2012017学扬州第一学期检测试题.DOC

1、20162017 学年度扬州市第一 学期检测试题高二化学（必修） 2017.01本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分。试卷 1 至 6 页。共 100 分。考试时间 75 分钟。注意事项：1 答 卷 前 ， 考 生 务 必 将 本 人 的 学 校 、 姓 名 、 考 号 用 0.5 毫 米 黑 色 签 字 笔 写 在 答 题 卡 的 相 应 位 置 。2 选 择 题 答 案 请 用 2B 铅 笔 在 答 题 卡 指 定 区 域 填 写 ， 如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 再 填 涂 其 它答 案 。 非 选 择 题 用 0.5 毫 米 黑 色 签 字 笔 在 答 题 卡 指

2、 定 区 域 作 答 。3 如 有 作 图 需 要 ， 可 用 2B 铅 笔 作 答 ， 并 加 黑 加 粗 ， 描 写 清 楚 。本卷可能用到的相对原子质量：N :14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、单项选择题:在每题的 4 个选项中,只有 1 个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题 3分,共 69 分）。1. 卢瑟福是最伟大的实验科学家之一。他对原子结构模型研究的突出贡献在于A发现了电子B根据 粒子散射实验提出了带核的原子结构模型C引入的量子学说D提出较为系统的化学原子学说2. 中 国 是 世 界 上 第 一 个 生

3、 产 激 光 晶 体 氟 代 硼 铍 酸 钾 （ KBe2BO3F2） 这 种 战 略 性 材 料 的 国 家 ，氟 代 硼 铍 酸 钾 （ KBe2BO3F2） 属 于A氧化物 B有机物 C酸 D盐3. 下列过程只涉及物理变化的是A冰雪消融 B食物腐败 C钻木取火 D蜡炬成灰4. 可用于治疗甲亢，该原子的中子数是135IA131 B53 C78 D255. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是浓盐酸甲MnO2乙NaOH 溶液气体丁丙H2Cl2丙 丁A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的 HClC用装置丙收集一试管氯气 D用装置丁验证氯气能支持 H2 燃

4、烧6. 发酵粉的主要成分是酒石酸和ACaSO 4 BNaHCO 3 CNaCl DNa 2SO47. 下列气体可用排水法收集的是ANH 3 BSO 2 C NO2 DCH 48. N2 3 H 22 NH3 是工业上制造氮肥的重要反应。下列有关说法正确的是A降低 N2 的浓度能加快反应速率B降低体系温度能加快反应速率C达平衡时各组分含量之比一定等于 1 : 3 : 2D达到平衡时 N2 的浓度不再变化9. 在含有大量的 K+、HC O3、SO 42的溶液中，还可能大量存在的离子是ANH 4+ BH + COH DBa 2+10. 下列化学用语表示正确的是A甲烷的结构式：CH 4 B硫离子的结构

5、示意图：+1628CNa 2S 的电子式： SNa D 硫 酸 钠 电 离 方 程 式 ：Na2SO4= Na2+SO4211. 下列过程吸收热量的是A钠和水反应 B铝热反应 C液氨气化 D镁条燃烧12. 下列物质属于共价化合物的是AMgCl 2 BCO 2 CAl 2O3 DCa(NO 3)213. 可以按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯，下面所写各步反应方程式及其类型都正确的是A反应：CH 2C H2 H2O CH3CH2OH 取代反应B反应：CH 3CH2OH O2 CuCH3CHO H2O 氧化反应C反应：2 CH 3CHO O2 2CH3COOH 氧化反应D反应：CH 3COOH C2H5

6、OH CH3COOC2H5 加成反应14. 下列有关物质用途的说法错误的是A硅可用作半导体材料B甲醛可用作食品防腐剂C氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料D高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明15. 关于反应方程式 Al2O3 N23C 2AlN3CO 下列叙述正确的是AC 是氧化剂 BN 2 被还原CAl 2O3 发生氧化反应 D生成 1 mol AlN 转移 6 mol 电子16. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确 的是A标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NAB1 molL -1NaCl 溶液中含有的 Cl数目为 NAC28 g N 2 和 N4 组

