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考点四十七化学反应速率及影响因素.DOC

1、高考资源网( ),您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 考点四 十七 化学反应速率及影响因素 1工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理: CH2=CH2(g) +H2O(g)=CH3CH2OH(g) H。已知几种共价键的键能如下: 化学键 C-H C=C H-O C-C C-O 键能 /kJmol -1 413 615 463 348 351 下列说法错误的是 A 上述合成乙醇的反应原子利用率为 100 B 相同时间段内 ,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等 C 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能,但碳碳单键更稳定 D 上 述反应式中 , H=+3

2、4kJmol -1 【答案】 D 2己知反应: 2A(l) B(l) H=-QkJ/mol,取等量 A 分别在 0 和 20 下反应,测得其转化率 Y随时间 t变化的关系曲线( Y-t)如图所示。下列说法正确的是 A a代表 20 下 A 的 Y-t 曲线 B 反应到 66min 时, 0 和 20 下反应放出的热量相等 C 0 和 20 下达到平衡时,反应都放出 QkJ 热量 D 反应都达到平衡后,正反应速率 a b 【答案】 B 高考资源网( ),您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 【解析】温度越高,化学反应速率越快,反应就先达到平衡,即曲线先出现拐点 ,故 b 代表 2

3、0 下 A 的 Y-t曲线, A 项错误;反应到 66min 时, 0 和 20 下的转化率相同,因二者的起始量相同,故此时放出的热量相等, B 项正确; 2A(l) B(l) H=-QkJ/mol 表示 2molA 完全反应放出 QkJ 热量,因无法知道具体有多少 A 物质已经反应,故放出热量也无法计算, C 项错误; b 是代表 20 下的 Y-t 曲线, a 是代表 0 下的 Y-t曲线,升高温度,化学反应速率加快,故反应都达到平衡后,正反应速率 a b, D 项错误。 3下列说法正确的是( ) A 准确量取 24.00mL 的液体可选用移液管、 量筒或滴定管 B 配制 0.1000mo

4、lL-1碳酸钠溶液时,将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C 通常采用产生气泡的快慢,来比较不同条件下 Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率 D 高锰酸钾是一种常用的化学试剂,当高锰酸钾晶体结块时,应在研钵中用力研磨,以得到细小晶体,有利于加快反应或溶解的速率 【答案】 B 4在 373K 时 ,把 0.5mol N2O4气体通入体积为 5L 的恒容密闭容器中 ,立即出现红棕色。反应进行到 2 秒时 ,NO2的浓度为 0.02 mol/L。在 60 秒时 ,体系已达平衡 ,此时容器内压强为开 始时的 1.6 倍。下列说法正确的是 ( ) A 前 2秒 , 以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速

5、率为 0.01 mol/(Ls) B 在 2秒时体系内的压强为开始时的 1.2 倍 C 在平衡时体系内含 N2O4 0.20 mol D 平衡时 , 如果再充入一定量 N2O4, 则可提高 N2O4的转化率 【答案】 C 【解析】 A项,前 2秒,以 NO2的浓度变化表示的平均反应速率为 =0.01mol/(Ls) ,则以 N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 0.005mol/(Ls) ,故 A 项错误; B 项 2秒时, NO2的浓度为 0.02 mol/L , 其 物 质 的 量 为 0.02 mol/L5L=0.1mol , 则 容 器 内 气 体 的 总 物 质 的 量 为0.5mo

6、l-0.05mol+0.1mol=0.55mol,容器内的压强为反应前的 =1.1 倍,故 B 项错误; C 项,平衡时,体高考资源网( ),您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 系内的总物质的量为 0.5mol1.6=0.8mol ,设剩余 N2O4的物质的量为 xmol,则有 (0.5-x)2+x=0.8 ,解得x=0.2mol,即体系内含 0.2mol N2O4,故 C 项正确; D 项,平衡时,若往容器内充入 N2O4气体,相当于在原来的基础上缩小体积,由 N2O42NO 2,则 缩小体积,压强增大,化学平衡逆向移动, N2O4 的转化率降低,故D项错误。 5氟利昂是饱

7、和碳氢化台物的卤族衍生物的总称,其破坏臭氧层的化学反应机理如下(以 F-12 (二氯二氟甲烷)为例): CF2Cl2 CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O 2 ClO+ClOClOOCl (过氧化氯) ClOOCl 2Cl+O2 下列说法中不正确的是 A 紫外线可以增大 CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClO ClOOC1 的反应中有非极性键的形成 C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有:氟利昂,太阳光 【答案】 C 6已知反应 2HI(g) H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A 常温下,向体积为 VL 的容器中充入 2mo

