盐城2010届高三第一次调研考试.DOC

1、盐城市 2010 届高三第一次调研考试 化学试题 第卷 (选择题 共 42 分 ) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单项 选择题 ：（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意） 1节能减排是社会赋予的责任和使命 ,从衣、食、住、行、用等方面，下列行为不利于低碳生活的是 用 LED 半导体节能照明灯代替传统的白炽灯 购物时提倡用超薄一次性塑料袋 推广使用一次性筷子 在农村推广沼气照明和供热 用大排量的轿车代替公交车出行 合理节食 ，减少每天摄入的热量，同时减少脂肪和糖类的摄入量 A B C D 2食盐、蔗糖、醋酸

2、、纯碱、汽油、“ 84 消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 A食盐中阴离子的核外电子排布式为： B蔗糖与醋酸的最简式相同 C纯碱与汽油去除油污的原理相同 D“ 84 消毒液”中有效成分 NaClO 的电子式为： 3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 3.6g 碳与 3.36LO2 一定条件下恰好完全反应， 生成 CO 分子数一定为 0.3 NA B 6.9g 钠与足量的 CO2 和 H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为 0.3NA C 25时， 0.15mol/L 的 Na2CO3 溶液中， Na+数目为 0.3NA D标准状况下，

3、 2.24L 氯仿中含有 C Cl 数目为 0.3NA 4在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A加入 KSCN 溶液显红色的溶液： K+、 NH4+、 Cl、 I B常温下， pH 1 的溶液： Fe3+、 Na+、 NO3、 SO42 C滴入酚酞试液显红色的溶液： Mg2+、 Al3+、 Br、 SO42 D含 0.1mol/LNH4Al(SO4)2 12H2O 的溶液： K+、 Ca2+、 NO3、 OH 5香花石由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2， X、 Y、 Z 为金属元素， Z 的最外层电子数与次外层相等， X、 Z 位于同主族， Y、

4、Z、 R、 T 位于同周期， R 最外层电子数为次外层的 3 倍， T 无正价， X 与 R 原子序数之和是 W的 2倍。下列说法不正确的是 A原子半径： Y Z R T B气态氢化物的稳定性： W R T C最高价氧化物对应的水化物碱性： X Y Z D XR2、 WR2 两化合物中 R 的化合价相同 6下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质 编号 物质转化关系 甲 乙 丙 丁 Cu CuO CuCl2 Cu(NO3)2 Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 (NH4)2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 Al(OH)3 Al2O3 NaAlO

5、2 AlCl3 A B C D 二、不定项 选择题 （本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 7下列化学实验事实解释正确的是 A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 1mol/L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与 1mol/L 稀硫酸反应 B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入 CuSO4 溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 C相同物质的量浓度乙

6、酸铅溶液导电能力 比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质 D浓 NH4Cl 溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高 8洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物 ,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是 A分子中含有 4 个手性碳原子 B不能与氯化铁溶液发生显色反应 C一定条件下能发生酯化反应和消去反应 D.1mol 洋蓟素最多可与 11molNaOH 反应 9下列离子方程式书写不正确的是 A用醋酸溶解碳酸钙： 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO +Ca2+CO2 +H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液： NH4+OH =

7、NH3 +H2O C用氯酸钠的酸性溶液与 H2O2 作用制取 ClO2： 4ClO3 +4H2O2+4H+=4ClO2 +3O2 +6H2O D用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（ K2 Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶： 2Cr2O72 + 3C2H5OH + 16H+ 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O 10将 3molNO 放入密闭容器中， 50时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是 A在 X、 Y 两点，反应速率 (X)= (Y) B压强小于 107Pa,主要发生的反应为： 2NO=N2+O2 C X

8、点 Y 点，可能发生的反应为： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) D整个过程中可能发生的反应为： 3NO=N2O+NO2， 2NO2(g) N2O4(g) 11下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 25时， 0.1mol/L pH=4.5 的 NaHC2O4 溶液： c(HC2O4 ) c(H2C2O4) c(C2O42 ) B NaHCO3 溶液： c(OH )=c(H+)+ c(HCO3 )+2c(H2CO3) C 25时， pH=9、浓度均为 0.1 mol/L 的 NH3 H2O、 NH4Cl 混合溶液： c(NH4+)+c(H+) c(NH3 H2O)+c(OH )

