永春一中2015年高一年新生夏令营化学练习.DOC

1、 1 永春一中 2015 年高一年新生夏令营 化学练习（ 1） 1 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是 ( ) . C A 稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B 生石灰、稀硝酸 C 苛性钠、生石灰 D 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰 2为了中和某硫酸溶液，需要一定量的 NaOH，如果改用质量相同的 Ca ( O H) 2 反应完后溶液的 pH （ ） A 小于 7 B 大于 7 C 等于 7 D 无法判断 3 下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是 ( ) （ 1）浓硫酸（ 2）浓盐酸（ 3）粗盐（ 4）生石灰（ 5）氢氢化钠（ 6）酒

2、精 A （ 1）（ 2）（ 3） B （ 4）（ 5） C （ 1）（ 2）（ 5） D 全部 4 分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入下列物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是 ( ) A Mg B MgO C Mg ( O H) 2 D MgCO3 5 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 ( ) A Na2CO3、 H2SO4、 HCl、 NaNO3 B NaOH、 NaCl、 MgCl2、 FeCl3 C HCl、 AgNO3、 HNO3、 MgCl2 D K2SO4、 Na2CO3、 BaCl2、 HNO3 6 用 pH 试纸测定食用白醋的酸碱度，如果先将 pH 试纸

3、用蒸馏水润湿后，再把白醋滴在试纸上，测得 的 pH 与白醋实际 pH 比较 . ( ) A 前者偏高 B 前者偏低 C 两者相等 D 难于确定何高何低 7 农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断，下列叙述正确的是 A 硫酸铜属于盐类 B 石灰乳的 pH 小于 7 C 配制过程中不发生化学反应 D 波尔多液属于溶液 8 已知 IO3-与 I-可发生反应： IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据此反 应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在 IO3- 。可供选用的物质有

4、： 自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食盐 食醋 白酒，进行上述实验时必须使用的物质是( ) A B C D 9某化工厂进行电解食盐水生产，电解食盐水不能得到的是 ( ) A NaOH B HNO3 C H2 D Cl2 10由 Cu、 S、 O、 H 中的 2 种或 3 种元素组成的 4 种常见化合物，其中甲能跟氯化钠反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸，下列说法： 甲一定是硫酸铜； 乙一定硫酸； 丙可能是氢氧化铜； 丁一定是水，其中正确的一组是 ( ) A B C D 11 下列物质可以用金

5、属跟盐酸直接反应而制得的是 ( ) A FeCl3 B FeCl2 C CuCl2 D AgCl 12 空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的非金属元素、金属元素组成的化合物是 ( ) A 硝酸钠 B 硝酸镁 C 硝酸铝 D 硫酸铁 2 13 如图所示，烧瓶内盛有 X 气体，若挤压滴管的胶头 a ,使液体 Y 进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有 Z 的水，打开弹簧夹 b，可见烧瓶液 体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则X、 Y、 Z 可能是 ( ) A X 是 O2， Y 是硫酸溶液， Z 是石蕊试液 B X 是 CO2， Y 是氢氧化钠溶液， Z 是酚酞试液 C X

6、是 CO， Y 是氢氧化钙溶液， Z 是酚酞试液 D X 是 HCl ， Y 是硝酸银溶液， Z 是石蕊试液 14 已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为： H2 + Cl2 点燃 2HCl 。在一密闭容器中盛有 H2、 O2、 Cl2 的混合气体， 已知其分子数之比为 11 5 1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（ ） A 40.3% B 28.9% C 44.8% D 30.5% 15 某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质 ,它们的质量比为 13 10。欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是 （ AB ） A盐酸和硫酸溶液

7、，其溶质的质量比为 73 98 B盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73 71 C硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98 71 D硫酸和 硫酸镁溶液，其溶质的质量比为 49 60 16 在 20 世纪 20 年代，一些化学家提出一种酸碱理论 质子论。这种理论认为，凡能放出质子（ H+） 的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是 ( ) A HNO3 B HCO3- C NH4+ D SO42- 17 几种物质的化学式及其名称分别是： Na2S2O3 硫代硫酸钠； CaSx 多硫化 钙； BaO2 过氧化钡。根据上述命名规律 K2CS3 的名称应为 A 三

8、硫代碳酸钾 B 多硫碳化钙肥 C 过硫碳酸钾 D 超硫碳酸钾 18 天原化工厂电解饱和食盐水前，先要除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、 SO42 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3 溶液 加过量 BaCl2 溶液 A B C D 19 在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为 A 1 1 B 1 2 C 1 3 D 2 1 20某化工厂排出的澄清废水中，