8、l HI( g)充分反应,可吸收 12.5kJ 的热量 B 加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快 C 其他条件不变,升高温度,反应速率加快, HI 分解率不变 D H2(g) +I2(g) 2HI(g)的活化能 Ea 为 12.5kJmo l1 【答案】 B 高考资源网( ),您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 【解析】 A. 该反应为可逆反应,充入 2mol HI( g)充分反应,反应不能进行到底,所以吸收的热量小于12.5kJ, A错误; B. 加入催化剂,单位体积活化分子数增多,有效碰撞增多,速率加快, B 正确; C. 从图表信息可知,该反应

9、为吸热反应,其他条件不变,升高温度,反应速率加快,平衡右移, HI分解率增大, C错误; D. 由于该反应为吸热反应,所以 H2(g) +I2(g) 2HI(g)的反应热 H +12.5kJmol 1, D 错误;正确选项 B。 7锌与稀硫酸反应,下列说法错误的是( ) A 加热可加快反应速率 B 增大稀硫酸的浓度可加快反应速率 C 粉碎锌粒可加快反应速率 D 提高锌的纯度可加快反应速率 【答案】 D 8下列说法正确的是( ) A 增大压强,活化分子百分数增大,反应速率一定增大。 B 增大反应物浓度,活化分子百分数增大,反应速率一定增大。 C 降低温度,活化分子百分数增大,反应速率一定增大。

10、D 使用催化剂活化分子百分数增大,反应速率一定增大。 【答案】 D 【解析】 A、增大压强,增大单位体积内活化分子的个数,活化分子百分数不变, 有效碰撞增加,化学反应速率增大, A 错误; B、增大反应物浓度,增大单位体积内活化分子的个数,活化分子百分数不变,有效碰撞增加,化学反应速率增大, B 错误; C、降低温度,活化分子百分数减小,有效碰撞减少,化学反应速率减小, C 错误; D、使用催化剂,活化分子百分数增大,有效碰撞增大,化学反应速率加快, D 正确。 9对水样中溶质 M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下, M的物质的量浓度 (molL 1)随时间 (min)变化的有关实验数据

11、见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 (pH 2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 高考资源网( ),您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 (pH 4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 (pH 4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 (pH 4,含 Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法 不正确 的是 A 在 0 20 min 内, 中 M 的分解速率为 0.015 molL 1min 1 B 水样酸性越强, M 的分解速率越快 C 在 0 25

12、 min 内, 中 M 的分解百分率比 大 D 由于 Cu2+存 在, 中 M的分解速率比 快 【答案】 D 10用 Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物 M,为研究降解效果 .设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示: 下列说法正确的是 A 实验 在 15 min 内 M 的降解速率为 1.3310 -2mol/(Lmin) B 若其他条件相同,实验 说明升高温度, M 降解速率增大 C 若其他条件相同,实验 证明 pH 越高,越有利于 M 的降解 D 实验 说明 M 的浓度越小,降解的速率越慢 高考资源网( ),您身

13、边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 【答案】 B 11下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同, Na2S2O3 溶液浓度越大, 析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参加化学反应 C H 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在 容 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 H2(g) I2(g) 2HI(g),把容积缩小一倍 正反应速率加快,逆反应速率不变 【答案】 A 【解析】 A浓

14、度越大,单位体积内活化分子数目越多,反应速率越快,故 A 正确; B催化剂参加化学反应,降低反应的活化能,加快反应速率,反应前后质量和性质不变,故 B错误; C其它条件相同,氢离子浓度相同,固体表面积相同,反应速率相同,但未注明其他条件是否相同,如温度,故 C 错误; D增大压强,浓度增大,正、逆反应速率都增大,故 D 错误;故选 A。 12下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) 高考资源网( ),您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 A 由图甲可知, 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H (b a)kJmol 1 B 图乙表示 0.1 mol MgCl26 H2O在空

15、气中充分加热时残留固体质量随时间的变化 C 图丙表示 Al3 与 OH 反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中 a 点溶液中存在大量 Al3 D 图丁表示 10 mL 0.01 molL 1酸性 KMnO4溶液与过量的 0.1 molL 1的 H2C2O4溶液混合时, n(Mn2 )随时间的变化 (Mn2 对反应有催化作用 ) 【答案】 D 13下列实验过程可以达到实验目的的是 ( ) 编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.4000 molL 1 的NaOH 溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中,加入少量 蒸馏水溶解,转移至 250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原性 向盛

