【高中化学】一轮复习学案： 化学计量在实验中的应用.doc

1、化学一轮精品复习学案：单元复习一（必修 1）【章节知识网络】一、以物质的量为中心的转换关系二、一定物质的量浓度溶液的配制步骤【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012黄冈模拟)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A在一定条件下，催化分解 80 g SO3所得混合气体中氧原子数为 3NAB一定条件下，铁与水蒸气反应生成 8.96 L(已折合成标准状况)H 2时，转移的电子数为 0.8NAC将 100 mL 1 mol/L AlCl3与 100 mL 3 mol/L NaCl 溶液混合后，Cl -的个数为 0.6NAD含有非极性键的数目为 NA的 Na2O2与水充分反应产生标准

2、状况下 22.4 L O22.（ 2012浙 江 模 拟 ）对于体积相同的 （NH 4） 2SO4） NH4HSO4H 2SO4溶液，下列说法正确的是A溶液的 pH 相同时，3 种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的 pH 相同时，将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C溶液的 pH 相同时，由水电离出的 c(H+)大小顺序是D若 3 种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的 pH 大小顺序是3.(2012长春模拟)用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )Almol Na 2O2 晶体 中共含有 4NA个离子B0.1mol AlCl3 完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1

3、NA个胶粒C常温常压下 16gO2 和 O3 混合气体含有 NA个氧原子D电解精炼铜时每转移 NA个电子，阳极溶解 32g 铜4.下列实验操作或记录正确的是( )A.常温常压下测得 1 mol N2 的质量为 28 gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mLC.用两个 250 mL 的容量瓶配制 0.1 mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液D.用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 0.90 g5.（2012杭师大附中模拟）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.2g NaHSO 4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.03 N

4、AB100 mL 18.4 molL -1 硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.92 NAC1 L 1 mol/L 的 K2CO3 溶液中离子总数小于 3NAD室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA6. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8 g Na 2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B标准状况下，2.24 L CHCl 3的分子数为0.1 NAC1 L 0.1 mol/L Al 2(SO4)3溶液中，Al 3+的数目为0.2 NA D9.2 g NO 2和N 2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA7. NA表示阿佛加德罗常数。下

5、列说法中正确的是 （ ）A200mLlmolL -lFe2（SO 4） ，溶液中，Fe 3+和 SO42-离子数的总和是 NABO 2和 O3的混合物共 4.8 g，其中所含氧分子数为 0.3 NAC一定条件下，0.1mo1 Fe 与 0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为 0.3NAD标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2混合后气体的分子总数为 1.5 NA8.设 NA表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）A 2.4g 镁 在 二 氧 化 碳 中 燃 烧 所 转 移 的 电 子 总 数 为 0.2NAB 7.1g Cl2与

6、 足 量 NaOH(aq)反 应 时 转 移 的 电 子 总 数 为 0.2 NAC 1 L1 mol/L 的 Na2CO3（ aq） 中 CO32 与 HCO3 的 离 子 数 之 和 为 NAD 1 mol NaHSO4晶 体 中 离 子 总 数 为 3NA9.现将足量的氯化银分别加入到：10mL 水，30mL0.1molL -1稀盐酸，50mL0.5 molL-1食盐水，50mL0.3 molL -1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中 Ag+ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的 A. B. C. D.10.下列叙述正确的是( )A48 g O 3含有 6.021023个氧原子B常温常压下，

7、11.2 L 甲烷气体含有 3.011023个甲烷分子C1 L 0.1 molL 1 MgCl2溶液中含有 26.021023个离子D0.1 mol NH 离子含有 6.021023个电子 411.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )ANa 2O2与 CO2反应产生 1 mol O2，转移的电子数为 4NAB2.24 L N 2和 NH3混合气体中原子间一定存在 3NA个共用电子对C将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含有 0.1NA Fe3D2 mol SO2和 1 mol O2混合，在 V2O5存在的条件下在密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N

8、A12.某气体的摩尔质量为 M gmol-1， NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数为 x。则 表示的是( )A.V L 该气体的质量(以 g 为单位)B.1 L 该气体的质量(以 g 为单位)C.1 mol 该气体的体积(以 L 为单位)D.1 L 该气体中所含的分子数13.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A0.3 molL 1 的 Na2SO4溶液中含有 Na 和 SO 的总物质的量 0.9 molL124B当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1 ，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时