9、加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是 A废液中一定有 CO32- B废液中有 H2SO4 C废液中一定有 Ag+ D废液中一定有 SO42- 21 要使某溶液中含有 Na+ 、 H+ 、 K+ 、 SO42- 、 Cl-五种离子，则溶于水的物质至少有 _种，相应的化学式为 _。 3 22 （ 1）正常的雨水常显酸性，这是由于在雨水中溶解了 _，而通常所说的酸雨是指pH 5.6 的雨水，当空气受到 _或 _的污染时，雨 水便显酸性，因此测定雨水的 pH，可以了解当地空气的污染情况。为提高城市空气质量，请提出两条切实

10、可行的建议： _ _， _。 （ 2）某环保活动小组，到一个仍向河里排放无色酸液的电镀厂检查。请用两个小实验来证明该厂排放的污水中含有酸。 23 芒硝（ Na2SO410H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。 （ 1）在我国广西某地区有一大型芒硝矿。从广西的地理和 气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是 _。 （ 2）为测定 Na2SO4 和 NaCl 混合物中 Na2SO4 的质量分数，甲、乙两位同学按下列步骤进行实验：称量样品，溶解加过量试剂 A，过滤出沉淀，烘干称量处理，实验数据并得出结果。 a 对实验的试剂 A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液。其中

11、一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因 _。 b 若试剂 A 选择正确，在进行实验时： 检验加入的试剂 A 是否已过量的方法是 _。 若实验中测得样品质量为 wg，沉淀物质量为 mg，请列出实验测定结果的计算式： Na2SO4的质量分数为 _。 24 实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是 KCl、 K2SO4、K2CO3、 AgNO3、 BaCl2 中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为 A、 B、 C、D、 E，并设计了一组实验。实验记录如下： （ 1）将 A 和 B 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于称硝酸的沉淀； （ 2）将 C 和 D 混

12、合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀； （ 3）将 A 和 E 混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸； （ 4）将 D 和 E 混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失； （ 5）将 B 和 C 混合，没有沉淀生成。 由以上实验确定： A 是 _， B 是 _， C 是 _D 是 _， E是 _。 25 A、 B、 C、 D、 E五种溶液，分别是 AgNO3、 Ba ( N O 3 ) 2 、 HCl、 CaCl2、 Na2CO3、溶液，现分别各取少许，进行两两混合的实验，结果如下表所示，“”表示有沉淀生成，“ ”表示无明显现象，空格表示尚未进行实验。 据右图可推出这五种物质分别是： A：

13、； B： ； C： ； D： ； E： 。 26 右图中有 A、 B、 C、 D、 E、 F 分别代表： 锌 粒 、氯 化 铜 溶 液 、氢 氧 化 钙 溶 液、A B C D E 4 稀硫酸、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液。 凡 用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。请推断： （ 1） A 是 _F 是 _（填 化学式） 写出下列物质间反应的化学方程式 A 和 B_。 A 和 E_。 C 和 D_。 E 和 D_。 27已知某无色溶液中，可能含有 H+、 Ag+ K+、 Cu2+、 Cl- 、 OH- 、 NO3-、 CO32- 等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则

14、原溶液中大量存在的离子可能是 。 H+、 Ag+ 、 K+ 、 NO3-或 H+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- 28 处理胶片后的废液中含有 Zn2+、 Fe2+、 Ag +三种金属离子，要采用经济简便的方法从中回收银，可采取的实验步骤是： (西南 P152) 29 自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是 BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下 (设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水 )： （华东师大竞赛教程 P231第十五题） 按要求填空： 在步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化

15、合价降低了？_ ，写出步骤溶液 A 中 溶 质 的 化 学 式 ：_ 写出利用溶液 A 中的溶质 主要原料制取 Ba(OH)2 的化学方程式： 矿石 有毒气体 H2S 杂质种 BaS （可溶于水的弱酸盐 ） 种 CO 溶液 A + C，高温 + HCl C D A F E B 5 _。 有同学指出，上述步骤产生有毒气体 H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生 H2S 又能获得纯净 BaSO4，并写出有关反应的化学方程式。 _ _。 30 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。 实验步骤如下 ： 按图将仪器组装好并检查气密性；准确称量盛有碱