16、有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液,观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象 高考资源网( ),您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 【答案】 B 14氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称,其破坏臭氧层的化学反应机理如下 以 F-12 (二氯二氟甲烷)为例 : CF2Cl2 CF2Cl Cl Cl O3ClO O2 ClO ClOClO

17、OCl( 过氧化氯 ) ClOOCl 2Cl O2 下列说法中不正确的是 A 紫外线可以增大 CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClOClOOCl 的反应中有非极性键的形成 C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有:氟利昂,太阳光 【答案】 C 【解析】 A、 CF2Cl2 在紫外线的照射下分解出氯原子可破坏臭氧层,选项 A 正确; B、 ClO +ClO ClOOC1的反应中有非极性键 O-O 键的形成,选项 B 正 确; C、臭氧破坏反应的催化剂是 CF2Cl2 分解产生的氯原子,选项 C不正确; D、臭氧屡破坏的关键因素有:氟利昂,太阳光,选项 D 正确。

18、15下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A 增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高反应速率 B 通过压缩体积增大压强,可以提高单位体积内活化分子数,从而提高反应速率 C 升高温度,可以提高活化分子的能量,会减慢反应速率 D 加入催化剂可以降低活化能,活化分子百分比虽然没变,但可以加快反应速率 【答案】 B 【解析】浓度增大,活化分子数目增多, 从而使反应速率增大, A不选;有气体参加的化学反应,若压强增大,活化分子数目增多,从而使反应速率增大, B 选;升高温度,给分子提供能量,活化分子百分数增大,高考资源网( ),您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。

19、 则反应速率加快, C不选;催化剂能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率增大, D 不选。 16已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ。在含有少量 I 的溶液中, H2O2分解机理为: H2O2 + I H2O + IO 慢 H2O2 + IO H2O + O2 + I 快 下列说法不正确的是 A (H 2O2) =(H 2O) =(O 2) B 反应的速率与 I 浓度有关 C I 是该反应的催化剂 D 反应 活化能大于反应 的活化能 【答案】 A 17工业上,可采用还原法处理尾气中 NO,其原理 :2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) H0。在化学上,正

20、反应速率方程式表示为 v(正) =k(正) c m(NO) c n( H2),逆反应速率方程式表示为 v(逆) =k(逆) c x( N2) c y( H2O),其中, k 表示反应速率常数,只与温度有关, m, n, x, y 叫反应级数,由实验测定。在恒容密闭容器中充入 NO、 H2,在 T 下进行实验,测得有关数据如下: 实验 c(NO)/molL -1 c(H2)/molL -1 v(正 )/molL -1min -1 0.10 0.10 0.414k 0.10 0.40 1.656k 0.20 0.10 1.656k 下列有关推断正确的是 A 上述反应中,正反应活化能大于逆反应活化能

21、 B 若升高温度,则 k(正)增大, k(逆)减小 C 在上述反应中,反应级数: m=2, n=1 D 在一定温度下, NO、 H2的浓度对正反应速率影响程度相同 【答案】 C 高考资源网( ),您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。 18 在 2 L 密闭容器中进行反应: mX(g) nY(g) =pZ(g) qQ(g),式中 m、 n、 p、 q 为化学计量数。在 03 min 内,各物质物质的量的变化如下表所示: 物质 时间 X Y Z Q 起始 /mol 0.7 1 2 min 末 /mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3 min 末 /mol 0.8 已知 2 mi

22、n 内 v(Q) 0.075 molL 1min 1, v(Z) v(Y) 1 2 , (1)试确定以下物质的物质的量:起始时 n(Y) _, n(Q) _; (2)方程式中 m _, n _, p _, q _; (3)用 Z 表示 2 min 内的反应速率 _; (4) 2 min 时, Z 的转化率为 _。 【答案】 2.3 mol3 mol14230.05 molL 1min 120% 【解析】 2min 内 v( Q) =0.075molL-1min-1,则 n( Q) =0.075molL-1min-12min2=0 .3mol,根据表中数据可知, 2min 内 X的物质的量变化为: 0.8mol-0.7mol=0.1mol, Z 的物质的量变化为: 1mol-0.8mol=0.2mol,根据反应速率 v( Z): v( Y) =1: 2 可知, Y 的物质的量变化为: n( Y) =2 n( Z) =0.4mol,反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比,则: m: n: p: q=0.1mol: 0.4mol: 0.2mol: 0.3mol=1: 4: 2: 3,所以 m=1、 n=4、 p=2、 q=3,反应方程式为: X( g) +4Y( g) 2Z( g) +3Q( g),

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