9、，其浓度才是 1 molL1C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na 和 SO 的物质的量相等，则 K 和 Cl 的物质的量浓24度一定相同D10 时， 100 mL 0.35 molL1 的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL114. (2012江西省六校联考)用 NA 表示阿伏 加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A2.8g 铁粉在 1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.15NAB常温下，0.1mol/L HCl 溶液中所含的 H+个数为 0.1NAC11.2L

10、的 CO 气体与 0.5molN2 所含的电子数相等D10g H 218O 中所含的中子数为 5NA15.有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后，变为 28%的 KOH 溶液 80 mL，该 80 mL 溶液的物质的量浓度为( )A5 mol/L B6 mol/LC6.25 mol/L D6.75 mol/L16. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A5.6g 铁粉在 2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3NAB常温下，1 mol CO 2和 O2的混合气体中所含氧原子数为 2NA C3.2g Cu 与 10.0g 98%的 H2S

11、O4充分反应可得 0.05 NA个 SO2气体分子D电解精炼铜时每转移 NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为 32g17(2012烟台模拟)用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 mol NH 含有 10NA 个电子 2B32 g 甲烷中含有 2NA 个 CH 键C5.3 g Na 2CO3 溶于水，配成 100 mL 溶液，溶液中 CO 的数目为 0.05NA23D1 mol Na 2O2 与足量 H2O 反应，转移电子数为 2NA18（2012绍兴模拟）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 12.4g 白磷晶体中含有的 PP 键数约是 0.6 NA 电解

12、精炼铜时转移了 NA个电子，阳极溶解 32 g 铜7.8 g Na 2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于 0.1 NA2mol SO 2和 1 mol O2混合在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于 2 NA2.9g 2CaSO 4H2O(2CaSO4H2O 式量为 290)含有的结晶水分子数为 0.02 NA 含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1 NA含 0.1mol 溶质 Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于 0.1NAA B C D19.某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO

13、固体自己配制 480mL 含 NaClO25%密度为1.19gcm 3的消毒液。下列说法正确的是（ ）A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C所配得舶 NaClO 消毒液在空气中光照久置后溶液中 NaClO 物质的量浓度减小D需要称量的 NaClO 固体的质量为 140g20. XSO4溶液与 NaOH 溶液反应，可生成 X3（OH） 4SO4沉淀和 Na2SO4溶液，现有 V1mL0.1mol/L XSO4溶液和 V2mL 0.2mol/L NaOH 溶液（V 1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V 1和 V2的取值应为 （ ）AV 1=

14、30，V 220 BV 1=20，V 2=30CV 1=10，V 2=40 DV 1=15，V 235二、非选择题21(12 分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为 5%的葡萄糖(C 6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制 500 mL 该葡萄糖注射液。实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 gmol-1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有_。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液

15、润洗C配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为_，物质的量浓度_。(4)配制 0.1 molL-1 的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。A没有将洗涤液转移到容量瓶B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线22.(6 分)如图，小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含 0.5 g NaHCO3,2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的 H+是_mol。(2)胃舒平每片含 0.245

16、g Al(OH)3，中和胃酸时，6 片小苏打片相当于胃舒平_片。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐 3.01 g,加入 2.0 molL-1 盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5 mL 时，开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0 mL 时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_。23.(12 分)Ba 2 是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K 2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中 Ba2 的浓度。(1)现需配制 250 mL 0.100 mol/L 标准 Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还需要_。(2

17、)用托盘天平称取 Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水 50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 又全部转化为 ；再加过量 KI 溶液反应，反应后，向溶液中再24CrCr滴加上述 Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3溶液 36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为： 6I -14H =2Cr3 3I 27H 2O；7CrI 2 =2I- 。23246则该工厂废水中 Ba2 的物质的量浓度为_。【答案及解析】一、选择题1. 【答案】选 D。【解析】1 mol Na 2O2含有 1

18、 mol 氧氧非极性键，所以含有数目为 NA的 Na2O2与水充分反应产生标准状况下 11.2 L O2。2.【答案】选 D3. 【答案】C【解析】A 中 O22-一个离子，B 项中胶体是 Al（OH） 3聚集体，且不能完全水解， D 项中阳极溶解时不仅是铜。4. 【答案】选 A。【解析】A 项质量与状态无关；B 项量筒只能精确到 0.1 mL；C 项会产生较大误差；D 项天平精确到 0.1 g。5. 【答案】D6.【答案】D7. 【答案】C8. 【答案】A9. 【答案】B10. 【答案】 D【解析】48 g O3含有 36.021023/mol 个氧原子，A 错；常温常压下，气体摩尔体积不为