16、石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管的质量（设为 m1）；准确称量纯碱样品的质量（设为 n），放入广口瓶 B 内；打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；往试管 A 缓缓鼓入空气数分钟，然后 称量干燥管的质量（设为 m2）。试回答： 实验操作、都要缓缓鼓地进行，其理由是_，如果这两步操作太快，会导致测定结果_（填偏大、偏小或不变）。 鼓入空气的目的是 _；装置 A 中的试剂 X 应选用 _，其作用是 _， 装置 C 的 作 用 是 _ ； 干 燥 管 的 作 用 是_。装置 A 与 B 之间的弹簧夹在第 _项操作前必须打开，在第 _项操作用其以前必须夹紧。 根据此

17、实验，写出计算纯碱样品纯度的公式： _。 31 若 H2SO4、 Na2SO4、 Na2CO3、 NaCl、 NaNO3、 Cu(NO3)2 、 HNO3 七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断 (既实验进 行到该步所作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断 )，再综合推断所取出的 2 种溶液的可能组合。 步骤 实验操作 实验现象 分步推断 将取出的 2种溶液进行混合 混合溶液无色、澄清 混 合 溶 液 中 肯 定 不 含Cu ( N O 3 ) 2 无其他明显现象 混合溶液肯定不是下列组合 _ 6 用 pH 试纸测

18、定混合溶液的 pH 测定结果： pH =2 向混合溶液中滴入足量Ba ( N O 3 ) 2 溶液 有白色沉淀出现 向上述溶液过滤所得的滤液中滴加 AgNO3 溶液 无明 显现象 混合溶液的可能组合（写溶质的化学式，有几组要写几组） _和 _； _和 _； _和 _； _和 _； _和 _； _和 _； 答： H2SO4和 Na2CO3， HNO3和 Na2CO3 混合溶液中至少有一种是 H2SO4或 HNO3， 32 只用氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液： 分别取两种溶液于试管，分别滴加氯化钠溶液，两支试管中都产生白色沉淀。 下面还要进行怎能样的操作，才能把它们鉴别出来。请

19、写出鉴别的步骤、现象和结论。 答：分别过滤，得到两种白色固体和两种溶液。 将所得固体物质分别置于两支试管中。 若取溶液甲滴入两支试管， 观察到一支试管中产生无色气体， 另一支试管中无明显现象，证明甲是稀硫酸，乙是碳酸钠；若取甲溶液滴入两支试管， 观察到两支试管中均无明显现象，证明甲是碳酸钠溶液，乙是稀硫酸。 33 从某碳酸盐矿石 (主要成分是 BaCO3 和 CaCO3)中提炼 BaCO3(尽可能除去 Ca2+)。现查得一些溶解度（ g/100g 水）数据。原料只有该矿石、水、燃料，要求 Ca2 含量越低越好。 0 50 80 Ca ( O H) 2 0.173 0.130 0.094 Ba

20、( O H) 2 1.64 13.1 101.5 （ 1）下图为分离步骤，把反应条件、方法或所需物质写在箭头上（或下）方，方框内写出每步产物的化学式 （ 2）写出下列反应的化学方程式： A B _； 矿石 A B C D E 7 B C _； D E _。 34实验室里临时要用 NaOH 溶液和 CO2 来制取纯 Na2CO3 溶液。已知 CO2 气体通入 NaOH溶液过程中极易生成过量 NaHCO3，且无明显现象。实验室有下列试剂： 未知浓度的 NaOH溶液 37%的盐酸 37%的硫酸 14%盐酸 大理石 K2CO3 固体 Cu2 ( O H) 2 CO3 实验室有下列仪器：铁架台、启普发生

21、器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。 已知下表中各物质在常温时的溶解度（ g/100g 水） Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 N a HS O 4 NaOH 15.9 8.4 35 35.5 20 40 （ 1 ） 本实 验 应选 用的 仪 器除 启 普发 生 器、 橡 皮管 、玻 璃 导管 外 ，还 需 要_。 （ 2）为保证制得的 Na2CO3 溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除 外，还 需要 _。 （ 3）简要叙述实验步骤，直到制得纯 Na2CO3 溶液（仪器安装可省略） _ _。 （ 4）根据给出的溶解度表，求出当 NaOH 溶液中溶质的质量分数大于多少时

22、，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明） 35 今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂 质组成的固体混合物 17.110g，放入密闭容器中加热至 250 ，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀 2.500g ，当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成 50mL 溶液。从中取出 10.00mL ，恰好可与含 HCl 1.825g 盐酸溶液 25.00mL 中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。 （上海科技 P213） 36 已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如： Ca(OH)2 + NaHCO3 =CaCO3 + NaO

