第三章第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物.doc

1、第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物2017 高考导航考纲要求 真题统计 命题趋势1.了解常 见金属的活 动顺序及金属冶炼的一般方法。2了解合金的概念及其重要应用。3了解铜及其重要化合物的性质。4了解铜及其重要化合物的应用。5了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。2015，卷 10T(B)；2014，卷 9T本部分内容涉及题型较多，有 选择题、综合推断题及实验探究题，铜 及其重要化合物知识往往结合电化学知识一起考查。由金属材料、铜及其重要化合物知识联系生活实际，近几年高考的考查有升温趋势。预计在 2017年高考中还会继续考查本部分内容，在平时的复习过程中，多注重与 实验探究的结合。

2、考点一 铜及其重要化合物学生用书 P711铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质反应物 化学方程式O2(1)潮湿的空气中：2Cu O 2 CO2H 2O=Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜，绿色)(2)2Cu O2 2CuO(黑色固体)= = = = = Cl2 CuCl 2 CuCl2(棕黄色烟)= = = = =点 燃 非金属S 2CuS Cu2S= = = = = 浓硫酸 Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = 浓硝酸 Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O氧化性酸稀硝酸 3Cu8HNO

3、3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2OAgNO3 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag盐FeCl3 Cu2FeCl 3=CuCl22FeCl 22.氧化铜和氧化亚铜名称 氧化铜 氧化亚铜颜色 黑色 砖红色水溶性 不溶 不溶与酸反应(H ) CuO2H =Cu2 H 2O Cu2O2H =Cu2 CuH 2O与 H2 反应 CuOH 2 CuH 2O= = = = = Cu2OH 2 2CuH 2O= = = = = 转化关系 4CuO 2Cu2OO 2= = = = =高 温 3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。(2)化学性质及应用4铜盐(1)碱式碳酸铜Cu2(OH

4、)2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受热易分解：Cu 2(OH)2CO3 2CuOH 2OCO 2。= = = = = (2)硫酸铜CuSO 45H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4 为白色粉末，遇水变蓝色( 生成 CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。(3)铜盐的毒性铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。1下列说法中正确的是( )A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为

5、“21 世纪的金属 ”，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属答案：C2铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是( )A铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通答案：B名师点拨1Cu 在加热条件下与 O2 非常容易反应，利用 这一性质，可把 Cu 作为 O2 的吸收剂。若在实验题中看到加热的铜网或铜粉， 应想到这一作用。2无水 CuSO4 常用作水的检

6、验试剂；由于其吸水效率不是太高，一般不作干燥剂使用。3铜盐属于重金属盐，可使蛋白 质变性，故铜盐有毒。农业上常用石灰乳和 CuSO4 混合使用，是被称为“波尔多液”的农药。(2015高考天津卷)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应是将 Cu 转化为 Cu(NH3) ，反应中 H2O2 的作用是24_。写出操作的名称：_。(2)反应是铜氨溶液中的 Cu(NH3) 4 与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式：2_。操作用到

7、的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加 Cu2 在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的 CuR2 与稀硫酸反应生成 CuSO4 和_。若操作使用右图装置，图中存在的错误是_。(4)操作以石墨作电极电解 CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的 NH4Cl 在反应中的主要作用是_。解析 (1)Cu 转化为 Cu(NH3) 4，化合价升高， 发生氧化反 应，故 H2O2 作氧化剂，将 Cu2氧化。从图中可以看出，经过操作

8、得到溶液和残渣，故操作是过滤。(2)铜氨溶液中的 Cu(NH3) 4 与有机物 RH 反应生成 NH3 和 NH4Cl 及溶解在有机层中的2CuR2，故反应的离子方程式 为 Cu(NH3) 42RH= =2NH32NH 4CuR2。操作 得到2 溶液和有机层，故该操作是分液，用到的主要仪器是分液漏斗。其目的是使铜元素与水溶液中的物质分离，富集铜元素。(3)根据反应可以判断出 CuR2 与稀硫酸反应生成 CuSO4 和 RH。图中的错误是分液漏斗的尖端未紧靠烧杯内壁，分液漏斗中的液体太多。(4)电解 CuSO4 溶液，阳极是水放电，电极反应式为 2H2O4e =O24H ，故阳极产物是 O2 和