19、48 g48 g/mol22.4 L/mol,11.2 L 甲烷的物质的量不为 0.5 mol，B 错；1 L 0.1 molL1 MgCl2溶液中含有36.021023个离子，C 错；1 个 NH 含有 10 个电子，0.1 mol NH 离子含有 6.021023个电子，D 4 4对。11. 【答案】 D【解析】 根据 2Na2O22CO 2=2Na2CO3得 2e O 2失 2e ，产生 1 mol O2，转移的电子数为 2NA，A错；在标准状况下 2.24 L N2和 NH3混合气体中原子间存在 3NA个共用电子对，B 错；由于 Fe3 容易水解，将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L

20、 水中，所得溶液中 Fe3 数目小于 0.1NA，C 错；根据 2SO2O 22SO 3,2 mol SO2和 1 mol O2不可能反应完全，容器内物质分子数大于 2NA，D 对。12. 【答案】选 B。【解析】x 除以 NA为该气体的物质的量，然后乘以 M 表示其质量；再除以 V 表示 1 L 该气体的质量。13. 【答案】 D【解析】 0.3 molL1 的 Na2SO4溶液中，含有 Na 、SO 的总浓度为 0.9 molL1 ，但选项中问的24是总的物质的量；1 L 水吸收 22.4 L 氨气的氨水浓度不是 1 molL1 ，且 22.4 L 氨气不知道是否是标准状况，故当氨水体积是

21、 1 L 时，其浓度也不一定是 1 molL1 ；在 K2SO4、NaCl 混合液中，当 n(Na ) n(SO )时， n(K ) n(Cl )，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D 选项正确。2414. 【答案】D15. 【答案】C【解析】设原溶液的质量为 m，则 m14%( m100 g)28%，解得 m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，蒸发后溶液的体积为 80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为 6.25 mol/L.200 g14%56 g/mol16. 【答案】B17. 【答案】A【解析】1 mol NH 中含有 10 mol 电子，即 10NA个电子； 1 个 C

22、H4分子中含有 4 个 CH 键；32 g CH4(2 2mol)中含有 8 NA(8 mol)个 CH 键；因为 Na2CO3溶液中 CO 会部分水解，所以溶液中的 CO 的数目23 23小于 0.05NA；Na 2O2与水的反应时，1 mol Na 2O2与足量水反应，转移的电子数为 NA。18. 【答案】A19. 【答案】C20. 【答案】A二、非选择题21. 【解析】(1)根据实验步骤进行解答。(2)B 项，不能用葡萄糖注射液润洗，否则导致溶液浓度偏高；C 项，应在烧杯中溶解后转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制；D 项，容量瓶上只标有容积和温度，无浓度。(3)根据物质的量浓度换算公

23、式 c=1 000w/M，将 =1.08 gmL -1，w=5%代入公式中，可得 c=0.3 mol/L,再由公式 m=nM,n=cV,可求得 m=27 g。(4)A 项，没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质偏少，浓度偏低；B 项，定容时俯视读取刻度，溶液体积偏少，浓度偏高；C 项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D 项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。【答案】(1)托盘天平、玻璃棒 (2)A(3)27 g 0.3 mol/L (4)B22. 【解析】(1)2 片小苏打片所含 NaHCO3 的质量为 1 g,其物质的量为 =0.012 mol, 由HCO3-+H+=CO2+H

24、 2O，可知 n(H+)=0.012 mol。(2)6 片小苏打片的物质的量为： =0.036 mol,即中和的 H+为 0.036 mol,而每片 Al(OH)3 的物质的量为 =0.003 1 mol,由 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,可知 Al(OH)3 的片数为： =3.87 片。23.【解题指南】解答本题的关键有以下几点：(1)明确溶液配制过程中所需要的仪器；(2)注意托盘天平的读数原则；(3)灵活利用关系式简化计算过程。【解析】(2)经计算知需要 Na2S2O3固体的质量为 3.95 g，但托盘天平只能精确到 0.1 g，故需称量 4.0 g。(3)根据题意有：2 2 2472313BaaCrCrISO 1 mol 3 molc(Ba2 )50.00 mL10-3 LmL-1 0.100 mol/L36.00 mL10-3 LmL-1列方程解得：c(Ba 2 )0.024 mol/L【答案】(1)250 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管 (2)4.0(3)0.024 mol/L