高三年级阶段测试四.DOC

1、高三年级阶段测试四化学试题 2018.12.22可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 V 51 选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生命、材料、能源等科学 密切联系。下列有关化学发展方向的说法不正确的是A. 研发新药物，预防和治疗人类的疾病B. 研发高效、高残留农药，提高粮食产量C. 开发光电转换材料，充分利用太阳能D. 开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖2. 用化学用语表示C l2+H2O HClO+HCl中的相关微 粒，其中正确的是A.

2、Cl 的结构示意图： B. HClO的电子式：C. H2O的结构式： D. 中子数为20的氯原子： 3. 下列有 关物质的性质与应用不对应的是A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂B. MgO、Al 2O3熔点高，可用于制作耐火材料C. Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：H +、Fe 2+、SO 42 、NO 3B. 使甲基橙变红的溶液中：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO 、Cl C. 0.1 molL-1 BaCl2溶液中：K

3、 +、Na +、OH 、NO 3D. 由水电离出的c(H +)=10-12 molL-1的溶液中：Mg 2+、K +、Br 、HCO 35. 下列 有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A. 用装置甲装置制取少量乙烯气体B. 用装置乙吸收氨气并防止倒吸HOH Cl1720C. 用装置丙验证溴乙烷发生消去反应D. 用装置丁配制100 mL 0.1 molL -1硫酸6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液通入少量的 CO2：2C 6H5O CO 2H 2O2C 6H5OHCO 32B向Fe(OH) 3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH) 33H + Fe3+3H

4、2OC将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO SO SO Cl 23 24D用石墨作电极电解氯化镁溶液： 2Cl 2H 2O H2Cl 22OH 7. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C 质子数之和的2倍。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(B) r(C)r(D)BB的简单气态氢化物的热稳定性比D 的弱CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强8下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D9. 下列有关说法正确的是A在潮湿的环境中，铜容易发

5、生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C8NH 3(g)6NO(g) 7N2(g)12H 2O(l) H0，则该反应一定能自发进行D对于乙酸乙酯的水解反应（ H0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大10. 关于下图所示转化关系(X代表卤素) 的说法不正确的是电解A. 2H(g)+2X(g) 2HX(g) H 3 c3 ， 1+3 K4 ， 2+4 p32非 选 择 题16.（12分）一种从电镍含钴废渣（主要成分有Co(OH) 3、Ni(OH) 3、Fe(OH) 3及少量Ca(OH) 2、Mg(OH) 2等杂质）中提取氧化钴(Co

6、 2O3)的工艺流程如下：已知：Ksp(CaF 2)=3.45 ，Ksp(MgF 2)=7.42 ， KspCo(OH)3=2 。1011 1011 1044（1）在还原剂Na 2SO3存在的条件下，钴渣易溶于酸中，请写出酸浸时Co(OH) 3与Na 2SO3发生的离子反应方程式 ，该步操作中硫酸不宜过量太多的主要原因是 。（2）除铁操作中Fe 3+以黄钠铁矾Na 2Fe6(SO4)4(OH)12形式从溶液中沉淀析出，检验该步操作中铁元素基本除尽可选用试剂 。（3）反应中加入NH 4F的目的 。 （4）沉钴操作发生的反应为(NH 4)2C2O4+CoCl2 CoC2O4+2NH4Cl，也可用N

7、a 2C2O4代替(NH 4)2C2O4，若要得到较为纯净的CoC 2O4，则合理的加料方式是 (填字母)。a将Na 2C2O4溶液与反应滤液同时加入到反应容器中b将Na 2C2O4溶液缓慢加入到盛有反应滤液的反应容器中c将反应滤液缓慢加入到盛有Na 2C2O4溶液的反应容器中（5）450在空气中煅烧发生的化学反应方程式 。17.（15分）一种治 疗慢性白血病的特效药格力卫(gleevec)的合成路线如下：已知：有机胺类（RNH 2、R 2NH或R 3N）物质易被氧化； ；甲苯苯环上溴代产物种类及产量情况（1）B中的官能团名称为 （写两种）。（2）EF的反应类型 。（3）C的分子式为C 20H

8、24N4O3，写出C 的结构简式 。（4）A的一种同系物G的分子式为C 9H8OCl2，写出同时满足下列条件G的一种同分异构体H的结构简式： 。来源:学科网ZXXK分子中含有4种不同化学环境的氢；能与Br 2水发生加成反应；该分子中苯环上一取代产物只有一种。（5）写出以甲苯和为 原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干）。18.（12分）化学式为VO xCly的物质有氧化性，x和y均为正整数，其中阳离子以VO xy+存在。某小组测定其组成实验如下：将0.8675g样品溶于水，定容至100mL。移取20.00mL 溶液，加入稀硝酸和足量的AgNO3，分离得到白

9、色沉淀0.4305g。移取溶液20.00mL，加入适量硫酸，加入指示剂，实验室称取一定质量绿矾(FeSO 47H2O)晶体，用该晶体配成0.1000mol/L 硫酸亚铁标准液，用其滴定上述溶液至终点，消耗标准液的体积为10.00ml。已知该过程中发生的离子反应为VO xy+Fe2+ = =VOxz+Fe3+（已配平）。（1）实验中检验Cl 已经沉淀完全的操作 。（2）步骤盛放硫酸亚铁标准液应选用 （填“ 酸式”或“碱式” ）滴定管，若该过程中无不当操作，造成VO xy+浓度测定偏大的可能原因是 。（3）通过计算确定x和y值(写出计算过程 )。19.（15分）预计2020年我国的纯电动汽车将达到