9、 H2SO4。将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶、 过滤 即得胆矾晶体。(5)反应消耗 H2SO4，操作 电解 CuSO4 溶液产生 H2SO4，实现了 H2SO4 的循环使用。反应中 H2O2 将铜氧化为 Cu2 ，Cu2 与 NH3 产生 Cu(NH3) 4，因 为 NH3 溶于水，溶液2显碱性，如果 c(OH )过高，会产生 Cu(OH)2 沉淀，为了防止产生 Cu(OH)2 沉淀，在反应中加入了 NH4Cl。答案 (1)作氧化剂 过滤(2)Cu(NH3) 42RH= =2NH 42NH3CuR2 分液漏斗 ab2 (3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、分液漏斗中的液体过多(4)O2、H2

10、SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4 防止由于溶液中 c(OH )过高，生成 Cu(OH)2 沉淀某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案：(1)Cu CuSO4 硫酸铜溶液 CuSO45H2O。 浓 H2SO4 加 热 加 水 稀 释 蒸 发 结 晶(2)Cu CuO 硫酸铜溶液 CuSO45H2O。 O2 灼 烧 稀 H2SO4 蒸 发 结 晶(3)Error! 硫酸铜溶液 CuSO45H2O。 稀 硫 酸 蒸 发 结 晶 对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？答案：方案(1)：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。方案(3)：不

11、产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。因而方案(3)更经济合理。废铜综合利用的常见流程框图模式题组一 铜及其化合物的性质1下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是( )ACuSO 45H2O 晶体加入浓硫酸中变成 CuSO4 是物理变化，体现了浓硫酸的脱水性B醋酸是弱酸，所以 Cu(OH)2 悬浊液与醋酸不能反应CCuO 是黑色固体，与水反应可生成 Cu(OH)2DCu 2O 遇硝酸可能会被氧化成 Cu2解析：选 D。A 项：CuSO 45H2O =CuSO45H 2O 是化学变化，体现了浓硫酸的吸水性；B项：在常温下，Cu(OH) 2 与醋酸也能 发生中和反应；C 项：CuO 与水不反应；

12、D 项：Cu2O Cu2 ，利用硝酸的强氧化性。 HNO3 2(2015高考四川卷)下列有关 CuSO4 溶液的叙述正确的是 ( )A该溶液中 Na 、NH 、NO 、Mg 2 可以大量共存 4 3B通入 CO2 气体产生蓝色沉淀C与 H2S 反应的离子方程式：Cu 2 S 2 =CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式： Cu2 2NH 3H2O =Cu(OH)22NH 4解析：选 A。A.CuSO4 溶液显酸性，Na 、NH 、NO 、Mg2 可以大量共存，A 项正确； 4 3B.CO2 与 CuSO4 溶液不发生反 应， 违背了强酸制弱酸的原理，B 项错误；C.H 2S 属于弱电解质，书写离

13、子反应方程式时，要写化学式，C 项错误；D.CuSO 4 溶液与过量浓氨水反应生成四氨基合铜离子，D 项错误。题组二 废铜的回收利用3(2016烟台莱州一中期末) 实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备 CuSO45H2O 晶体。设计的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)根据反应原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比 (物质的量之比)为_。操作中需要把 NO 与_(气体) 混合通入水中，混入该气体的目的是_(用化学方程式表示) 。(2)溶液中存在一定浓度的 Fe3 、Cu 2 ，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表。操作中某学生设计物质 X 为 H2O，若

14、加水调整溶液 pH，则 Fe(OH)3 开始沉淀的pH_1.9(填“ ” “”或 “”) ；而实际操作中一般不用此法调节溶液 pH，其主要原因是_。开始沉淀 沉淀完全Fe3 1.9 3.2Cu2 4.7 6.7(3)操作中物质 Y 为_ 。查阅资料知 CuSO45H2O 的溶解度曲线如上图所示，则操作应采取的措施是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等。解析：(1)操作是利用硝酸氧化而溶解铜，生成的 Cu2 与 SO 结合为 CuSO4。根据243Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 知，生成 3 mol CuSO4 消耗 3 mol 硫酸、2 mol 3硝酸。操作中把 NO 与氧气混合通

