化学必修一五套期末试卷.doc

1、 - 1 - 高一化学期末测试一 可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al27 S 32 Cl 35.5 Mn55 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有 1 个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 1下列气体极易溶于水的是 A SO2 B NO C Cl2 D NH3 2. 用漂白粉消毒过的自来水养金鱼时，通常先将自来水用日光照射一段时间后， 再注入鱼缸。这样做的主要目的是 A. 促使水中的次氯酸分解 B. 增加水中的微生物 C. 提高水的温度 D. 增加水中的含氧量 3、 Fe(OH)3 胶体具有的性质是 A无色

2、溶液 B分散质粒子直径大于 100nm C红褐色沉淀 D丁达尔效应 4在无色火焰上灼烧氯化钠时，火焰颜色呈 A红色 B紫色 C黄色 D绿色 5下列实验基本操作（注意事项）中，主要出于安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原 试剂瓶 B可燃性气体点燃前进行验纯 C 实验结束后将试管清洗干净 D胶头滴管不能交叉使用 6 下列关于钠的说法中 错误 的是 A钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 B钠元素以化合态存在于自然界中 C钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D金属钠有强还原性 7、 将 50 mL 0.5 mol L NaCl 溶液加水稀释到 250 mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 A.0

3、.1 mol L B.0.2 mol L C.0.3 mol L D.0.4 mol L 8下列实验中， 不会 造成溶液颜色发生变化的是 A. 稀盐酸中滴入石蕊试液 B品红溶液中通入二氧化硫 C淀粉溶液中加入碘酒 D氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 9 “绿色化学 ”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合 “绿色化学 ”理念的是 A制 CuSO4： Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + SO2+ 2H2O B 制 CuSO4： 2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀 ) CuSO4 + H2O C 制 Cu(NO3

4、)2： Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O D 制 Cu(NO3)2： 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O 10下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 A Na 、 NO3 、 SiO32 B NH4+、 K+、 Cl C Ba2+、 HCO3 、 NO3 D Na+、 Ba2+、 SO42 11下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A漂白精能漂白是因为 Ca（ ClO） 2中的 ClO-有强氧化性 B明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性 C氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 D二氧化硅可用

5、于制造光导纤维 12 .联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广 ,其主要原因是 A 吸热慢 、散热也慢 、宜于食物保温 B 烹饪出的食物中含有对人体有益的元素 C 生产过程简单 、不易生锈 、价 格便宜 D 生铁中含有碳元素 、能产生对人体有益的有机物 13、 某同学在联欢晚会上表演了一个名为 “两只蝴蝶 ”的魔术 :取一张白色的滤纸 ,向滤纸上喷无色溶液 B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案 、再向滤纸上喷无色溶液 C、结果 “蝴蝶 ”飞走了 ，原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液 A 画过蝴蝶图案 。推测魔术中的 A、 B、 C 溶液分别是 A 酚酞溶液 、氢氧化钠溶液 、氨水

6、 B 石蕊溶液 、稀盐酸 、氨水 C 酚酞溶液 、氨水 、稀盐酸 D 硫酸铜溶液 、氢氧化钠溶液 、稀盐酸 14、 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、 FeSO4、 Fe（ NO3） 3、 H2O、 HNO3和 Fe2（ SO4） 3 其中 HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（ ） A NO B FeSO4 C Fe（ NO3） 3 D Fe2（ SO4） 3 15下列说法正确的是（ NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） 28 g氮气所含有的原子数目为 NA 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1 NA 在常温常压下， 11.2 L N2含有的分子数为 0.5 NA

7、在标况下 1 mol Ne含有的原子数为 NA 0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA 标准状况下， 1 L水所含分子数为 1/22.4NA 17 g氨气所含电子数目为 10NA A B C D 16、在一定条件下， NO跟 NH3可以发生反应： 6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ） A 3： 2 B 2： 1 C 1： 1 D 2： 3 17酸性条件下能发生反应 2Cu+=Cu+Cu2+。 NH4CuSO3 与 足量的 1mol L 的 硫酸溶液混合微热，产- 2 - 生下列现象： 有红色金属生成； 有刺激性气味气体产 生；

