专题八物质在水溶液中的行为.DOC

1、 精品系列资料 郑州市经五路 66 号 400-688-1789 传播先进教育理念 提供最佳教学方法 第 1 页 共 9 页 专题八 物质在水溶液中的行为（ 二 ） 【山东省 威海 市 2012 届高三第一次模拟考试】 9. pH=3 的 CH3COOH 溶液； pH=3 的 HCl 溶液； pH=11 的氨水； pH=11 的 NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是 A. 将、溶液混合后， pH=7，消耗溶液的体积： B. 等体积混合后，溶液显碱性 C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量最大 D.向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH： 【答案】 B

2、【山东省 威海 市 2012 届高三第一次模拟考试 】 16.某温度下，相同体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A.a 点导电能力比 b 点强 B.对于 b、 c 两点， KbKc C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 VaVc D.X 的值接近 7，但大于 7 【答案】 D 【山东省 威海 市 2012 届高三第一次模拟考试】 20.高铁酸钠的化学式为 Na2FeO4，按要求回答下列问题： （ 1）高铁酸钠主要通过如下反应制取： OHXF e ONaN a O HN a C l OOHFe 2423 53243)(2 ，则 X 的化学式

3、为 。 （ 2）高铁酸钠是一种新型 净水剂，在水中可以发生如下反应： OHFeO 224 104 精品系列资料 郑州市经五路 66 号 400-688-1789 传播先进教育理念 提供最佳教学方法 第 2 页 共 9 页 23 38)(4 OOHOHFe 。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性，而能够除去水中悬浮物是因为 。 （ 3） FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向 pH=8 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。 （ 4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为 OHF eOKZn 242 823 K O HOHFeOHZn 4)(2

4、)(3 32 则电池正极材料是 ，充电时电池正极 （填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为 。 【答案】 （ 1） NaCl（ 1 分） （ 2）氧化性（ 1 分） 生成的 Fe(OH)3，在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质（ 2 分）（或OHFe O 224 104 23 38)(4 OOHOHFe ） （ 3） OHFe OOHH Fe O 2244 （ 2 分） （ 4） 42FeOK （ 1 分），失（ 1 分）， 2)(22 OHZneOHZn （ 2 分） 【山东省潍坊市 2012 届高三第一次模拟考试】 12常温下，将 0.1mol.L-1。盐酸逐滴加入到 20mL0.1

5、mol L-1氨水中，测得溶液的 pH 随加入 盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A溶液中： 【答案】 D 精品系列资料 郑州市经五路 66 号 400-688-1789 传播先进教育理念 提供最佳教学方法 第 3 页 共 9 页 【山东省烟台市 2012 届高三第一次模拟考试】 12. 下列关于 pH=3 的盐酸和醋酸溶液的 说法正确的是 A. 两 种溶液中由水电离出来的 c(H+)不相同 B. 中和相同体积的两种酸溶液所需 NaOH 的物质的量相同 C. 加入等质量的铁粉， 反应过程中放出 H2 的速率 相同 D. 分别用蒸馏水稀释 m 倍和 n 倍，两溶液 pH 仍相同，则 m

6、n 【答案】 D 【山东省烟台市 2012 届高三第一次模拟考试】 13.下列说法正确的是 A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少 C. 室温时向 AgI 饱和溶液中加入 AgNO3 固体， c(I-)一定减小 D. 室温时 pH=2 的溶液与 pH=12 的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性 【答案】 C 【山东省烟台市 2012 届高三第一次模拟考试】 14. 室温下 将等物质的量的 NaCN 和 HCN 溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是 A. 未加入稀盐酸之前 CN- HCN B. 加稀盐酸

7、后溶液中 c(CN-)/ c(HCN) c(OH-)变大 C. 加稀盐酸后 HCN 的电离程度减小，但 c( H+)增大 D. pH=7 时，溶液中 c( Na+)= c( CN-) 【答案】 C 【山东省潍坊市 2012 届高三第一 次模拟考试】 13已知 298K 时下列物质的溶度积 (单位略 ) 精品系列资料 郑州市经五路 66 号 400-688-1789 传播先进教育理念 提供最佳教学方法 第 4 页 共 9 页 下 列说法正确的是 A等体积浓度均为 0.02mol L-1的 CH3COONa 和 AgN03溶液混合能产生沉淀 B离浓度均为 0.01mol L-1的 CrO42-和

