2018年高考化学模拟试卷17试题答案新课标.docx

1、2018 年宇航教育化学模拟试卷 新课标 知识改变命运，坚持就能成功 1 / 67 2017 年高考化学 新课标模拟试题 1 50 分钟 100 分 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 一、选择题 (本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分 ) 1 (2017湖南省五市十校 3 月模拟 )图为雾霾 的主要成分示意图。下列说法不正确的是 ( ) A重金属离子可导致蛋白质变性 B苯是最简单的芳香烃 C SO2 和 NxOy都属于酸性氧化物 D汽车

2、尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 2 (2017宁夏银川一中第 5 次月考 )设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A 5NH4NO3= 2HNO3 4N2 9H2O 的反应中，生成 28 g N2，转移的电子数目为3.75NA B室温下， 1 L pH 13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况 )气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D高温下， 0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA 3 (2017河北省唐山市第一中学期末考试 )通过对实验现象的观察、

3、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验现象的解释正确的是 ( ) 现象 解释 A KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2 能与淀粉发生显色反应 B 浓 HNO3 在光照条件下变黄 浓 HNO3 不稳定，生成的有色产物 NO2能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有 SO24 D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 4 (2017河南省许昌、平顶山、新乡三市第 4 次调研 )分子式为 C7H6O2 的芳香族化合物的数目有 ( ) A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 5 (2017山西大学附属中

4、学期末考试 )某元素 X 核电荷数小于 18，其原子的电子层数为 n，2018 年宇航教育化学模拟试卷 新课标 知识改变命运，坚持就能成功 2 / 67 最外层电子数为 2n 1，原子核内质子数是 2n2 1。下列有关 X 的说法中，不正确的是 ( ) A X 能形成化学式为 X(OH)3 的碱 B X 能形成化学式为 NaXO3 的含氧酸钠盐 C X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 6 (2017吉林省东北师大附中三模 )表面介导电池 (SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨

5、烯。下列有关说法中不正确的是 ( ) A放电时，氧化石墨烯作正极 B放电时，负极电极反应式为 Li e =Li C充电时，该电池将电能转化为化学能 D充电时，电解质 溶液中的 Li 从阴极迁移到阳极 7 (2017湖北省华中师大一附中 3 月模拟 )已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H 2O 的电离常数相等，现向 1 mL 浓度为 0.5 molL 1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( ) A水的电离程度始终增大 B当加入氨水的体积为 1 mL 时， c(NH4 ) c(CH3COO ) C cNH4 cNH3H 2O先增大再减小 D c(CH3COOH)与

6、 c(CH3COO )之和始终保持不变 二、非选择题 (本题包括 4 小题，共 46 分 ) 必考题 (共 43 分 ) 8 (20l7甘肃省天水市第一次质检 )(14 分 )乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制备并在试管 C 中收集到少量乙酸溶液 (如图所示：试管 A 中装有 40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管 C 中装有适量蒸馏水；烧杯 B 中装有某液体 )。已知在 60 80 时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表： 2018 年宇航教育化学模拟试卷 新课标 知识改变命运，坚持就能成功 3 / 67

7、 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点 / 20.8 117.9 290 197.2 100 请回答下列问题： (1)试管 A 内在 60 80 时发生的主要反应的化学方程式为 (注明反应条件 ) _。 (2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管 A 内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在 _，目的是 _，当试管 A 内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在 _。 (3)烧杯 B 内盛装的液体可以是 (写出一种即可 )_。 (4)若想检验试管 C 中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是 _(填字母 )。 a pH 试纸 b碳酸氢钠粉末

8、 c红色石蕊试纸 d银氨溶液 9 (2017内蒙古包头一中期末考试 )(14 分 )二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰 (主要成分为 C、 GeO2，还有少量 Al2O3 和 SiO2)为原料制备 GeO2，其流程如图所示： 已知： GeO2 难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，溶于浓盐酸生成 GeCl4(GeCl4 的沸点是 83.1 )。 (1)用水浸取焙烧物 2 小时的目的是 _，操作 “X”的名称为 _，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是_。 (2)写出焙烧时二

9、氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式： _。 (3)“ 酸化 ” 至溶液中盐酸浓度为 5.3 molL 1 时有利于生成 GeCl4，写出该反应的化学方程式： _，若滤液 “ 酸化 ” 时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 _。 (4)GeO2 产品中通常混有少量 SiO2。取样品 w g，测得其中氧原子的物质的量为 n mol，则该样品中 GeO2 的物质的量为 _mol(用含 w、 n 的代数式表示 )。 2018 年宇航教育化学模拟试卷 新课标 知识改变命运，坚持就能成功 4 / 67 10 (2017甘肃省天水一中一模 )(15 分 )甲醇合成反应为 CO(g) 2H2(g) CH