8、溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 A NH4CuSO3 硫元素被氧化 B该反应表明硫酸具有酸性 C刺激性气味的气体是氨气 D该反应中硫酸作氧化剂 18、 鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（ ） A NaCl 和 NaOH（无色的酚酞试剂） B氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀盐酸） C Na2SO4 和 AgNO3 两种溶液（ BaCl2 溶液） D溴水和碘水（淀粉溶液） 19、 24mL浓度为 0.05mol/L的 Na2SO3溶液恰好与 20mL浓度 0.02mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr在

9、还原产物中的化合价为（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 20 NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）下列说法正确的是（ ） A氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色 B将 Cl2 通入到石灰乳中， 当有 0.2mol 氯气消耗时，理论上制得漂白粉的有效成分的物质的量为 0.1mol C常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与铁反应 D如图所示的转化反应都是氧化还原反应 二、 选择题（本题包括 5 小题，每小题 3分，共 15 分。每小题有一个或两个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 21下列反应的离子方程式正确的是（ ） A用小苏打治疗胃酸过多： CO32-

10、+H+=CO2 +H2O B实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气： 2NH4+Ca（ OH） 2 Ca2+2NH3 +2H2O C碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 +2H2O+CO32- D在稀氨水中通入过量 CO2： NH3H2O+CO2=NH4+CO32- 22、 ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2 +K2SO4+2CO2 +2H2O下列说法正确的是（ ） A KClO3 在反应中得到电子 B ClO2 是氧化产物 C H2C2O4 在反应

11、中被还原 D 1mol KClO3 参加反应有 1 mol 电子转移 23、 某学生做如下实验：第一步，在淀粉 KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（ ） A氧化性： HClO I2 SO42 B淀粉 KI 溶液变蓝是因为 I-被氧化为 I2，淀粉遇 I2 变蓝 C蓝色消失的原因是 Na2SO3 溶液具有漂白性 D若将 Na2SO3 溶液加入氯水中，氯水褪色 24、 水溶液 X 中只可能溶有 K 、 Mg2 、 Al3 、 2AlO、23SiO、

12、23SO、23CO、24SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 溶液 X 过量氨水气体甲沉淀甲无色溶液甲溶液乙白色沉淀乙过量稀盐酸下列判断正确的是 A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C K 、 2AlO和23SiO一定存在于溶液 X 中 D23CO和24SO一定不存在于溶液 X 中 25、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL OH 浓度为 1mol/L 的溶液，以及- 3 - 一定量的 H2;然后用 1 mol/L 的盐酸反应，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 ( ) A图中 m 值为 1.56 g B标准状况下产生

13、氢气 896 mL C原合金质量为 0.92 g D图中 V2 为 60 mL 第 卷（非选择题，共 45 分） 三、填空题（本题共 2 小题，共 25 分） 26 （共 9 分） （ I）（ 5 分） 有下列物质 : Cl2 Al(OH)3 NaHCO3 浓 H2SO4 NH3 （ 用序号填空 ） 。 (1) 化学性质不稳定 、在一定条件下易分解生成三种物质的是 (2)有刺激性气味 ，且能使酚酞溶液变红的是 (3)常温常压下呈黄绿色的气体是 (4)实验室常用作干燥剂的是 。 (5)与强酸和强碱溶液都能发生反应 、且没有气体产生的是 。 （ II）、 (4 分 )某实验小组在实验室探究二氧化

14、氮与水的反应，实验过程如下： 实验一：制取二氧化氮 (1)在图 1 装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮。在加入药品前，必须进 行的实验操作是 ；图 l 装置的缺点是 。 实验二：二氧化氮溶于水 (2)将盛满二氧化氮的试管 A 倒扣入水中 (如图 2)，轻轻晃动试管，一段时间后 观察到的现象是 ；反应的化学方程式是 。 27、共（ 16 分） （ I）（ 6 分） 有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质，它们的相互转化关系如下图 (反应条件及部分产物已略 )。已知 A、 B、 E 均为单质， B、 E 在常温下为气体， C 为淡黄色固体。 请回答下列问题： （ 1）写出 C、 F

