2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物.doc

1、12017 年高考化学真题分类汇编非金属及其化合物(必修 1)无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）1 （2017 天津 -5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl CSiD用中文“ ”（o ）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。 菁优网版权所【专题】 元素周期律与元素周期表专题 2 （2017 北京 -7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器

2、B丝绸 C茶叶 D中草药AA BB CC DD【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物 菁优网版权所有【专题】物质的分类专题 3 （2017 北京 -10）我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2 转化过程示意图如下。下列说法不正确的是A反应的产物中含有水B反应中只有碳碳键形式C汽油主要是 C5C 11 的烃类混合物D图中 a 的名称是 2甲基丁烷2【考点】 碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法 菁优网版权【专题】 碳族元素 ；观察能力、自学能力。4 （2017 北京 -11）根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 实验 现

3、象 结论A 含 HCl、BaCl 2 的 FeCl3 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3 H2SiO3AA BB CC DD【考点】 硫及其化合物的性质 ；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。【专题】 氧族元素 5 （2017 江苏 -3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa 2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO 2 硬度大，可用于制造光导纤维

4、DNH 3 易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】 物质的性质和变化专题。6(2017北京 -13)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是 A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【考点】 氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质菁优网版权所有【专题】 氮族元素 37 （2017 江苏 -7）在给定条件下，下列选项所示的物质

5、间转化均能实现的是 AFe FeCl2 Fe（OH） 2BS SO3 H2SO4CCaCO 3 CaO CaSiO3DNH 3 NO HNO3【考点】 铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】 物质的性质和变化专题 8 （14 分） （2017新课标-26）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是 ，其不溶于

6、强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀 B 的主要成分为 （填化学式） 。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO 4 +H+H2C2O4Mn 2+CO2+H2O实验中称取0.400g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500molL1 的 KMnO4 溶液 36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量 ；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权所有【专题】 定量测定与误差分析 49 （12 分）

7、（2017江苏-16 ）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含SiO2 和 Fe2O3 等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO 2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。（2）向“过滤” 所得滤液中加入 NaHCO3 溶液，溶液的 pH (填“ 增大”、 “不变”或“减小”)。（3） “电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。（4） “电解”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质 A 的化学式为 。（5）铝粉在 1000时可与 N2 反应制备 AlN。在铝

8、粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 。【考点】 铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所有【专题】 物质的分离提纯和鉴别 5氮及其化合物（氮、磷及其化合物）1(2017北京 -9)下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使 Na2O2 固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色D氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有【专题】 氧化还原反应专题 2(2017北京 -13)

9、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是 A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【考点】 氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质菁优网版权所有【专题】 氮族元素 3-(2017新课标13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论A 向 2 mL 0.1FeCl 3 的溶液中加足量铁粉，震荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe 2+B 将金属钠在燃烧

10、匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2 具有氧化性C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)K sp(AgCl)6AA BB CC DD【考点】 化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有【专题】 化学实验基本操作。3 （2017 江苏）下列有关物

11、质性质与用途具有对应关系的是 ANa 2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO 2 硬度大，可用于制造光导纤维DNH 3 易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】 物质的性质和变化专题。4 （2017 江苏 -7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFe FeCl2 Fe（OH） 2BS SO3 H2SO4CCaCO 3 CaO CaSiO3DNH 3 NO HNO3【考点】 铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、

12、硅及其化合物；【专题】 物质的性质和变化专题 5(2017天津 -1)下列有关水处理方法不正确的是 A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2+、 Hg2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨【考点】 “三废“处理与环境保护 ；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所【专题】 化学应用 76 （12 分） （2017北京-27 ）SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。 （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3 和 CO2

13、，该反应的化学方程式： 。反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式： 。当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH 4)2SO4，使催化剂中毒用化学方程式表示(NH 4)2SO4 的形成： 。尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素(M=60gmol 1 )含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3 用过量的 v1 mL c1 molL1 H2SO4 溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 v2mL c2 molL1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。（2）NSR （NO x 储存还原）工作原理：NOx

14、的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示通过 BaO 和 Ba(NO3) 2 的相互转化实验 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是 。用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3) 2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3) 2 的物质的量之比是 。还原过程中，有时会产生笑气(N 2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 。【考点】 氮的氧化物的性质及其对环境

15、的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算；“三废“处理与环境保护。菁优网版权所有8【专题】 元素及其化合物； 利用化学方程式的计算。7 （15 分） （2017江苏-19 ）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略） 。已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如： 3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH 3H2OAg(NH3)2+Cl +2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼) 在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2

16、O（1） “氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为 。（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为。 HNO3 也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3 代替 NaClO 的缺点是 。（3）为提高 Ag 的回收率，需对 “过滤”的滤渣进行洗涤，并 。（4）若省略“过滤” ，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量 NaClO 与 NH3H2O 反应外（该条件下 NaClO3 与 NH3H2O 不反应） ，还因为 。（5）请设计从“过滤” 后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案： （实验中须使用

17、的试剂有：2molL 1 水合肼溶液，1molL1 H2SO4 ） 。【考点】 硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 菁优【专题】 物质的分离提纯和鉴别 9硫及其化合物（涉及绿色化学）1 （2017 北京 -11）根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 实验 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2 的 FeCl3 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3 H2SiO3AA BB CC DD【

18、考点】 硫及其化合物的性质 ；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。【专题】 氧族元素 2 （2017 江苏 -4）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A制取 SO2 B验证漂白性 C收集 SO2 D尾气处理【考点】 化学实验方案的评价。硫及其化合物。菁优网版权所有【专题】 实验评价题。3 （2017 江苏 -13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶

19、解部分 Na2SO3 被氧化10C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2AA BB CC DD【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】 实验评价题 4 （2017 江苏 -7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFe FeCl2 Fe（OH） 2BS SO3 H2SO4CCaCO 3 CaO CaSiO3DNH 3 NO HNO3【考点】 铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】 物

20、质的性质和变化专题 5 （2017 新课标 -7 ）化学与生活密切相关下列说法错误的是APM2.5 是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【考点】 物质的组成、结构和性质的关系。环境保护。优网版权所有【专题】 化学应用 6 （14 分） （2017天津-10 ）H 2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题H 2S 的除去方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H2S+Fe2(SO4) 3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4) 3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO 4 被氧化的速率是无菌时的 5105 倍，该菌的作用是 。（2）由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为 。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。