23、H + H2O 。有 Na2CO3、 NaHCO3、 CaO 和 NaOH 组成的混合物 27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中 Ca2+、 CO32-、 HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共 29g，则原混合物中含 Na2CO3 的质量是 A 10.6g B 5.3g C 15.9g D 无法确定 解析： Na2CO3、 NaHCO3 混合液中加入碱石灰发生的化学反应方程式是： CaO + H2O =Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH 8 永春一中 2015 年高一年新生夏令营 化学练习（ 1） 参考答

24、案 1 C 2 B 3 B 4 A 5 BD 6 A 7 C 8 B 9 B 10 C 11 B 12 C 13 BD 14 B 15 AB 16 AC 17 A 18 CD19 C20 AD 21 2 种， NaCl、 KHS O 4 或 N a HS O 4 、 KCl 22（ 1）空气中的 CO2； SO2、 NO2；探制助力车，摩托车的数量；将燃煤改为燃气等。 （ 2） 根据酸可使指示剂变色的性质，用 pH 试纸测定它的 pH 小于 7，或用紫色石蕊试液试验 根据酸能跟活泼金属反应的性质，把采集的污水放入试管中，加入锌片，若有气泡产生，且点燃时有爆呜声，证明含有酸。 23（ 1）广西地

25、区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深层才能存在（ 2） a 甲同学选用 AgNO3 溶液不合理，因为除生成 AgCl 沉淀外，还可能析出少量 Ag2SO4 沉淀（而且烘干沉淀时， AgCl 将发生分解），使测 定结果不准确。 b 取上层清液再加 BaCl2 溶液，若不再产生白色沉淀，说明 A 过量。 142m233w 100% 24 BaCl2、 K2SO4、 KCl、 AgNO3、 K2CO3 25 Na2CO3、 CaCl2、 HCl、 Ba ( N O 3 ) 2 、 AgNO3 26（ 1） CuCl2； Ba ( N O 3 ) 2 （ 2）（略） 27 H+、 Ag+

26、、 K+ 、 NO3-或 H+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- 28（ 1）加入适量铁粉，充分搅拌；（ 2）过滤；（ 3）在滤出的沉淀上加稀硫酸（或稀盐酸）；（ 4）再过滤， 洗涤固体。 29（ 1） C、 S（ 2） BaCl2 （ 3） BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl （ 4）可在步骤 中加入 Na2SO4， BaS+Na2SO4=BaSO4 +Na2S，过滤，洗涤后可得纯净 BaSO4 30（ 1）使反应产生的 CO2 与碱石灰充分反应，被完全吸收；偏小。（ 2）使广口瓶中产生的 CO2 全部排出； NaOH 溶液；除去空气中含有的 CO2。（ 3）除去空气中的水

27、蒸气；防止空气中的 CO2 和水蒸气进入干燥管 I 。（ 4） ； （ 5） nmm22 )(53 12 100% 31 H2SO4 和 Na2CO3， HNO3 和 Na2CO3 混合溶液中至少有一种是 H2SO4 或 HNO3，肯定不含 Na2CO3 混合溶液中至少有一种是 H2SO4 或 Na2SO4 混合溶液中肯定不含NaCl H2SO4 和 Na2SO4 H2SO4 和 NaNO3 H2SO4 和 HNO3 HNO3 和 Na2SO4 32 分别过滤，得到两种白色固体和两种溶液。 将所得固体物质分别置于两支试管中。 若取溶液甲滴入两支试管， 观察到一支试管中产生无色气体， 另一支试管

28、中无明显现象，证明甲是稀硫酸，乙 是碳酸钠；若取甲溶液滴入两支试管， 观察到两支试管中均无明显现象，证明甲是碳酸钠溶液，乙是稀硫酸。 33（ 1） （ 2）（略） 34 （ 1）烧杯、量筒（ 2） （ 3） 量取一定量的 NaOH 溶液，分成两等份 制取 CO2 ，矿石 BaO CaO B a ( O H ) 2 C a ( O H) 2 B a ( O H ) 2 BaCO3 煅烧 加水溶解 80 以上 通入 CO2后 过滤 趁热过滤 9 向其中一份 NaOH 溶液中通入过量的 CO2 气体 将两溶液混合均匀 （ 4）从表中可知，NaHCO3 常温下溶解度为 8.4g。设常温下溶解的 NaOH 的质量为 x 时， NaHCO3 达到饱和。 NaOH + CO2 = NaHCO3 40 84 x 8.4g x = 4g 故溶液中 NaOH 的质量分数大于 4g100g+4g 100%=3.85%时，在步骤 中有 NaHCO3 晶体析出。 35 2.98% NaHCO3 + Ca ( O H) 2 = CaCO3 + NaOH + H2O