溶液的相关计算题及答案.doc

1、 1 有关溶液的溶质质量分数 计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用 10 20的食盐溶液来选种。现配制 15的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克 ? 2. 将 60g20的食盐溶液和 30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 。 3. 向 100溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10水后， 所得溶液的 溶质质量分数 为 ；若 加入 10 KNO3后，溶质的质量分数 为 4.200C 时，将一溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液蒸干，得到 20g 固体，求该溶液质量 。 5.实验室要配制 50g溶质质量分数为 20%

2、的硝酸钾溶液。现有 25g溶质的质量分数为 40%的硝酸钾溶液、 20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表 : 方案 配制时所需药品及用量 方案一 方案二 方案三 二、 饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知 T 0C 时，硝酸钠的溶解度为 80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶 质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20 ，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为 26，求 20 时该物质的溶解度。 3. 在 60 时， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60 时 210g 水中

3、的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60 ，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、 溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将 200g 含水 99%的 NaOH 溶液的含水量变为 98%，应蒸发掉 多少克 水 ？ 2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需 6%的氯化钠溶液和水各多 少克？， 2 （二 ） 涉及体积的计算 1.用 98的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 25的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把 5mL 溶质的质量分数为 62的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3） 和 20mL 水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用 98

4、（密度为 l.84g/cm3） 的浓硫酸配制成 1 4 的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、 有关溶液的 标签 型 题的计算： 1.实验室有一瓶未开封 的 浓盐酸 ，部分标签如右图所示。 （ 1）这瓶 浓盐酸 中溶液的质量为多少克？ （ 2）若用这瓶 浓盐酸 来配制 200g 溶质质量分数为 10%的 稀盐酸 ，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫 升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液 34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到 0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、 在溶液

5、中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g 锌跟 100g 稀 硫酸 恰好完全 反应， 求： （ 1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （ 2） 反应后溶液中 所得溶液 的质量分数 3 2. 12.5g 石灰石与一定量的 10%的稀盐酸恰好 完全反应（杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的质量为 4.4g，求： （ 1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？ （ 2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？ （二）质量守恒型 1.称取 12 5g石灰石 (主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应 )放人烧杯中，向其中加入 50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量

6、为 58 1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计 )。试计算 （ 1）生成二氧化碳的质量； （ 2）石灰石中 CaCO3的质量分数； （ 3）盐酸中溶质的质量分数； （ 4）反应后溶液中溶 质的质量分数。 2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红 同学 设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为 18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33.2g,之后，将一枚质量为 10.8g 的铁钉（已用砂纸 去除铁锈 ） 放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43.9g。请回答下列问题： （ 1）写出上述反应的化学方程式 （ 2）

7、反应产生的气体的质量 （ 3）计算该废液中硫酸的质 量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 （ 4）如果铁钉的铁锈未除净，对（ 3）计算结果的影响是 （ 选填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是 （三）与体积有关的溶液计算题 1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取 20mL(密度为 1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙 85%的大理石 7.1g。 （ 1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。 （ 2）计算该盐酸 的溶质质量分数。 4 2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有 80g 废铁屑与 430mL20%的稀硫酸 (密度为 1.14

8、g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算 (结果保留整数 )： （ 1）稀硫酸中溶质的质量； （ 2）废铁屑中铁的质量； （ 3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 （四）图像型溶液计算题 1、 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀 硫酸的质量关系如图所示。求： 稀硫酸中溶质的质量分数。 合金中铜的质量分数。 反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？ 2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是 CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取

9、24 克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入 100 克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （ 1）石灰石样品中 CaCO3的质量为 克 （ 2） 24 克石灰石样品与盐酸充分 反应后最多产生二氧化碳的质量为 克 （ 3）求所用盐酸的溶质质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 5 (五 )表格型计算题： 1、 化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应 )。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取

10、用 4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余 固体是质量见下表。 计算 : (1) 该石灰石样品的纯度。 (2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少 ? (3) 如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨 ? 2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸 200g，平均分成 4 份，进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量 /g 5 10 15 20 生成 CO2的质量 /g 1.54 3.08 4.4 M （

11、 1）哪几项反应中盐酸有剩余 _； （ 2）上表中 m 的数值是 _； （ 3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 （ 4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。 （ 5）试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。 3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下： 实验次数 1 2 3 所取黄 铜样品的质量（ g） 10.0 10.0 20.0 加入稀硫酸的质量（ g） 100.0 80.0 80.0 反

12、应后烧杯内剩余物质的质量（ g） 109.8 89.8 99.8 请分析实验数据，完成下列问题： （ 1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？ （ 2）求该黄铜样品中铜的质量分数。 （ 3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （ 4）求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。 6 4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表： 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金质量（ g） 20 20 40 所加稀硫酸的质量（ g） 100 120 80 生成氢气的质量 (g) 0.4 0.4 0.4 (1)上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为 g; (2)铁

13、合金中铁的质量分数为多少？ (3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至 0.1%） (六 )在溶液中中进行的有关差量型计算题 在 100g 硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？ 初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案： 一、定义式及变形式 1.氯化钠： 30Kg 水： 170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g 硝酸钾固体和 40g 水 ; 25g40%硝酸钾溶液和 25g 水 ； 20g15%的硝酸钾溶液 7g 硝酸钾和 23g 水 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计