15、入水中生成硝酸以循环利用，并减少污染，反应方程式是 4NO3O 22H 2O=4HNO3。(2)因加水使 c(Fe3 )降低，则 Fe(OH)3 开始沉淀的 pH1.9，而实际操作中一般不用此法调节溶液 pH，其主要原因是加入的水较多不利于蒸发浓缩或蒸发浓缩消耗很多的能量。(3)由溶液得到晶体需蒸发浓缩，而蒸发时硫酸铜会水解，因此加入硫酸抑制水解。根据CuSO45H2O 的溶解度曲线知温度越高，其溶解度越大，即温度低 时析出量多，而且 30 时CuSO45H2O 失水变为 CuSO43H2O，因此 应冷却到 30 下结晶。答案：(1)23 O 2 4NO3O 22H 2O=4HNO3(2) 不

16、利于蒸发浓缩(或蒸发浓缩消耗很多的能量)(3)H2SO4 冷却到 30 下结晶(1)溶液中的 Cu2 常为蓝色( 浓 CuCl2 溶液为绿色，稀 CuCl2 溶液为蓝色)，可作为 Cu2 的鉴别依据。例如：CuSO 4 溶液呈蓝色，在推断 题中， “蓝色溶液”基本可作为 Cu2 的存在依据。(2)Cu2 与碱反应生成蓝色沉淀 Cu(OH)2，这也是鉴定 Cu2 的原理之一。考点二 金属矿物的开发及利用学生用书 P731金属在自然界中的存在形态除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。2金属的冶炼(1)实质：把金属从化合态还原为

17、游离态。(2)一般步骤(3)方法方法名称 主要反应原理(举例)热分解法 2HgO 2HgO 2= = = = = 2Ag2O 4AgO 2= = = = = C 作还原剂 2ZnOC 2ZnCO 2= = = = =高 温 CO 作还原剂 Fe2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 (高炉炼铁)H2 作还原剂 WO33H 2 W3H 2O= = = = = 热还原法活泼金属作还原剂 3MnO24Al 3Mn2Al 2O3= = = = =高 温 2Al2O3 4Al3O 2= = = = =电 解 冰 晶 石MgCl2 MgCl 2= = = = =电 解 电解法2NaCl 2

18、NaCl 2= = = = =电 解 3.合金(1)概念：是指两种或两种以上的金属( 或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属都低；硬度和强度：一般比它的各成分金属都大。4常见金属材料Error!金 属材 料(1)重要的黑色金属材料钢钢是用量最大、用途最广的合金。钢Error!(2)几种有色金属材料Error!有色金属材料1(2016高三金考卷单元滚动双测卷) 下列关于金属的说法中，不正确的是( )A合金比纯金属具有较好地性能，熔点比各成分金属的低B一般情况下，合金的硬度大于其各成分金属的硬度C常用

19、电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性，是一种应用广泛的金属材料解析：选 D。合金的熔点比成分金属的低，硬度比其成分金属的大，化学性质一般保持不变，A、B 项正确，活泼金属常用电解法冶炼，如钠、 镁、铝等，C 项正确；铝在常温下能与氧气反应，并在铝的表面形成一层致密的氧化 铝保护膜，所以 铝制品具有一定的抗腐 蚀性，D 项错误。2某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金) 制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 ( )A硫酸铜溶液 B

20、稀硝酸C盐酸 D硝酸银溶液解析：选 B。当金牌是纯金时，遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时，遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时，遇到稀硝酸会全部溶解。3下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )AMgCl 2 MgCl 2= = = = =电 解 BAl 2O33H 2 2Al3H 2O= = = = = CFe 3O44CO 3Fe4CO 2= = = = =高 温 D2HgO 2HgO 2= = = = = 解析：选 B。冶炼 Al 的反应原理是 2Al2O3 4Al3O 2。= = = = =电 解 冰 晶 石4下列有关金属的工业制法中正确的是 ( )A制钛：用金属钠置换氯化钛 (TiC

21、l4)溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜解析：选 B。A 中不能用 TiCl4 溶液，要用熔融状态的 TiCl4；电解 NaCl 溶液得到 NaOH、Cl2和 H2；电解法精炼铜的原料是粗 铜。名师点拨(1)构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。(2)合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质 上，一般 认

