 在一定条件下可发生银镜反应； K 分子中苯 环上的取代基上无甲基。 请写出 K 所有 可能的结构简式 26 (14 分 )铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （ 1）黄铁矿（ FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS2 8O2 6SO2 Fe3O4，氧化产物为 ，若有 3 mol FeS2参加反应， 转移 mol 电子。 （ 2）与明矾相似，

8、硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示） （ 3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。 （ 4） 在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的 FeSO4后，再加入足量的 KNO3溶液，可使其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式： _FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O 其中氧化剂为 。 （ 5）铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe2O3将一定量的铁红溶于 160ml 5mol L 1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 2.24L（标准状况 ）， 经检测，溶夜中无 F

9、e3+，则参加反应的 铁粉的质量为 。 27（ 14 分）氨既是实验室中 常用试剂，也是工业上重要原料。 （ 1）某学习小组欲制备少量的氨水 。供选用的试剂有： NH4Cl (NH4)2CO3 。提供的装置如下： 请回答下列问题： 装置 A 试管内发生反应的化学方程式为 从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示） a _ （ 2） 氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 已知： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H= -92.4kJmol -1 2H2（ g） + O2（ g） = 2H2O(l) H= -572kJmol

10、 -1 试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式 （ 3）在一定条件下，将 1molN2 和 3molH2 混合于一个 10L 的密闭容器中发生反应N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3， 5min 后达到平衡，平衡时氨的体积分数为 25%。 该反应的平衡常数表达式 _ 从反应开始到平衡时， N2的反应速率 v（ N2） = _ H2的转化率为 _ （ 4） 为检验 氨气与酸反应得到的某种常见 氮肥的成分 ,某同学进行了以下实验 : 加热氮肥样品 产生 气体 ,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。 取少量该氮肥样品溶于水 ,并加入少量 2

11、BaCl 溶液 ,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分 可能 是 _ A. 4NHCl B. 4 2 3()NH CO C. 43NHHCO D. 43NHNO 28.(14 分 )镉离子（ Cd2+）是重金属冶炼工业污水中的一种离子。处理 含镉废水 常用化学沉淀 法 。回答下面的问题。 （ 1）以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数 (25 )： 含镉难溶物 CdCO3 CdS Cd(OH)2 溶度积常数 5.210 -12 3.610 -29 2.010 -16 根据上表提 供的信息判断，沉淀 Cd2+效果最佳的试剂是 _ a.Na2CO3 b.Na2S c. CaO （ 2）下图所示为某

12、化工厂处理含 Cd2+废水的流程： 写出加入生石灰后发生反应的离子方程式 ： _ 聚合氯化铝 Al2(OH)nClx-n是一种无机高分子聚合物， 分子式中 x= _ 左下图是随污水的 pH升高 Cd2+去除率的变化图像，由图像可知，处理含 Cd2+污水的最佳 pH= _ （取正整数），此时溶液中 c(Cd2+)= _ （ 3）在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝（示意图如右上图），电解反应为： 铝作电解池的 _(填“阴”或“阳” )极 该电解池的阴极 电极反应为 答案： C D B C D D B 25： 来源 :学 *科 *网 （ 2 分） （ 3 ） （ 3 分

13、 ） 学科网 26、 （ 1） SO2 、 Fe3O4； 32 （ 2） Fe3+ +3H2O Fe(OH)3（ 胶体 ） +3H+ (3) Fe3+ +2I- =2Fe2+I2 (4) _6_FeSO4 + 2 KNO3 + 4 H2SO4 = 1 K2SO4 + 3 Fe2(SO4)3 + 2 NO + 4 H2O 其中氧化剂为 : KNO3 （ 5） 11.2g 27. (14 分 )（ 1） (NH4)2CO3 2NH3 +CO2 +H2O (2 分 ) edf(2 分 ) (2) 4NH3（ g） + 3O2（ g） = 2N2（ g） + 6H2O(l) H=-1531.2 kJm

14、ol -1(2 分 ) （ 3） K=)()( )( 232 32HcNc NHc (2 分 ) 0.008mol/(L min) (2 分 ) 40%(2 分 ) （ 4） C(2 分 ) 28.（ 14 分 ）（ 1） b(2 分 ) （ 2） CaO+H2O=Ca2+2OH- 、 Cd2+2OH-= Cd(OH)2 (或 CaO+H2O+ Cd2+= Cd(OH)2 +Ca2+)(2 分 ) 6(2 分 ) 11(2 分 ) 2.0 10-10 mol L-1(2 分 ) （ 3） 阳 (2 分 ) 2H+2e-=H2 (2 分 ) 天星教育网 来源 ： 天星教育 来源 :学 &科 &网 Z&X&X&K Tesoon 下载更多精彩资源 （ http:/ 观看更多名师讲座 （ http:/ 来源 :Z* x x *k.Com 天星教育精品图书 （ http:/ 来源 :学 ,科 ,网 Z,X,X,K 来源：天 星 教 育 网