9、D 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中： c(SO42 ) c(NH4+) c(Fe2+) c(H+) c(OH ) 12取一定量的 PbI2 固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取 25.00mLPbI2 饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应 :Pb2+(aq)+2R H(s) =R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液 ,待溶液流出后 ,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性 ,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH 溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据 (已知 lg2=0.3)，下列有

10、关说法正确的是 A常温下， 0.0025mol/LNaOH 溶液 pH=11.4 B在温度 不变时，向 PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液， PbI2 的 Ksp 减小 C温度不变， T 时刻，向 PbI2 饱和溶液中加入少量 KI 浓溶液，离子浓度变化如右图所示。 D本次实验测得的 t PbI2 的 Ksp=4 10 9 第卷（非 选择题 共 78 分） 13（ 12 分）过氧化尿素 CO(NH2)2 H2O2是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下： 试回答下列问 题： （ 1）

11、实际生产中需控制 n(H2O2) nCO(NH2)2=1.2 1，并控制合成温度在 25 30，其主要原因是 。 （ 2）从母液中分离出 H2O2 和尿素，采用的操作是 。 (a)盐析 过滤 (b)分液 过滤 (c)减压蒸馏 结晶 (d)常压蒸馏 萃取 （ 3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧 16%，相当于 H2O234%），称取干燥样品 12.000g，溶解，在 250mL 容量瓶中定容。准确量取 25.00mL 于锥形瓶中，加入 1mL6mol/L 的硫酸，然后用0.2000mol/LKMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色 ,三次滴定平均消耗 KMnO4

12、 溶液 20.00mL（ KmnO4 溶液与尿素不反应）。 KMnO4 溶液应盛放在 式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中。 完成并配平方程式： MnO4 + H2O2+ H+= Mn2+ H2O+ 根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为： 。 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 . （选填：“偏高” 、“偏低”或“不变”）。 根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为 。 14（ 12 分）由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（ SiO2 nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。 水杨酸稳定剂 合成 尿素 H2O

13、2 冷却到 100 结晶 过滤 干燥 产品 母液 分离 循环使用 （ 1）上述反应中，属于置换反应的是 （选填：、）。 （ 2）已知 SiHCl3 的沸点为 33.0，提纯 SiHCl3 适宜的方法是 。 （ 3）高温下进行的反应的化学方程式为： ；固体废弃物 CaSiO3 可用于 。 （ 4）反应需在高温、隔 绝氧气和无水条件下进行，其原因是 。 （ 5） CH3OH 可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。 15（ 10 分）钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用。但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。工业上冶炼钛

14、主要以钛铁矿、金红石（含 TiO2 大于 96）等为原料生产。 （ 1）由金红石为原料采用亨特 (Hunter)法生产钛的流程如下： 沸腾氯化炉中反应： TiO2(s) +2Cl2 (g)=TiCl4(l) + O2(g)，在常温下能否自发进行（已知该反应 H=184kJ/mol， S =57.74J/K） （选填：“能”或“不能”）。 已知： Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) H = 804.2kJ/mol； 2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) H = 882.0kJ/mol Na(s) = Na(l) H =2.6 kJ/mol 则 TiCl4(l) +4

15、Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s) H = kJ/mol 海绵钛破碎后用 0.5% 1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的 。 （ 2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。 TiO2 直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示 ,阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为： 。 SOM 技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止 CO、 CO2 污染物产生，通入的气体是 。 （ 3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也

16、可二氧化钛 熔融的氯化钙 石墨 O2、 CO、 CO2 O2 O2 焦炭 氯气 沸腾氯化炉 900 CO TiO2 四氯化钛 (液 ) 海绵钛 Na 550， Ar 通过碘提纯法，原理为： T i ( s ) + 2 I 2 ( g ) 4 0 0 T i I 4 ( g )约 1 2 5 0 ，下列说法正确的是 。 (a) 该反应正反应为的 H 0 (b) 在不同温度区域， TiI4 的量保持不变 (c) 在提纯过程中， I2 的量不断减少 (d) 在提纯过程中， I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 16（ 10 分）汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一