22、为合金体现的是各成分金属的化学性质。(3)并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范 围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。(4)合金一定是混合物。(5)金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其阳离子越容易被还原，金属的位置越靠前，其阳离子越难被还原。(6)冶炼 Mg 时只能 电解 MgCl2 不能电解 MgO(熔点太高)。(7)冶炼 Al 时只能电解 Al2O3 不能电解 AlCl3(共价化合物，熔融时不导电) 。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低 Al2O3 的熔化温度。(2016石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理

23、正确的是 ( )A在高温条件下，用 H2 还原 MgO 制备单质 MgB在通电条件下，电解熔融 Al2O3 制备单质 AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 NaD加强热，使 CuO 在高温条件下分解制备单质 Cu解析 A 项，Mg 的还原性大于 H2 的还原性；C 项，制取钠应电解熔融 NaCl；D 项， 发生的反应为 4CuO 2Cu2OO 2，得不到单质 Cu。= = = = =高 温 答案 B1铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多？答案：铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。2热还原

24、法用到的还原剂有焦炭、CO 和 H2，试从所得产物纯度及对环境污染的角度考虑哪种还原剂更好？答案：最好的还原剂是 H2；原因是焦炭会使产品的纯度降低，CO 会污染环境。根据金属活动顺序表选择冶炼方法(1)电解法 K Al。(2)热还原法 ZnCu 。(3)热分解法 HgAg。(4)富集法 PtAu(此为物理方法 )。(5)有些活泼性很强的金属也可以用热还原法来冶炼，如NaKCl KNaCl、2RbClMg MgCl22Rb等，在此主要运用= = = = =850 = = = = =700 800 了化学平衡移动原理，利用 K、Rb 沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。题组

25、一 合金的组成、性质及应用1(2016德阳高三一诊)2015 年底在上海首飞的 C919 大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是( )A铝锂合金是铝与锂形成的混合物B铝锂合金的硬度比锂大C铝锂合金的熔、沸点比铝低D铝锂合金耐酸碱腐蚀解析：选 D。铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故 铝锂合金不耐酸碱腐蚀。2某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点 / 密度(g/cm 3) 硬度(金刚石为 10) 导电性 (银为 100)某合金 2 500 3.00 7.4 2.3铁 1 535 7.86 4.5 17还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合

26、做( )A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳解析：选 A。该合金与铁的性质比较可知，其 导电性比 Fe 差很多，不适合做 导线。题组二 有关金属冶炼的考查3(教材改编)下列关于金属冶炼的说法中正确的是( )A金属银、汞可用热分解法冶炼B可用热分解法冶炼金、铂C金属 Mg、 Al 都可以用电解熔融氯化物的方法制得D电解法是冶炼活泼金属(如钾、钠、镁、铝等)的唯一方法解析：选 A。银、汞为不活泼 金属，工 业上可用热分解其氧化物的形式制得，A 项正确；金、铂极不活泼，应用富集法(物理方法)冶炼，B 项错误；AlCl 3为共价化合物，工业上制备金属Al 是用电解熔融 Al2O3 的方法，C 项错误；工

27、业上冶炼钾可以用 钠还原法：NaKClNaClK，反应制得的钾蒸气遇冷即得到金属钾，D 项错误。= = = = =850 4铝热反应的化学方程式为 2AlFe 2O3 Al2O32Fe。某同学对“铝热反应”= = = = =高 温 的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒” “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。查阅化学手册知，Al、Al 2O3、Fe、Fe 2O3 的熔、沸点数据如下：物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3熔点 / 660 2 054 1 535 1 462沸点 / 2 467 2 980 2 750 (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合

28、金。这种推测有一定的道理，理由是_。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，当观察到_的现象时，说明熔融物中含有金属铝。(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液答案：(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝可与生成的铁熔合在一起，形成合金 (2)NaOH 溶液 有气泡生成 (3)B(1)熟记 2 个物理性质：合金的熔点比各成分金属低；合金的硬度比各成分金属大。(2)记住 2 种有色金属：铝、 铜。(3)牢记 4 种物质的颜色：Cu 紫红色，CuO黑色， CuSO4 粉末白色，CuSO 4

