1、化学反应原理知识考察试题 【 2013 福建 -11】 某科学家利用二氧化铈( CeO2)在太阳能作用下将 H2O、 CO2转变成 H2、 CO。其过程如下: 下列说法不正确的是 A 该过程中 CeO2没有消耗 B 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C 右图中 H1= H2+ H3 D以 CO 和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO + 4OH - 2e = CO32 + 2H2O 【 2013 福建 -23( 2)】 ( 2)利用 H2S 废气制取氢气来的方法有多种 高温热分解法 已知: H2S(g)=H2+1/2S2(g) 在恒温密闭容器中 , 控制不同温度进行 H2S 分解实验
2、。以H2S起始浓度均为 c molL-1测定 H2S的转化率,结果见右图。图中 a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线, b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。据图计算 985 时 H2S 按上述反应分解的平衡常数K=_;说明温度的升高,曲线 b 向曲线 a 逼近的原因: _ 电化学法 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是 _;反应池中发生反应的化学 方程式为 _。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_。 【 2013 山东 -28( 3)( 4)】 ( 3)右图为电解冶炼银的示意图, (填“ a”或“
3、 b”)极为含有杂质的粗银,若 b 极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为 。 ( 4)为处理银器表面的黑斑( Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触, Ag2S 转化为 Ag ,食盐水的作用是 。 【 2013 山东 -29】 ( 15 分)化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用: ( 1)利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2晶体,发生如下反应: TaS2( S) 2I2(g) TaI4(g) S2( g) H 0 ( I) 反应( I)的平衡常数表达式 K= 。若 K=1,向某恒容容器中加入 1mol I2( g)和足量 TaS2( s), I2( g)的平衡转化
4、率为 。 ( 2)如果所示,反应( I)在石英真空管中进行,先在温度为 T2 的一段放入未提纯的 TaS2粉末和少量 I2( g),一段时间后,在温度为 T1 一端得到了纯净 TaS2晶体,则温度 T1 T2(填“”“”或“ =” )。上述反应体系中循环使用的物质是 。 ( 3)利用的 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3,然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为 。 ( 4) 25时, H2SO3 HSO3 H 的电离常数 Ka=1 10-2molL 1,则该温度下 HSO3 水解反应的平衡常数 Kh= mol/L ,若向
5、 NaHSO3溶液中加入少量 I2,则溶液中 c( H2SO3) / c( HSO3 ) 将 ( 填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 【 2013 海南 -15】 反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为 1.0L 的密闭容器中进行, A的初始浓度为 0.050mol/L。温度 T1和 T2下 A 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题: ( 1)上述反应的温度 T1 T2, 平衡常数 K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”) ( 2)若温度 T2 时, 5min 后反应达到平衡, A 的转化率为70%,则: 平衡时体 系总的物质的量为 。 反应的平衡常
6、数 K= 。 反应在 05min 区间的平均反应速率 v(A)= 。 【 2013 北京理综 -26】 ( 14 分) NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 ( 1) NOx能形成酸雨,写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式 :_ . ( 2) 汽车发动机工作时会引发 N2和 02反应,其能量变化示意图如下 : 写出该反应的热化学方程式 : _ . 随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是 _ .。 ( 3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低 NOX的排放。 当尾气中空气不足时, NOX在催化转化器中被还原成 N2排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式: _ . 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX生成盐。其吸收能力顺序如下: 12MgO 2oCaO 38SrO56BaO.原因是 . ( 4)通过 NOx传感器可监测 NOx的含量,其工作原理示意图如下 : Pt 电极上发生的是 反应 (填 “氧化 ”或 “还原 ”)。 写出 NiO 电极的电极反应式 : .