14、算 1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4% 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1. 水 100g 2. 6%的氯化钠溶液： 25g 水： 25g （二 ） 涉及体积的计算 1.浓硫酸： 69.3 毫升 水： 372.4 毫升 2. 15.9% 3. 30.9% 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.（ 1） 590g (2)浓硫酸 45.8 毫升 水 145.9 毫升 2. 2% 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1.稀硫酸溶质质量分数 98% 所得溶液的质量分数： 15.1% 解： 设反应生成的 H2 质量为 x， 消耗的 H

15、2SO4 质量为 y， 生成硫酸锌的质量为 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 7 65 98 161 2 6.5g y Z X 65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g 65:161=6.5g:Z Z=16.1g 稀硫酸溶质质量分数 :9.8g/100g*100%=9.8% 所得溶液的质量分数： 16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1% 答：稀硫酸溶质质量分数 9.8% 所得溶液的质量分数 15.1% 。 2. 稀盐酸质量 73g 生成物溶液中溶质质量分数 :14.1% （二）质量守恒型 1. （ 1）生成二氧化

16、碳的质量 :12.5g+50g-58.1g=4.4g（ 2）石灰石中 CaCO3 的质量分数： 80% （ 3）盐酸中溶质的质量分数： 14.6% （ 4）反应后溶液中溶质的质量分数： 20% 设 参加反应的碳酸钙质量为 x，消耗的盐酸溶质质量为 y,生成 CaCl2的质量为 z CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 73 111 44 X y z 4.4g 100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g 石灰石中 CaCO3 的质量分数： 10g/12.5g*100%=80% 盐酸中溶

17、质的质量分数： 7.3g/50g*100%=14.6% 反应后溶液中溶质的质量分数： 11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20% 答：生成二氧化碳的质量 4.4g，石灰石中 CaCO3 的质量分数 80%，盐酸中溶质的质量分数 14.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为 20%。 2. 解：（ 1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为： Fe+H2SO4FeSO 4+H2 （ 2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为： 33.2g+10.8g-43.9g=0.1g故填：0.1g 解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为： 33.2g-18.2g=15.0g 设与铁反应

18、的硫酸的质量为 X， Fe + H2SO4FeSO 4+ H2 98 2 X 0.1g 98:2 = x:0.1g X=4.9g 该废液中硫酸的 质量分数为： 4.9g/15g*100%=32.7% 答：废液中硫酸的质量分数是 32.7% （ 4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小 故填： 偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸 （三）与体积有关的溶液计算题 1.浓盐酸易挥发 解：设该盐酸中溶质的质量为 x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 7.1g85 x x=4.4 g 盐酸的溶质

19、质量分数 = 答：盐酸的溶质质量量分数为 20%。 2. 解： （ 1）硫酸中溶质的质量： 1.14g/cm3430mL20%=98g 8 （ 2）设 80g 废铁 屑中铁的质量为 x，生成 硫酸亚铁 的质量为 y，生成氢气的质量为 z Fe+H2SO4FeSO 4+H2 56 98 152 2 x 98g y z 56： 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g （ 3）所得溶液中溶质的质量分数： 152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) 100%28% 答：（ 1） 稀硫酸 中溶质的质量是 98g；

20、（ 2） 废铁 屑中铁的质量为 56g；（ 3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 28% （四）图像型溶液计算题 1. 稀硫酸中溶质的质量分数 24.5%合金中铜的质量分数 67.5% 所得溶液中硫酸锌的质量分数 34.8% 2. （ 1） 样品中 CaCO3 的质量为 20 克（ 2） 二氧化碳的质量为 8.8 克（ 3） 盐酸的溶质质量分数 18.25% (五 )表格型计算题 1. 85% ； 7.3% ； 31.3t 分析四 次加入盐酸的情况：前三次，每加入 10g 盐酸，固体质量减少 1g，而第四次加入 10g 盐酸时，固体质量减少了 0.4g，说明此时 CaCO3 已经完全反

21、应了，剩余的 0.6g 就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度 =（ 4-0.6） /4 *100% = 85% (2)由分析可知， 10g 盐酸可以和 1gCaCO3 完全反应，所以我们可以根据 CaCO3 的量来计算参加反应的 HCl 的量，即 CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 100 73 1g x 100/73=1 g /x，解 得 x=0.73g 故盐酸的质量分数 =0.73g/10g*100%=7.3% (3) 高温 CaCO3 = CaO + CO2 100 56 50t*85% y 56/y=100/42.5,解得 y=23.8t 同时， 50t

22、石灰石中含有杂质 =50*0.15=7.5t 故可得到含有杂质的生石灰质量 =23.8t+7.5t=31.3t 2.（ 1） 1、 2 （ 2） 4.4 （ 3） 70% （ 4） 14.6% （ 5） 18.5% 3.（ 1）第二组 （ 2） 35% （ 3） 12.25% （ 4） 18.7% 4.（ 1） 80g （ 2） 56% （ 3） 33.5% (六 )在溶液中中进行的有关差量型计算题 20% 解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为 x Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 差量 56 160 64 8 X 1g 160 : 8 = x : 1g x=20g 硫酸铜溶液的溶质质量分数： 20g/100g*100%=20% 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数 20%。