29、5H2O蓝色。(4)熟记 5 个化学方程式2CuO 2H 2OCO 2=Cu2(OH)2CO3(铜锈)，3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O，Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O，Cu2H 2SO4(浓 ) CuSO4SO 22H 2O，= = = = = Cu(OH)2 CuOH 2O。= = = = = 一、选择题1钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是( )A金不溶于任何溶液B铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C铜锌合金的熔点

30、低于铜或锌的熔点D. Cu 的质子数和中子数之差为 346329解析：选 C。金能溶于王水(浓盐 酸和浓硝酸按体积比为 31 组成的混合物)，A 错误；铜在空气中转化为铜绿Cu 2(OH)2CO3，不是 CuO，B 错误；合金的熔点低于各成分的熔点，C 正确； Cu 中， 质子数为 29，中子数为 34，中子数与质子数之差为 5，D 错误。63292金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )A合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B火烧孔雀石Cu 2(OH)2CO3属于还原法C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越易冶炼解析：选

31、D。合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度和强度更大、熔点更低等，A 正确；火烧孔雀石分解生成 CuO，CuO 被焦炭还原为单质 Cu，属于 还原法制取，B 正确；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活 泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越 难被还原，C 正确， D 错误。3已知酸性条件下有如下反应：2Cu =Cu2 Cu 。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸实验现象 红色固体和蓝 色溶液 无色气体

32、 无色气体和蓝 色溶液 红棕色气体和 蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )ACuBCu 2OC一定有 Cu，可能有 Cu2OD一定有 Cu2O，可能有 Cu解析：选 D。H2还原 CuO 生成红色固体，可能是 Cu 和 Cu2O 中的一种或两种，加入稀H2SO4 得到 红色固体和 蓝色溶液，证明原固体中含 Cu2O，而不能证明有无 Cu。4(2016青岛高三教学质量检测) 所谓合金，就是不同种金属(也包括一些金属和非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是( )Na Cu Al Fe熔点 / 97.5 1 083 660 1 53

33、5沸点 / 883 2 595 2 200 3 000A.Cu 和 Al BFe 和 CuCFe 和 Na DAl 和 Na解析：选 C。分析数据得出，铁的熔点(1 535 )高于 Na 的沸点(883 ) ，无法制得合金。5在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe H2 H2SO4 Cu CuO (2)CuO CuSO4 Cu H2SO4 Fe 若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )A消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同解析：选 D。途径(1) 中用 H2还原 CuO 时， 实验前先通

34、 H2 排出装置中的空气， 实验结束时要继续通 H2 至试管冷却，故利用途径(1)制取 1 mol Cu，消耗的 H2 大于 1 mol，即 Fe 和 H2SO4的消耗量：(1)(2) ，生成 FeSO4 的质量：(1)(2)，但两种途径中消耗 CuO 的质量相同。6(2016银川高三质检)利用黄铜矿冶炼铜的主要原理为8CuFeS221O 2 8Cu4FeO2Fe 2O316SO 2，下列有关判断合理的是 ( )= = = = =高 温 A避免污染，排放的尾气用 98.3%的浓硫酸吸收BCuFeS 2 中铁显2 价，该反应中只有 Cu 被还原C检验炉渣中含2 价铁的试剂是盐酸、 KSCN 溶液

35、和氯水D冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸解析：选 D。浓硫酸不能吸收 SO2，A 项错误。该反应中铜 、氧元素化合价降低，被还原，B项错误。在3 价铁存在下检验 2 价铁， 应用酸性高锰酸 钾溶液，C 项错误。炉渣中含有氧化铁和氧化亚铁，可以冶炼铁 ；二氧化硫可以用作制硫酸的原料，D 项正确。7铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O 2 2PbO2SO 2；= = = = =高 温 制粗铅：PbOC PbCO；= = = = =高 温 PbOCO PbCO 2。= = = = =高 温 下列说法正确的是( )A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbOC整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子D将 1 mol PbS 完全冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g 碳解析：选 D。富集方铅矿的过程属于物理变化， A 错；方铅矿焙烧反应中还原产物除 PbO 外还有 SO2，B 错 ；整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 8 mol 电子，C 错。8氢氧化铜和碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合