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1、普通化学 练习册 班级 学号 姓名 1 第 1 章 热化学与能源 一、 判断题： 1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。 （ ） 2、热是一种传递中的能量。 （ ） 3 、同一体系同一状态可能有多个热力学能。 （ ） 4、体系的焓值等于恒压反应热。 （ ） 5、最稳定单质的焓值等于零。 （ ） 6 、由于 C a CO 3 分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。 （ ） 7、体系的焓等于体系的热量 （ ） 8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。 （ ） 二、 计算题： 1、某汽缸中有气体 1.20L，在 97.3 kPa 下气体从环境中吸收 了 800J 的热量后，在恒压下体积膨胀

2、到 1.50L，试计算系统的内能变化 U。 U = q + w = q pV = 800 97.3 103 (1.50 - 1.20) 10-3 = 770 J 2、根据 f Hm 的 值，计算下列反应的 rHm (298K ) 是多少： （ 1） 4NH3（ g） + 3 O2（ g） = 2N2（ g） + 6 H2O（ g）； 4NH3（ g） + 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（ g） f Hm / kJ mol-1 - 46.11 0 0 - 241.818 r Hm = 6 (- 241.818)- 4 (- 46.11) = -1266 kJ mol-1 （ 2） CH4(

3、g) + H2O（ g） = CO（ g） + 3 H2（ g）。 r Hm = 206 kJ mol-1 普通化学 练习册 班级 学号 姓名 2 第 2 章 化学反应的基本原理 一、 判断题： 1、放热反应均是自发反应。 （ ） 2、 S 为负值的反应均不能自发进行。 （ ） 3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。 （ ） 4、因为 GT = -RTlnK ，所以温度升高，平衡常数减小 。 （ ） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。 （ ） 6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。 （ ） 7、反应活化能越大，反应速率也越大。 （ ） 二、选择题： 1、下列物质 f

4、Hm 在室温下不等于零的是（ D ） A、 Fe（ s） B、 C（石墨） C、 Ne（ g） D、 Cl（ l） 2、 反应 NO（ g） +CO（ g） 1/2N2（ g） +CO2（ g）， H 0，有利于使 NO 和 CO 取得最高转化率的条件是（ A ） A、低温高压 B、高温高压 C、低温低压 D、高温低压 3、某反应 A + B C 的 K=10-10，这意味着（ D ） A、 正方向的反应不可能进行，物质 C 不能存在， B、 反应向逆方向进行，物质 C 不存在， C、 它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质 C 大量存在， D、 正方向的反应能进行，但程度小，物质 C 存在，

5、但量很少； 4、已知反应 3H2（ g） + N2（ g） 2NH3（ g）的平衡常数为 K，则在相 同条件下反应 NH3（ g） 3/2H2（ g） + 1/2N2（ g）的平衡常数 K1 为（ D ） A、 K=K1 B、 K=1/K1 C、 K=K12 D、 K=（ 1/K1） 2； 5、某基元反应 2A（ g） + B（ g） = C（ g），将 2mol A（ g）和 1mol B（ g）放在 1L 容器中混合，问 A 和 B开始反应的速率是 A、 B 都消耗一半时速率的几倍（ C ） A、 0.25 B、 4 C、 8 D、相等 6、对于一个化学反应，下列说法 中正确的是（ B ）

6、 A、 H 越负，反应速率越快 B、活化能越小，反应速率越快 C、活化能越大反应速率越快 D、 S 越负，反应速率越快 普通化学 练习册 班级 学号 姓名 3 7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（ ABD ） A、 能增大正反应速率； B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间； C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快； D、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。 三、填空题： 1、 反应 C（ s） + H2O（ g） CO（ g） + H2（ g）， H 0。当升高温度时，该反应的平衡常数将 增大 ，系统中 CO（ g）

7、的含量有可能 增大 ；增大系统压力会使平衡 逆向 移动；保持温度和体积不变，加入 N2（ g），平衡将 不会 移动。 2、反应 2A（ g） + B（ g） = C（ g）的速率方程为 v = kCA CB2，该反应为 3 级反应，当 B 的浓度增加为原来的 2 倍时，反应速率将增大为原来的 4 倍，当反应容器的体积增大到原来的 3 倍时，反应速率将变化为原来的 1/27 。 3、在化 学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为 减小 反应的活化能，使速率常数 k 增大 。 四、问答题： 1、写出下列反应的标准平衡常数表达式： （ 1） C（ s） + H2O（ g） CO（ g） +