10、800万辆，新能源汽车的电池回收再利用日趋紧迫。某研究小组设计的一种湿法回收磷酸铁锂电池中金属元素的实验流程如下：HN NNNCOHFe,Br2CH3Br+CH3+CH3BrBr CH3Br+BrBrCH3 3%6%0%1%CH3 COHNO2 H2SO4 HNO3COKMnO4已知：FePO 4易溶于硫酸而微溶于硝酸中。磷酸铁锂电池正极材料由约90%磷酸铁锂（LiFePO 4）物质，7%乙炔黑（主要成分碳单质）导电剂和3%有机粘结剂 PVDF（一种高分子有机物）组成，均匀混合后涂覆于厚度为20m 铝箔集流体上。（1）烧结后的主要成分如下表：烧结的主要目的是 。（2）碱溶发生的离子反应有Al

11、2O3+2OH2AlO2 +H2O、 。（3）操作1、2、3需要用到的硅酸盐仪器有 。（4）对滤渣1加硫酸酸浸的目的 。（5）碳酸锂的溶解度随温度变化如右图所示。向滤液1中加入Na 2CO3固体控制在90进行的目的除了加快沉淀反应的速率外，最主要的原因是 。（6）摩尔盐(NH 4)2Fe(SO4)26H2O和Li 2CO3是制备磷酸铁锂电池正极材料的重要原料，FeSO4与(NH 4)2SO4反应可制得摩尔盐。请补充完整由滤液3制备摩尔盐晶体的实验方案。向滤液中加入适量氨水和NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，静置， ， 对所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、乙醇洗 涤、低温干燥。（实

12、验中须使用的试剂和仪器有：3mol/L的硫酸、铁粉、饱和硫酸铵溶液、蒸馏水、砂芯漏斗）20.（14分）废水中氨氮（主要以NH 4+和NH 3形式存在）的去除常见的有生物脱氮法和电解法。（1）生物脱氮法是将水中的氨氮通过硝化和反硝化作用最终转化为氮气而除去，其过程如下：NH4+NO2- NO3- CO2N2 NO2-C2 硝化反应的适宜温度是1520，温度过高，硝化速率会迅速下降，其可能原因是 。请写出以有机物甲醇CH 3OH对NO 3 进行反硝化过程的离子反应方程式 。（2）电解法产生的强氧化性物质HClO也可将氨氮转化为氮气而除去，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH 4)2SO4与 NaC

13、l的酸性混合溶液来模拟。阳极的电极反应式 ，处理1mol的(NH 4)2SO4，需要消耗HClO的物质的量是 mol。已知25氯水溶液中 Cl2(aq)、HClO和ClO 分别在三者中所占分数() 随pH变化的关系如下图所示。来源:学科网ZXXK来源:学。科。网Z。X。X。K由图可知该温度下HClO的电离常数值为 。电解过程中溶液初始Cl 浓度和 pH对氨氮去除速率影响关系如图甲和图乙所示。 来源:Z&xx&k.Com甲 乙图甲中发现随着Cl 浓度逐渐增大，氨氮的去除速率不断加快的原因可能是 。图乙中pH为6时处理效果最佳，当 pH过低时，处理效果不佳的原因可能是 。21（12 分）二草酸根合

14、铜（）酸钾晶体是一种重要的化工原料，其制备原理如下：（1）基态Cu 2+的核外电子排布式为 。（2）已知草酸（H 2C2O4）分子的结构简式如下：草酸分子中C原子的杂化方式 。1molKHC 2O4分子中含有键的数目为 。草酸分子中三种元素的电负性由大到小的顺序为 。（3）固态CO 2(干冰)的晶胞结构如右图所示。与CO 2分子互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）。铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au 、面心为Cu，则铜金合金晶体的化学式是 。COHHOOO高三年级阶段测试四化学参考答案 2018.12.22选择题(共40分)单 项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

15、1B 2C 3A 4C 5B 6C 7D 8D 9D 10C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11D 12C 13BD 14BC 15CD非选择题(共80分)16（12分）（1）2Co(OH) 3+SO32 +4H+ 2Co2+SO42 +5H2O （ 2分） 消耗较多的Na 2CO3，浪费原料 （2 分）（2）硫氰化钾或苯酚（写化学式也得分）（2分）（3）除去溶液中Ca 2+、Mg 2+ （2分）（4）b （2分）（5）4CoC 2O4+3O2 2Co2O3+8CO2 （2分）17（15分）来源:学。科。网Z。X。X。K（1）氯原子 酰胺键 硝基（任写两个） （共4分）（2）取代反应 （2分）（3）NHNON2（2分） （4）OCH3Cl lCH2或OCH3CH2l l（2分）（5）CH3 CH3O2NNO2NO2 3H2NNH2NH2 CH3BrBrBrCOHNNN2SO4H3 SnCl2 NaO2HCl01)CuBrCOHBrBrBrKMnO4 PdCl2THF150HN或450