15、的 化学 式 ； （ 2）写出 A 和 D 反应的离子方程式 ； （ 3）写出 C 和 D 反应的化学方程式 。 （ II） （ 10 分） 物质 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I、 J、 K 有下图转化关系，其中气体 D、 E 为单质，按要求回答下列问题 （ 1） G 的化学式是 ； K 的化学式是 （ 2）写出反应 “CF” 的离子方程式 ； （ 3）写出反应 “IJ” 的离子方程式 （ 4）写出 A 与 NaOH 溶液反应化学方程式 （ 5）写出实验室利用 B 的浓溶液制备 E 的化学方程式 四 、实验题 （ 14 分） 28（ 6 分）已知 溴水和氯化铁溶液浓度较小时

16、，溶液均显黄色。某同学将溴水和 FeCl2 溶液混合后，发现溶液显黄色。为探究溴水和 FeCl2 溶液是否反应，设计了以下实验方案： 实验操作 实验现象 结论 - 4 - 方案 1 取少量混合溶液，加入 NaOH 溶液 最终得到红褐色沉淀， 溴水和 FeCl2 溶液发生了化学反应 方案 2 取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色 溴水和 FeCl2 溶液未发生化学反应 请回答下列问题： （ 1）方案 1 的结论是否合理？ （填 “合理 ”或 “不合理 ”）； （ 2）方案 2 的结论明显不合理，写出其中可能发生反应的离子方程式 ； （ 3）请你设计一个简单的实验方案，判断溴水和 FeC

17、l2 溶液是否反应（写出实验操作、实验现象和结论）： 29、 (8 分 )某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时 ，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损 (如图 ),请你根据已掌握的知识 ，参照猜想提示 I 、 II的形式 ，对该药品可能是什么物质作出猜想 (写出常见的两种 )，并设计实验验证方案 、叙述现象 。 猜想提示 : 猜想 1： 这种试剂可能是 ; 实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 ，如果出现白色沉淀 。 猜想 2： 这种试剂可能是 实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中、加水溶解、向其中加入稀盐酸、如果产生无色有刺激性气味的气体

18、。 猜想 3 : 这种试剂可能是 ; 实验验证方案及现象 : 。 五 、计算题 （ 6 分） 30 （ I） 某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变 ”，实验室制取氯气就是这样用下列两种方法制取氯气 ： 用含 HCl 146g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应； 用 87g MnO2 与足量的浓盐酸反应不考虑 HCl 的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法 方法 （填 “ ”、 “ ”或 “=”） （ II） 碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共热时可能发生如下反应： .NH4HCO3 2NaOH Na2CO3 NH3+2H2O .NH4HCO

19、3 NH3 CO2+H2O 取碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共 0.6mol，在密闭 容器中加热到 200 ，充分反应后，排出气体，冷却后称量，剩余固体的质量为 xg。 （ 1）若碳酸氢铵和氢氧化钠固体按反应 恰好完全反应，则 x g； （ 2）若以 ymol 表示混合物中氢氧化钠的物质的量，通过计算确定 x 随 y 变化的数学表达式。 - 5 - mol40g/mol,则剩余固体的总质量为 106（ 0.6 y） 40 y 2(0.6 y) x；即 x=15.6+14y （ 2 分） 6 高一化学期末测试二 一、选择题：（本部分共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项是

20、符合题意） 1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方 法。下列关于 “CH3COOK”的分类 不正确 的是 A化合物 B氧化物 C有机物 D钾盐 2. 下列物质中含有自由移动的 Cl 的是 A KClO3溶液 B 液态 HCl C KCl 溶液 D NaCl 晶体 3. 设 阿伏加德罗常数为 NA， 下列叙述正确的是 A 2.24 L CO2中含有的原 子数为 0.3NA B 0.1 mol F- 中含有的电子数等于 0.9NA C 5.6 g 铁粉与氯气反应失去的电子数为 0.2NA D 1mol 的 Na2O2与 H2O 充分反应，转移的电子数目为