8、H2（ g） POHPPHPPCOPK/)(/)(/)(22 （ 2） 2MnO4 （ aq） + 5H2O2（ aq） + 6H+（ aq） 2Mn2+（ aq） + 5O2（ g） +8H2O（ l） 6522245222C/)H(CC/)OH(CC/)M n O(CP/)O(PC/)Mn(CK 2、根据吕 查德里原理，讨论下 列反应： 2Cl2（ g） + 2H2O（ g） 4HCl（ g） +O2（ g） H 0 将 Cl2、 H2O（ g）、 HCl、 O2 四种气体混合，反应达平衡时，下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变）？ （ 1）

9、增大容器体积 nH2O， g （ 2）加 O2 nH2O， g （ 3）加 O2 nO2 （ 4）加 O2 nHCl （ 5）减少容器体积 nCl2 （ 6）减少容器体积 pCl2 （ 7）减少容器体积 K （ 8）升高温度 K 普通化学 练习册 班级 学号 姓名 4 （ 9）恒容加氮气 nHCl （ 10）加催化剂 nHCl 3、已知下列反应为基元反应，试写出它们的速率方程式，并指出反应级数： （ 1） SO2Cl2 SO2 + Cl2； v = k c (SO2Cl2) （ 2） 2NO2 2NO + O2 v = k c ( NO2)2 （ 3） NO2 + CO NO + CO2 v

10、= k c ( NO2) c ( CO) 4、判断下列反应中，哪些是熵增加过程，并说明理由。 I2（ s） I2（ g）； S 0 H2O（ l） H2（ g） + 1/2O2（ g）； S 0 2CO（ g） + O2（ g） 2CO2（ g）。 S 0 , S 0 ：升温反应可自发； 101.325kPa 压力下，在什么温度时此体系为平衡体系？ K9 8 19.1 3 3 103.1 3 1SHT 3 转普通化学 练习册 班级 学号 姓名 6 第 3 章 水化学与水污染 一、 是非题： 1、严格说， 中性溶液是指 pH = 7 的溶液。 （ ） 2、在纯水中加入一些酸，则溶液中 H + O

11、H -的乘积增大。 （ ） 3、在水溶液中解离度大的物质，其溶解度亦大。 （ ） 4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。 （ ） 5、沉淀形成的先决条件 是 QC KSP 。 （ ） 6、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。 （ ） 7、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。 （ ） 8、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。 （ ） 二、 选择题： 1、 H2PO4- 的共轭碱是 B 。 A、 H3PO4 B、 HPO42- C、 PO43- D、 OH - E、 H+ 2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性 A、 C、 E ？

12、A、 HCO3 B、 CO3 2 C、 HPO42- D、 NO3- E、 HS- 3、指出属于酸碱共轭对的是 A、 B、 D A、 HCO3-和 CO32- B、 H2S 和 HS- C、 NH4+ 和 NH2- D、 HCl 和 Cl- 4、在 1mol L-1 的 HAc 溶液中，要使 H + 浓度增大，可采用 D A、加水 B、加 NaAc C、加 NaOH D、加稀 HCl 5、某弱碱的 Kb = 5101 ，其 0.1 mol L-1 的水溶液的 pH 是 B A、 12 B、 11 C、 6 D、 5.5 E、 3 6、下列混合溶液，哪些具有 pH 的缓冲能力？ B C D A、

13、 100ml 1mol L-1HAc + 100ml 1mol L-1 NaOH B、 100ml 1mol L-1HAc + 200ml 2mol L-1 NH3H2O C、 200ml 1mol L-1HAc + 100ml 1mol L-1 NaOH D、 100ml 1mol L-1NH4Cl + 200ml 2mol L-1 NH3H2O 普通化学 练习册 班级 学号 姓名 7 三、填空题： 1、一元弱酸其共轭酸碱对的 Ka 和 Kb 的关系是 。 2、 浓盐酸比重为 1.19，含量约为 37 %，其浓度约为 12 mol L-1。今欲配制 0.2 mol L-1 的盐酸500 ml

14、，应取浓盐酸 8.3 ml。 四、 简答题： 1、溶解沉淀有哪些方法？（用方程式举例说明） 生成弱电解质： Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 氧化还原反应： 3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu 2+ + 2NO +4H2O 生成配合物： AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ 2、 分别写出电离理论和质子理论 对酸碱的定义。 五、 计算题： 1、计算下列溶液的 pH 值： （ 1） 0.10 mol L-1 HAc 按一元弱酸最简式计算 88.2pHLm o l1033.110.01074.1)H A c(cK)H(c135a（ 2） 0.10 mol