7、成的混合气体中含有的原子数为 2 NAD2.4 g Mg 与足量盐酸反应，转移的电子数目为 0.1 NA17. 下列关于苯的说法正确的是A常温下苯是无色无味的液体 B苯的密度比水小C苯存在单双键交替结构 D苯不能发生取代反应来源:学科网18. 下列有关浓硫酸说法中错误的是A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化C浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气D浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化19. 下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化铜溶于稀盐酸：2H Cu(OH) 2Cu 2+ 2H 2OB氢 氧 化 钡 溶 液 与 稀 硫 酸 溶 液 反 应 ： Ba2

8、 OH SO42 H BaSO4 H2OC锌粒与稀硝酸反应： Zn 2H+ = Zn2+ H2D向盐酸中加入适量氨水： H OH H 2O20. 下列实验方法不能达到实验目的的是A用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B用澄清石灰水鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3C用分液法分离植物油和水的混合物D用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在 I221. 采用铝空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶 1600 km，铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是A空气电极是负极B电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极C负极的反应式为：O 2 2 H2O 4 e

9、4 OHD电池工作时铝合金电极不断被消耗22. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X、Y、Z、W 最外层电子数之和为 16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Z 2 与 Y2 具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(W) r(Z) r(Y) r(X)BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强23. 黄钾铵铁矾 KNH 4Fex(SO4)y(OH)z 组成可通过下列实验测定：称 取 一 定 质 量 的 该 物 质 样

10、品 ， 加 入 足 量 稀 盐 酸 充 分 溶 解 ， 将 所 得 溶 液 稀 释 并 配 制 成100 mL 溶 液 A。量取 25.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体 9.32 g。再量取 25.00 mL 溶液 A，加入足量 NaOH 浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。将 所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体 4.80 g。下列判断正确的是A铂丝蘸取少量 A 溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰BA 溶液中存在 c(K )+ c(NH ) + 3 c(Fe3 )= 2

11、 c(SO )+ c(Cl ) 4 24Cy+z=16D若 中沉淀灼烧不充分，将导致 z 偏小二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分）24. （15 分）本题有 A、B 两题，分别对应于化学与生活和有机化学基础两个选修模块的内容。请选择其中一题作答，若 A、B 两题均答，则按 A 题得分计入总分。A化学与生活 (5 分) 2016 年 5 月千年繁华的古城扬州开通了宁启动车，标志着古城扬州正式迈入 “动车时代”，动车铁路在建设施工中要大量使用各种材料。 生产水泥和玻璃都用到的原料是 ；制备玻璃的反应方程式 （任写一个）。 动车车厢内饰板材多采用 PC(聚碳酸酯)及 PC 合金板材，PC 属

12、于 (填字母) 。a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料 动车大量使用铝合金材料制作车厢。下列有关铝合金叙述正确的是 (填字母)。a属于纯净物 b密度小，硬度大 c在空气中易被腐蚀 铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为 。 (5 分) 辣条是深受中小学生喜爱的小零食，并且已走出国门，畅销海外，右图是某品牌辣条产品标签的一部分。 在所列配料中，富含糖类的是 。 植物油在人体内水解最终产物是高级脂肪酸和 （写名称）。 配料中 属 于 着 色 剂 的 是 ， 属 于 防 腐 剂 的 是 。 用 于 包 装 食 品 的 塑 料 袋 ，

13、 应 选 用 （ 填 “聚 乙 烯 塑 料 ”或 “聚 氯 乙 烯 塑 料 ”） 。配料：小麦粉、生活饮用水、植物油、谷氨酸钠、甜蜜素、日落黄、山梨酸、丁基对苯二酚、食用香精保质期：120 天执行标准：DB 41/T 515 (5 分) 均衡营养、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。 人类历史上最重要的抗生素是 (填字母)。a青霉素 b纤维素 c胡萝卜素 夜盲症 俗称 “雀蒙眼”，在夜间或光线昏暗的环境下视物不清，行动困难，患者可以在医生的指导下补充大量 进行治疗( 填字母)。a维生素 A b维生素 B c维生素 C 下列药物可用于治疗胃酸过多的是 (填字母)。a磺胺类药物 b麻磺碱