21、 NA 4. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A浓硫酸的体积增大 B澄清石灰水变浑浊 C氢氧化钠的表面发生潮解 D铝锅表面生成致密的薄膜 5. 向一定量的饱和 NaOH 溶液中加入少量 Na2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正 确的是 A溶液中的 Na 总数不变 B溶液中的 OH 数目不变 C溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量不变 6. “脚印 ”、 “笑脸 ”、 “五环 ”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的 焰火与元素的焰色反应有关。下列说法 错误 的是 A观察 K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B Na 与 NaCl 在灼烧时火

22、焰颜色相同 C可以用焰色反应来区别 NaCl 和 KCl D焰色反应是元素的性质，属于化学变化 7. 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A Na+、 Cl 、 CO32-、 SO32- B K+、 ClO 、 Cl 、 SO42- C Ca2+、 Mg2+、 NO3 、 HCO3 D NH4+、 Ba2+、 Cl 、 NO3 8. 嫦娥三号于北京时间 2013 年 12 月 2 日凌晨 1 点 30 分在西昌卫星发射中心成功发射，搭 载火箭为长征三号乙增强型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O

23、有关该反应的说法正确的是 A该反应是分解反应 B反应 中碳元素的化合价降低 C氧化剂是 N2O4 D该反应不是氧化还原反应 9. 下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是 A在某未知液中加入 BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有 SO42 B用焰色反应可鉴别出 NaCl、 KCl 和 Na2SO4三种物质 C利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液 D 在某未知液中加入 NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有 NH4+离子 10. 下列叙述中正确的是 A氧化铝既能 和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应均生成盐和水，说明氧化铝是两性氧化物。 B NaHCO3的

24、热稳定性比 Na2CO3强 C过量铁粉加入 CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是 Fe3+ D氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去 11. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、 滤纸、 量筒、蒸发皿、圆底烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是 A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏 12. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿 Goethite，化学式： FeO(OH)和黄钾 铁矾 Jarosite从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾 化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n

25、中 n 值为 A 4 B 5 C 6 D 7 13. 配制 250 mL 0.10 molL-1的 NaOH 溶液时，下列操作会使配得的溶液中 NaOH 物质的量浓度偏大的是 A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B在容 量瓶中定容时仰视刻度线 C在容量瓶中定容时俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 14. 下列离子方程式书写正确的是 A酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2： IO3 5I 6H 3I2 3H2O B氯气与水反应： Cl2 H2O 2H Cl ClO C石灰乳与 Na2CO3溶液混合： Ca2 CO32 CaCO3

26、D钠与水的反应： Na H2O Na OH H2 15. 如图 是研究二氧化硫性质的微型实验装 置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体 反应制取 SO2气体 ,实验现象很明显 ,且不 易污染空气。下列说法中错误的是 A紫色石蕊溶液变蓝色 B品红溶液褪色 C溴水橙色褪去 D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅 16. 60 g 石灰石在高温下与 23 g 石英反应产生的气体在标准状况下的体积是 7 A 5.6 L B 11.2 L C 13.44 L D 6.72 L 17. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是 A Na 和 O2 B H2S 和

27、 O2 C Fe 和 FeCl3 D AlCl3和 NaOH 18. 某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品 61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出 CO2的质量和消耗稀盐酸 的体积，得到如图所示的曲线。下列说 法 不正确 的是 A该过程所发生反应的化学方程式： K2CO3+HCl = KCl+ KHCO3； KHCO3+HCl = KCl +H2O+CO2 B混合物中碳元素的质量分数为 8.5% C混合物样品中含碳酸钾 41.4g D 若 将 61.4 g 原混合物样品充分加热， 放出 CO2的质量为 4.4 g 二、 非选择题（本部分共