17、次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实 验，他们起始时投入丙烯、 NO 及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线。结合曲线，试回答下列问题。 （ 1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理 。 （ a）臭氧层破损坏 （ b）光化学烟雾 （ c）酸雨的形成 （ d）白色污染 （ 2） 0 100min 内，平均反应速率最大的是： （选填： C3H6、 NO、 NO2、醛、 O3、 PAN） （ 3）已知： ，写出丙烯与臭氧作用生 成醛的化学方程式（并配平） 。 （ 4）消除汽车尾气污染，喷 NH3 选择性催化还原是常用的一种方

18、法。在 950时喷 NH3 与 NO 反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为： 。 （ 5） 2000K 时 ,可以发生如下反应： 1/2N2+1/2O2 NO， K1 1/2N2+O2 NO2， K2 4NO 2NO2+N2，该反应的平衡常数 K3= （用 K1、 K2 表示）。 17（ 12 分）雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下： C H 3C H 3N H 2+ C l C H 2 C O C lC H 3C H 3N H C O C H 2 C lN HH NC H 3C H 3N H C O C H 2 N HNO HO C H 3N a O HC l C H 2

19、 C H C H 2OO C H 3O C H2 C H C H 2OC H 3C H 3N H C O C H 2 N C H 2 C H C H 2 ONO HO C H 3雷 诺 嗪（ A ）（ B ）（ C ）（ D ）（ E ）（ F ）（ 1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（ -NHCO-）外，另两种官能团名称： 、 。 （ 2）写出满足下列条件 A 的同分异构体的数目 。 A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 1molA 可与 2molNaOH 反应。 （ 3） C D 中，加入 适量 NaOH 的作用是： 。 （ 4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、 ClCH2COC

20、l、 (C2H5)NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。 已知： NO 2 NH 2Fe/HCl C H 3C H 3H N O 3 /H 2 S O 4C H 3C H 3H C lC H 3C H 3N H C O C H 2 N ( C 2 H 5 ) 2 H C l H 2 O H N O 3 / H 2 S O 4 C H 3C H 3N H C O C H 2 N ( C 2 H 5 ) 218（ 10 分）据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似 FT 合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁

21、作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。 （ 1）为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术（ CCS）是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达 100%的是 。 （ a） CO2 +CaO CaCO3 （ b） K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 （ c） 2Mg+CO2 2MgO+C （ d） （ 2）用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是 。 （ a）用太阳能光解海水制氢 （ b）利用天然气 与水高温催化制氢 （ c）利用活泼金属与海水反应制氢 （ d）利用核反应堆多余

22、的电能电解海水制氢 （ 3）所谓 FT 合成 ,就是 CO 在金属催化剂上催化氢化反应 ,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。 CO2 与 H2 合成汽油（平均组成设为 C8H18）反应的化学方程式为： 。 （ 4）某文献报道：在 300、 30MPa,以 Fe、 CoCl2 作催化剂条件下， CO2和 H2 反应生成丁烷和戊烷。 假定在一实验容器中充入一定量的 CO2 和 H2，加入催化剂，若 CO2 和 H2 转化率均为 100%，产物只有丁烷和戊烷， n(H2)/n(CO2)=a， a 取值范围为： 。 据问题，今有标准状况下的 CO2448L, n(丁烷 )/n(戊烷 ) =x,消

23、耗 H2 的物质的量为 y,则 y= （用 x 表示）。 19（ 12 分） A美国科学杂志评出的 2009 年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右： （ 1）下列有关石墨烯说法正确的是 。 A石墨烯的结构与金刚石相似 B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C 12g 石墨烯含键数为 NA D从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用 （ 2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，

24、含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 钴原子在基态时，核外电子排布式为： 。 乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 。 右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为： 。 含碳源中属于非极性分子的是 （ a甲烷 b乙炔 c苯 d乙醇） 酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有： ；酞菁铜分子中心离子的配位数为： 。 19B硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等。 磷石膏 水 碳酸氢铵 过滤 氯化钾 一步转化反应器 洗涤 碳酸钙 碳酸铵母液 两步转化 反应器 过滤 洗涤 干燥 母液用于生产 NK 或 NPK 复肥 硫酸