14、c三硅酸镁 阿司匹林（ ）具有 作用（选填“解热镇痛”或“抗菌消炎”），必OC-H3须密闭干燥存储以防止发生水解，在酸性条件下阿司匹林水解生成乙酸和 （写出 结构简式）。B有机化学基 础 （ 15 分 ） (5 分) 根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 分子 中所有 原子位于同一条直线上的是 （填字母）。a乙烷 b 乙烯 c 乙炔 能发生水解反应的有机物是 （填字母）。a CH3CH2Br b CH3CH2OH c 葡萄糖 鉴别苯与甲苯适宜的试剂是 （填字母）。a 水 b KMnO4 酸性溶液 c NaOH 溶液 下列化合物中，能发生酯化反应的是 （填字母 ） 。a CH3CHO b

15、HCOOCH 3 cCH 3OH能鉴别OH和CH2O两种物质的试剂是 （ 填字母） 。a FeCl3 溶液 b金属钠 c饱和 NaHCO3 溶液 (10 分) 四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是 TFE 的两条合成路线 (部分试 剂及反应条件省略) ：C7H8YCOHPBr3COBrBr C13H2OOTiCl4ZnA DE F TPE A 的名称是 ；B 中官能团的名称是 ，D 中官能团的名称是 ； BC 的反应类型为 ； EF 的化学方程式是 。来源:Z,xx,k.Com W 是 D 的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（ ）的一元取代物

16、；存在羟甲基（CH 2OH）。写出 W 所有可能的结构简式： 。25. （6 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A 是日常生活中一种常见的调味剂，B 是最常见的液体， G 是一种常见金属单质，H、I 、J 、K 都是含有 G 元素的化合物，I 的摩尔质量为 102 gmol-1，K 是一种难溶于水的白色胶状沉淀。请回答下列问题： ABCDEFGHJKBI I 的化学式为 。 F 的电子式为 。 写出 反应的离子方程式： 。 写出 反应的化学方程式： 。26. （10 分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系

17、。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下：溶 解 过 滤 反 应 产 品滤 液硝 酸 铵 、 水 、 硫 酸 亚 硫 酸 铵 、 氯 化 铵海 绵 铜 -回答下列问题： 步骤溶解温度应控制在 6070，原因是 。 写出步骤中反应生成 CuCl 的离子方程式 。已知 NH4Cl、 Cu2 的物质的量之比 与 Cu2 沉淀率的关系如右图所示，)(2CunlNH当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是 。 氯化亚铜的纯度测定：称取样品 0.50 g 置于预先放入玻璃珠 50 粒和 10 ml 过量的 FeCl3

18、 溶液 250 ml 的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是 。待样品溶解后，立即用物质的量浓度为 0.05 molL1 的 K2Cr2O7溶液与之完全反应，一共用去 K2Cr2O7 溶液 16.00 ml。试计算 CuCl 纯度（写出计算过程）。已知：CuCl Fe3+ Cu2 Fe2 Cl6Fe2 Cr2O72 14H 6Fe3 2Cr3 7H 2O20460810.7.80.91.1.2n(NH4Cl)/n(u+)Cu2+%20162017 学年度第一学期检测试题化学参考答案单选题（共 23 题，每题 3 分，共 69 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9来源: 学科网 10 11

19、 12答案 B D A C D B D D来源:学科网 A B C B题号 13 14来源 :Z&xx&k.Com15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 C B B C B C A B D D C24.A化 学 与 生 活 （ 15 分 ） （ 每 空 1 分 ） 石灰石；Na 2CO3+SiO2 Na2SiO3+ CO2或 CaCO3+SiO2 CaSiO3+ CO2 c b Fe-2e -=Fe2+ 小麦 粉 甘油 日落黄，山梨酸 聚乙烯塑料 a a c 解热镇痛，COH B有机化学基础 c a b c a（每小题 1 分） 甲苯（2 分）；羧基（1 分），羰基（1 分）

20、 取代（2 分）；（2 分）Br NaOHOHNaBr (写对一个得 1 分)CH2OC225. Al 2O3 ( 1 分) ( 1 分)ClH 2Cl -+2H2O Cl2+H2+2OH- ( 2 分) 3NaAlO 2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl ( 2 分)26. 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2 分) 2Cu 2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ (2 分) 。生成的 CuCl 又溶解于氯化铵溶液中 (1 分) 加速样品的溶解 (1 分 )n(Cr2O72-)=0.05molL-11.610-2L=810-4mol ( 1 分)6CuCl -Cr2O72- ( 1 分)6 1n (CuCl) 810-4moln (CuCl)=4.810-3mol ( 1 分)( 1 分) %52.905.09.4lu1gmollC