28、4 小题，共 46分）。 19.（ 12 分）现有失去标签的 Ba(OH)2、 MgCl2、 H2SO4和 Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分 ,将他们编号为 A、 B、 C、 D 后进行化学实验。实验记录如下 : 实验顺序 实验内容 实验现象 A+B 无现象 B+D 有气体放出 C+B 有沉淀生成 A+C 有沉淀生成 根据上述实验填空 : （ 1） A、 B、 C、 D 四瓶溶液分别是 (用化学式表示 )： 、 、 、 。 （ 2）写出 B 和 C 反应的离子方程式： _。 （ 3）写出一种非金属单质和 B 的 浓溶液 反应的化学方程式： _。 20. (12 分 )（ 1）相同物

29、质的量浓度、相同体积的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶液，分别与足量的 AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为 _。 （ 2）向等体积、同浓度的 AgNO3 溶液中，分别加入相同体积的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3 溶液，恰好使它们中的 Cl 完全转化为 AgCl 沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 _。 （ 3） Na、 Mg、 Al 分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的 Na、 Mg、Al 的物质的量之比为 _。 （ 4）足量的 Al 分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢 氧化钠溶液的体积比为 _。 21.

30、（ 15 分 ） 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图 所示装置进行实验。 请回答下列问题： （ 1） 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 _；其中发生反应的化学方程式 _ _。 （ 2）实验过程中，装置 B、 C 中发生反应的现象分别是 _、 _，这些现象分别说明 SO2具有的性质是 _和 _； （ 3）该实验小组的甲、乙两位同学利用 上述图 装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 请写出实验室制取氯气的化学方程式： _； 如何除去所制氯气中混有的氯化氢

31、杂质： _。 试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）： _ _。 你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ _。 22.（ 7 分）将 0.4molMg、 Al 的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下 11.2L 气体，然后再投入一定量 Na2O2固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入 Na2O2固体的质量为多少？ 8 邯郸市 2013-2014 学年第一学期 期末教学质量检测 一、选择题：（本部分共 18小题，每小题 3分，共 54 分。 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C D B C C

32、A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C C A A C C B 二、 非 选择题：（有 4道小题，共 46分） 19、 （ 12分 ）（ 1） A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 (每空 2分 ) （ 2） 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （ 2 分 ） （ 3） C + 2H2SO4（ 浓 ） = CO2 + SO2 + 2H2O （ 2 分 ） 20、 （ 12分 ， 每空 3分 ）（ 1） 1： 2： 3 （ 2） 6： 3： 2 （ 3） 6： 3： 2 （ 4） 3：

33、2 21、 （ 15分 ） (1)蒸馏烧瓶 （ 1分 ） Na2SO3+H2SO4(浓 )=Na2SO4+SO2+H2O （ 2分 ） (2)溶液由紫红色变为无色 （ 1 分 ）， 无色溶液出现淡黄色浑浊 （ 1 分 ）； 还原性 （ 1 分 ） 和氧化性 （ 1分 ） (3) MnO2 + 4HCl (浓 ) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O ； （ 2 分 ） 将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气。 （ 2 分 ） SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- (2分 ) 控制 SO2和 Cl2进气的物质的量，使之不相等。（ 2 分） 22、（ 7分）

34、 46.8g （若算出 Mg 和 Al 的物质的量分别都为 0.2moL 给 3 分，全部解对 7分。若过程中没有过程只有正确的结果只能给 2分。） （解题过程，供参考） Mg + 2HCl = MgCl2 + H2， 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2， 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2， MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl， AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O。（欲使沉淀为纯净物，则 Al3+必须转化为 AlO2-进入溶液。）设混合物中 Mg 为 Xmol， Al 为 Ymol： 由上述