15、 L-1 NaAc 88.812.5106.710.01071.5)(1071.51075.11000.1)()(161010514pHp O HLm o lN a A ccKOHH A cKKN a A cKbaWb(3) 0.10 mol L-1 NH4Cl (NH4 NO3 也是同样的 ) 12.5105.710.01059.5)(1059.51079.11000.1)()(1610410514234pHLm o lNHcKHOHNHKKNHKabWa0.20 mol L-1 0.20 普通化学 练习册 班级 学号 姓名 8 （ 4） 0.20 mol L-1 NH3H2O 与 0.10

16、 mol L-1 NH4 Cl 等体积混合液 按 缓冲溶液 最简式计算 53.930.076.41410.020.0lg)1075.1l g (14)()(lg)(1454.9)30.0(24.920.010.0lg)1075.5l g ()()(lg)(543310344NHcNHcNHpKpHNHcNHcNHpKpHba或者2、欲配制 pH 4.50 的缓冲溶液 1000mL，问要取 2 mol L-1 的 HAc 溶液的体积为多少？需加入固体NaAc 多少克？ g2.90820.110.1C V MN a A cmmL1 0 0 0HAcLm o l2Lm o l10.1)Ac(C)Ac

17、(C0.2lg76.450.4)Ac(C)HAc(Clg)HAc(pKCClgpKpH1abaa）（的体积为：的需要 3、已知室温时以下各难溶物质的溶解度，试求它们相应的溶度积（不考虑水解） （ 1） AgBr， 7.1 10-7 mol L-1； 13272SP 100.5)101.7(SK （ 2） BaF2， 6.3 10-3 mol L-1。 6333SP 100.1)103.6(4S4K 4、已知室温时 CaF2 的溶度积为 3.45 10-11，求 CaF2 在下列溶液中的溶解度： （ 1）纯水中； 143 113 SP Lm o l1005.24 1045.34KS 普通化学 练

18、习册 班级 学号 姓名 9 （ 2） 0.010 mol L-1 NaF 溶液中； CaF2 (s) = Ca2+ + 2 F- 平衡时： s 2s + 0.010 172112SP222SPLm o l1045.301.0 1045.301.0 Ks010.0010.0s2010.0s)010.0s2(sFCaK（ 3） 0.010 mol L-1 CaCl2 溶液中； CaF2 (s) = Ca2+ + 2 F- 平衡时： s + 0.010 2s 1511222SPLm o l1094.201.041045.3s010.0010.0s010.0s)s2)(010.0s(FCaK普通化学

19、练习册 班级 学号 姓名 10 第 4 章 电化学与金属腐蚀 一、判断题： 1、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。 （ ） 2、电极电势代数值大的电对的氧化能力强。 （ ） 3、 氢标准电极的电极电势的绝对值为零。 （ ） 4、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。 （ ） 5、电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。 （ ） 二、选择题 1、已知下列反应均按正反应方向进行 2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 在上述物质中，最强

20、的氧化剂是（ E ），最强的还原剂是（ B ）。 A、 FeCl3 B、 SnCl2 C、 FeSO4 D、 SnCl4 E、 KMnO4 2、在电极反应 S2O82- + 2e 2SO4 2- 中，下列叙述中正确的是（ D ） A、 K2S2O8 是正极， SO4 2- 是负极； B、 K2S2O8 被氧化， SO4 2- 被还原； C、 K2S2O8 是氧化剂， SO4 2- 是还原剂； D、 K2S2O8 是氧化型， SO4 2- 是还原型。 3、已知 (Ni2+/ Ni) = - 0.23V， (Zn2+/ Zn) = - 0.76V，则反应 Ni2+ + Zn Ni + Zn2+ 在标准状态下应如何进行 （ B ） A、向左 B、向右 C、平衡状态 D、无法确定 4、 在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该反应 （ C ） A、反应速率越大 B、反应速率越小 C、反应自发进行趋势越大 D、反应自发进行趋势越小 三、填空题 1、在原电池中，发生还原反应的电极为 正 极，发生氧化反应的电极为 负 极 ； 原电池可将 化学 能转化为 电 能。 2、在原电池中， 值大的电对为 正 极， 值小的电对为 负 极； 值越大，电对的氧化型物 质的 氧化 能力越强， 值越小，电对的还原型物质的 还原 能力越强。