高一：化学计量在实验中的应用.doc

1、1第二节 化学计量在实验中的应用第一课时要点剖析 1将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号： n，单位：mol。物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。2大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.0210 23 。我们把含有6.0210 23个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.0210 23mol1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如，O 2的相对分子质量为 32，32g O2所含的分子数就约是6.0210 23，所以32g O2又可称之为1

2、mol O 2。3n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。典型例析 例1同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ） ，原子数最少的是（ ） 。ACH 4 BCO 2 CH 2S DN 2例2下列说法正确的是 （ ）A氧的摩尔质量是32 gmol -1 B硫酸的摩尔质量是98gCCO 2的相对分子质量是 44g DCO 32摩尔质量是60g/mol例3amolH 2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）Aa/4bmol -1 Bb/amol -1 Ca/bmol -1 Db/4amol -1例4含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为

3、，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。例5已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。例6已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD 和一定量C ，则C的摩尔质量为多少？巩固练习1下列对于“摩尔” 的理解正确的是 （ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC我们把含有6.02 1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D1mol氧含6.0210 23个O 22下列说法正确的是 （ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.0210 23倍 CHNO

4、 3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3某原子的摩尔质量是Mgmol -1，则一个该原子的真实质量是 （ ） AM g B1/M gCM/6.0210 23 g D6.0210 23/M g4若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是 （ ）Am50186.0210 23 B （m/5018） 6.021023C （18m/50 ） 6.021023 D （1850m）/6.0210 23 2现有CO、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ）A11 1 B12 3 C321 D63264.9g某物质含有3.0110 2

5、2个分子，则该物质的摩尔质量是 。70.3molNH 3分子中所含质子数与 个H 2O分子中所含质子数相等。0.4molAl 3+的Al 2(SO4)3中所含的SO 42-的物质的量是 。819g某二价金属氯化物中含有0.4molCl -，则ACl 2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ，ACl 2的化学式是 。9大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是 。而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的 或 相等。 叫做摩尔质量。课后提升10下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是 （ ） A

6、32克O 2所含的原子数目为 NA B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC1molH 2O含有的H 2O分子数目为N A D05N A个氯气分子的物质的量是0.5mol11下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ） A6.72L CO B6.6g CO 2 C8 g SO3 D9.6g H2SO4 12铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）A2.510 19个 B2.510 22个 C510

7、19个 D 51022个13n g O 2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为 （ ）A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m14已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C 的摩尔质量为多少？15某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm 3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为210 -7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？第二课时1阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）推论：PV=nRT同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量

8、之比） 。同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。2气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个3体积称为气体摩尔体积，符号为V m，气体的摩尔体积与气体体积（V ） 、气体的物质的量（n）之间的关系为V m=V/n在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。应用时，需注意物质的状态和条件。典型例析 例1同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有 N2和O 2的混合气体，两瓶内的气

9、体一定具有相同的 （ ）A质量 B原子总数 C分子总数 D密度BC例2在273K和101kPa的条件下，将 2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 （ ）A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L解答D例3下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A质量相等、密度不等的CO和N 2 B等温等体积的O 2 和N 2C等体积等密度的CO和N 2 D等压等体积的O 2 和N 2解答AC例4由CO 2、H 2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO的体积比为 （ ）A298 13 B221 14 C13829

10、D261657解答CD巩固练习下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ） A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，

11、各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为 22.4L4在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）A原子数 B分子数 C质量 D密度52molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等6根据阿伏加德罗理论，在相同 和 下，相同体积的 都含有4相同数目的粒子，所以， 称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为 L / mol，已知某

12、气体在标准状态下密度为 g/L，则M 、V m、三者关系是 。课后提升7用N A代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )A22.4bc/a N A B22.4ab/c N A C22.4ac/b NA D22.4b/ac N A8由CH 4和O 2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L -1,则该混合气体中CH 4和O 2的体积比为 （ ） A2:1 B1:2 C2:3 D3:29在标准状况下,10gCO和CO 2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO 2的物质的量之比是 （ ） A2:1 B1:2 C1:1

13、D3:410在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V11同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA 2气体与30mLB 2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X 的化学式为 （ ）AAB 2 BAB 3 CA 2B3 DA 3B212由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状态下的体积为8.9L，已知A和B的物质的量之比为31 ，摩尔质量之比为14 1，则A 可能为 ， ，B 是 。13氢气和氧气的混合气体在0和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待

14、气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120则结果如何?)第三课时要点剖析 1.物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B 的物质的量浓度。几个关系式：C=n/V、C=1000 w/M、C 1V1=C2V22.一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积称量固体或量取液体溶解固体或稀释液体转移、洗涤（有放热现象的需冷却）定容摇匀装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）5称量时所用砝码生锈。将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。定容时，

15、俯视（或仰视）容量瓶刻度线。固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。典型例析 例1实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸。某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L 的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。例2密度0.91g/cm 3

16、的氨水，质量分数为25% ，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 （ ）A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定解答C例3将质量分数为a%、物质的量浓度为C 1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C 2mol/L，则C 1和C 2的关系为（ ）A2C 1=C2 B2C 1C2 C2C 1C2 DC 1=2C2解答C巩固练习容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、 压强、 刻度线、酸式或碱式这六项中的 （ ） A B C D2关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （ ）使用前要检验容量

17、瓶是否漏液用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。3将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 A V/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L D V/11.2mol/L4下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 （ ）A150 mL 1 molL -1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL -1氯化钾溶液

18、D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液5实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液6C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液6 在标准状况下，将224LHCl 气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm 3，取此盐酸10.0mL，稀释至1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？7100mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混

19、合后，溶液中SO 42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和 )为 （ ）A0.2 molL -1 B0.25 molL -1 C0.4 molL -1 D0.5 molL -182.5g某金属加入100ml2mol.L -1的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是 （ ） AAl BZn CFe DMg9Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为 （ ） A0.04mol B0.03mol C0.06mol D0.05mol10若以W 1和W 2分别表示浓度为amol.L

20、 -1和bmol.L -1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小 ) （ ） A2W 1=W2 BW 1=2W2 C W12W111在下列三个实验中：配制一定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用过滤、蒸发，均用到的仪器是 （ ）A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗12用质量分数为98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒；托盘天平；玻璃棒；50mL容量瓶；10mL量筒；胶头滴管；50mL烧杯；100mL 容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）： 。 13在50mL稀硝酸、稀盐酸的

21、混合酸中，加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和；另取50mL这种混合酸加入过量AgNO 3溶液时，可产生0.7175g 白色沉淀。计算混合酸中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少？第一课时典型例析 例1A B 例2D 例3D 例432、1210、32、32 例59.3010 -23g例6M （A） =36g/2mol=18g/mol第二课时典型例析 例1BC 例2D 例3AC 例4 CD第三课时典型例析 例1略 例2C 例3C1 698g/mol 71.80610 23， 0.6mol。895g/mol、24、MgCl 2 6.0210 23、相对原子质量、相对分子质量、单位物质的

22、量的物质所具有的质量 10A 11BC 12A 13 14106g/mol 15150.516温度、压强、任何气体、单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积、22.4、M=V m 7 8 9A 10D 11C 12N 2、CO；H 2 13V(H 2)=2a/3+b/3、V(O 2)=（a-b）/3或V(H 2)= 2（a-b ）/3 、V(O 2)=（a+2b）/3 ；120时V(H 2)=b、V(O 2)=a-b或V(H 2)=2a-2b、V(O 2)=2b-a1D 2A 3C 4BC 5 D 60.08mol/L 7C 8AD 9A 10D 11C 12EFGCHF 130.mol/L、0.3mol/L7