35、前两个反应知产生 H2 为 X+3/2Y=11.2 22.4=0.5，且混合物总的物质的量为 X+Y=0.4。解得：X=0.2， Y=0.2。 再根据后三个方程式得：需要 Na2O2为 X+2Y=0.6，质量为 0.6mol 78g/mol=46.8g。 邯郸市 2013-2014 学年第一学期 期末教学质量检测 一、选择题：（本部分共 18小题，每小题 3分，共 54分。 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C D B C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C C A A C C B 二、 非 选择题：（有 4道小题

36、，共 46分） 19、 （ 12 分 ）（ 1） A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 (每空 2 分 ) （ 2） 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （ 2 分 ） （ 3） C + 2H2SO4（ 浓 ） = CO2 + SO2 + 2H2O （ 2 分 ） 20、 （ 12 分 ， 每空 3 分 ）（ 1） 1： 2： 3 （ 2） 6： 3： 2 （ 3） 6： 3： 2 （ 4） 3： 2 21、 （ 15 分 ） (1)蒸馏烧瓶 （ 1分 ） Na2SO3+H2SO4(浓 )=Na2SO4+SO2+H2

37、O （ 2 分 ） (2)溶液由紫红色 变为无色 （ 1 分 ）， 无色溶液出现淡黄色浑浊 （ 1 分 ）； 还原性 （ 1 分 ） 和氧化性 （ 1 分 ） (3) MnO2 + 4HCl (浓 ) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O ； （ 2 分 ） 将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气。 （ 2 分 ） SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- (2 分 ) 控制 SO2和 Cl2进气的物质的量，使之不相等。（ 2 分） 22、（ 7 分） 46.8g （若算出 Mg 和 Al 的物质的量分 别都为 0.2moL 给 3分，全部解对 7 分。若过

38、程中没有过程只有正确的结果只能给 2分。） （解题过程，供参考） Mg + 2HCl = MgCl2 + H2， 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2， 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2， MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl， AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O。（欲使沉淀为纯净物，则 Al3+必须转化为 AlO2-进入溶液。）设混合物中 Mg 为 Xmol， Al 为 Ymol： 由上述前两个反应知产生 H2 为 X+3/2Y=11.2 22.4=0.5，且混合物总的物质的量为 X+Y=0.

39、4。解得：X=0.2， Y=0.2。 再根据后三个方程式得：需要 Na2O2为 X+2Y=0.6，质量为 0.6mol 78g/mol=46.8g。 9 高一化学期末测试三 一、选择题 :（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）。 1、 1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用，铝在下列应用中应该加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾和苏打制食品蓬松剂 易拉罐 用 Al（ OH） 3 制胃舒平药品 包装糖和食品 A、 B、 C、 D、 2、我国继启动了食盐补碘工程之后今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的

40、载体主要是 A食盐 B淀粉 C酱油 D食油 3、下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是 A硅（半导体材料） B二氧化硅 （制光导纤维） C水玻璃（用作粘合剂） D 玻璃钢 （用作耐火材料） 4、既能与稀硫酸反应 ,又能与 NaOH 溶液反应 ,且都有气体放出的是 A NaHCO3 B Al（ OH） 3 C (NH4)2CO3 D Al2O3 5、下列说法正确的是 A铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B点燃的镁条插入盛有 N2 的集气瓶中 ,立即熄灭 C铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属 D因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜 ,所以镁铝都不能溶于浓硝酸 6下列说 法正确的是

41、A SiO2 既不溶于水也不溶于任何酸 B盐酸滴入水玻璃中可以得到原硅酸 C钢化玻璃能经受温度剧变，且能抵抗碱的腐蚀 D因为温度高时 SiO2 与 Na2CO3 反应放出 CO2，所以硅酸性眭比碳酸酸性强 7下列离子： SO32- S2- HCO3- CO32- SO42- I- NH4+ SiO32- Fe2+ Cl-，其中能在稀 H2SO4 溶液中大量存在的是 A B C D 8在空气中久置而不变质的是 A小苏打 B亚硫酸钠 C水玻璃 D漂白粉 9 某溶液中有 Cu2+、 NH4+、 Fe3+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A Cu2+ B NH4+ C Fe3+