8、Cl-混合溶液中慢慢滴入 AgN03溶液时， CrO42-先沉淀 C在 CH3COOAg 悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式： CH3COOAg+H+C1-=CH3COOH+AgCl D 298K 时上述四种饱和溶液的物质的量浓度：【答案】 C 【山东省潍坊市 2012 届高三第一次模拟考试】 28 (12 分 )氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用。 (I)工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为 一定条件下在密闭容器中发生反应 ，平衡后只改变一个条件。导致化学平衡常数 变小，下列说法正确的是 (填序号 )。 a改变的条件一定是减小压强 b改变

9、的条件一定是升高温度 c反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动 d反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动 定条件下，将 2molNH3和 ImolC02充入容积为 2L 的密闭容器中发生反应。反应进行2min 时，产生热量 21 49kJ，则 2min 内该反应的反皮速率 v(NH3)= ，此条件下该反应的化学平衡常数 K= 。 (3)图一为实验室 制备 NH3 的能量变化图像，图二中的曲线表示产生 氨气 的体积 随 温度的变化趋势，其中正确的是 (填写代号 )。 精品系列资料 郑州市经五路 66 号 400-688-1789 传播先进教育理念 提供最佳教学方法 第 5 页 共 9 页 【答案

10、】 【山东省枣庄市 2012 届高三第一次模拟考试】 13常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是 A将 pH=a 的醋酸稀释 变为 pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的 1/10 B将 pH=a 的醋酸稀释为 pH=a+1 的过程中， c(CH3COOH)/c(H+)变小 C pH=a 的醋酸与 pH=a+1 的醋酸分别中和等物质的量的 NaOH 溶液，二者所消耗体积比为 1： 10 D等体积 pH=a 的醋酸与 pH=b 的 NaOH 溶液恰好中和时，存在 a+b=14 【答案】 B 【山东省淄博市 2012 届高三第一次模拟考试】 15常温下，有下列 4 种溶液： 精品系列资料 郑州市

11、经五路 66 号 400-688-1789 传播先进教育理念 提供最佳教学方法 第 6 页 共 9 页 下列说法正确的是 A由水电离出的 c（ H+）： B稀释到原来的 100 倍后， pH 与 相同 C与混合，若溶液 pH 7，则两种溶液的体积： D与混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度： c（ CH3 COO-） c（ Na+） 【答案】 D 【山东省莱芜市 2012 届高三第二次模拟考试】 29（ 14 分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为 K4Fe(CN)6 3H2O。 42.2g K4Fe(CN)63H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。 试

12、回答下列问题： 70 100 400 温度 / 42.2 36.8 32.6 固体质量/g精品系列资料 郑州市经五路 66 号 400-688-1789 传播先进教育理念 提供最佳教学方法 第 7 页 共 9 页 （ 1）试确 定 150时固体物质的化学式为 _。 （ 2）查阅资料知：虽然 亚铁氰化钾自身毒性很低 ， 但 其 水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（ HCN）气体 ； 亚铁氰化钾加热 至一定温度时能 分解 产生 氰化钾（ KCN） 。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为 _。 （ 3）在 25下，将 a molL-1的 KCN 溶液与 0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测

13、得溶液 pH=7，则 KCN 溶液的物质的量浓度 a_0.01molL-1（填 “”、“”或“”）；用含 a 的代数式表示 HCN的电离常数 Ka _。 （ 4） 在 Fe2+、 Fe3+的催化作用 下，可实现 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化 。已知，含 SO2的废气通入 Fe2+、 Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。 则 上 述 转 化 的重 要 意 义 在于 。 （ 5） 已知 Fe(OH)3的溶度 积常数 Ksp 1.1 10-36。室温时在 FeCl3溶液中滴 加 NaO

14、H 溶液，当溶液 pH为 3时，通过计算说明 Fe3+是否 沉淀完全 。 （提示：当某离子浓度小于 10-5 molL-1时可以认为该离子沉淀完全了） 【答案】 （ 1） K4Fe(CN)6（ 2 分） （ 2）应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过 400（ 2分） （ 3）（ 2 分 ） (100a-1) 10-7 molL-1 或 (0.5a-0.005) 10-7/0.005 molL-1（ 2分 ） （ 4） 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（ 2 分） 变废为宝，消除污染（ 2分） （ 5） 计算得 c(Fe3 ) 1.1 10-3molL-1 1 10-5 molL-1，故 Fe3+没有 沉淀完全（ 2分） 【山东省淄博市 2012 届高三第二次模拟考试】 精品系列资料 郑州市经五路 66 号 400-688-1789 传播先进教育理念 提供最佳教学方法 第 8 页 共 9 页 【答案】 B 【山东省淄博市 2012 届高三第二次模拟考试】 【答案】 精品系列资料 郑州市经五路 66 号 400-688-1789 传播先进教育理念 提供最佳教学方法 第 9 页 共 9 页