25、钾 （ 1）本实验中，采用抽滤方法，图中 A、 B 两仪器名称分别为： 、 。 （ 2）在一部转化反应器中发生的反应为： CaSO4 2H2O+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CaCO3+CO2 +3H2O,该步反应温度必须低于 35 ,其主要目的是 。 （ 3）在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为 。 （ 4）两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是 。 （ 5）磷石膏主要成分为二水硫酸钙 (CaSO42H2O) ,还含有未分解的磷矿 , 未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含 Fe3+，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为： 。 （ 6）该法优点

26、 除 K2SO4 产率高外，再列举一个优点 。 盐城市 2010 届高三第一次调研考试 化学试题答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C D B B D A B AC BC D C AD 13（ 12 分） （ 1） H2O2 在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度（ 2 分） . （ 2） c（ 1 分）（ 3）酸（ 1 分）； 2， 5， 6=2， 8， 5O2；（ 2 分） 13.3%（ 2 分）； 偏高（ 2 分） 尿素（写水杨酸稳定剂也得分）（ 2 分） 14（ 12 分） （ 1）、（ 2 分） （ 2）分馏（蒸

27、馏）（ 2 分） （ 3） Ca3(PO4)2+5C+3SiO2 3CaSiO3+2P+5CO（ 2 分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（ 2分） （ 4） SiHCl3 会水解，同时产生的 H2，与 O2 混合发生爆炸等（ 2 分） （ 5） CH3OH+H2O 6e =CO2+6H+（ 2 分） 15（ 10 分） （ 1）不能（ 2 分）； 970.2（ 2 分）；除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物（ 1分） （ 2） TiO2 +4e = Ti +O2（或： Ca2+2e =Ca ,2Ca+TiO2 = 2CaO +Ti）（ 2 分） H2（ 1 分）（ 3） d（ 2

28、分） 16（ 10 分） （ 1） b（ 2 分） （ 2） NO（ 2 分） （ 3） CH3CH=CH2+2O3 CH3CHO+HCHO+2O2 （ 2 分） （ 4） 4NH3+6NO 950 5N2+6H2O（ 2 分）（ 5） K22/K14（ 2 分） 17（ 12 分）（ 1）羟基、醚键（ 2 分，） （ 2） 6 （ 2 分） （ 3）与取代产物 HCl 作用，使平衡向生成 D 的方向移动，提高 D 的产率（ 2 分）。 （ 4）C H 3C H 3H C lC H 3C H 3N H C O C H 2 N ( C 2 H 5 ) 2 H C l H 2 O C l C H2

29、 C O C l ( C 2 H 5 ) 2 N H H N O 3 / H 2 S O 4 F e / H C l C H 3C H 3N O 2C H 3C H 3N H 2C H 3C H 3N H C O C H 2 C lC H 3C H 3N H C O C H 2 N ( C 2 H 5 ) 2（每空 1 分，共 6 分） 18（ 10 分） （ 1） abd（ 2 分，选对 1 个或 2 个得 1 分，多选错选不得分） （ 2） ad（ 2 分，选对 1 个得 1 分，多选错选不得分） （ 3） 8CO2 + 20H2 C8H18 +16H2O（ 2 分） （ 4） 3.2a3

30、.25 （ 2 分） （ 260x+320） /(4x+5)（ 2 分） 19（ 12 分） A （ 1） BD（ 2 分，选对 1 个得 1 分，多选错选不得分） （ 2） Ar3d74s2 （ 2 分） 乙醇分 子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键（ 1 分）； Cu3 Au 或 Au Cu3 （ 1 分） a、 b、 c（ 2 分） sp3 和 sp2 （ 2 分） ； 2（ 2 分） B （ 1）布氏漏斗；安全瓶 （各 1 分，共 2 分） （ 2）防止 NH4HCO3 分解（ 2 分） 本卷中所有合理答案均酌情给分。 （ 3） (NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl（ 2 分） （ 4）降低 K2SO4 溶解度，有利于 K2SO4 析出，提高产率（ 2 分） （ 5） Fe3+K+Fe(CN)64 =KFeFe(CN)6（ 2 分） （ 6）原料得到充分利 用，同时得到副产品化肥等（ 2 分）