10、3OH(g)。工业上用天然气为原料，分为两阶段： .制备合成气：用天然气和水制取原料气的方程式为 _。原料气中常添加 CO2 以解决合 成气中 H2 过量 CO 不足的 问题，请 用方程式解 释原因：_。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_。 .合成甲醇： (1)反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式：_。实验室在 1 L 密闭容器中进行模拟合成实验。将 1 mol CO 和 2 mol H2通入容器中，分别恒温在 300 和 500 进行反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下： 10 min 20 min 30 min 40 min 50 mi

11、n 60 min 300 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 (2)在 300 反应开始 10 分钟内， H2 的平均反应速率为 _。 (3)500 平衡常数 K _。 (4)在另一体积不变的容器中，充入 1.2 mol CO 和 2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下 H2 转化率为 _。 选考题 (共 15 分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分 ) 11 (2017云南省部分名校 2 月统考 )【化学 选修 2：化学与技术】 (15 分 )

12、 甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气 (75% 90% CO，以及少量 CO2、 H2S、 N2、 CH4 等 )合成，其合成部分工艺流程如图： 2018 年宇航教育化学模拟试卷 新课标 知识改变命运，坚持就能成功 5 / 67 (1) 上 述 工 艺 用 碱 液 洗 涤 的 目 的 是 _ ， 可 能 发 生 的 反 应 有_ (写两个化学方程式 )。 (2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是 _；最后尾气主要成分是 _。 (3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠 (Na2C2O4)的化学方程式为 _。 (4)在甲酸钠、氢

13、氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为 _。 (5)某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为 40%，要制得溶质质量分数为 5%的 HCOONa溶液 1 吨，需要 CO 在标况下的体积为 _。 12 (2017湖北省八市 3 月联考 )【化学 选修 3：物质结构与性质】 (15 分 ) A、 B、 C、 D、 E 是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大， A、 B、 C、 D位于同一周期，已知 A 原子核外有 3 个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。 C 与 E同主族，且 C 的单质为空气中的主要成分。

14、X 元素的原子核外有 26 个运动状态完全不同的电子，回答下列问题： (1)C、 D、 E 中第一电离能最大的是 _(填元素符号 )， X 的价电子排布式为 _。 (2)B 的气态氢化物分子呈 _形，该分子的中心原子的杂化方式为 _ _。 (3)A 的一种单质相对分子质量为 720，分子构型为一个 32 面体，其中有 12 个五元环，20 个 六元环 (如图 1)，则 1mol A 的这种单质中 键的数目为 _。 (4)X 元素对应的单质在形成晶体时，采用如图 2 所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 _，如果 X 的原子半径为 a cm；阿伏加德罗常数的值为 NA，则计算此单质的密度表达

15、式为 _g/cm3(不必化简 )。 13 (2017宁夏银川一中六模 )【化学 选修 5：有机化学基础】 (15 分 ) A G 都是有机化合物，它们的转化关系如图所示： 2018 年宇航教育化学模拟试卷 新课标 知识改变命运，坚持就能成功 6 / 67 请回答下列问题： (1)已知： 6.0 g 化合物 E 完全燃烧生成 8.8 g CO2 和 3.6 g H2O； E 的相对分子质量为 60，则 E 的分子式为 _。 (2)A 为一元 取代芳 烃， B 中含有一 个甲基。 由 B 生成 C 的化学方 程式为_。 (3)由 B 生成 D、由 C 生成 D 的反应条件分别是 _、_。 (4)由

16、 A 生成 B、由 D 生成 G 的反应类型分别是 _、_。 (5)在 G 的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为 1 1 的是 _(填结构简式 )。 2017 年高考化学 新课标模拟试题 2 50 分钟 100 分 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 S32 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 Au197 一、选择题 (本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分 ) 1 (2017吉林省长春十一中第二次段考 )下列说法不正确的是 ( ) A云、烟、雾等均能产生丁达尔现象 B开发氢能、太阳能、风能、

17、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C “ 光化学烟雾 ” 、 “ 硝酸型酸雨 ” 的形成都与氮氧化合物有关 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中 CO2 气体的含量 2 (2017四川省名校联盟 4 月联考 )NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( ) A标准状况下， 2.24 L H2O 的分子数为 0.1NA B 0.1 mol Na2O2 中含有的阴离子数目为 0.2NA C 4.4 g CO2 气体中含有的原子总数为 0.3NA D 1 L 0.1 molL 1 Al2(SO4)3 溶液中 Al3 的数目为 0.2NA 3 (2017内蒙古赤峰市一模 )有

18、机物 的一元取代产物有 ( ) A 8 种 B 6 种 C 4 种 D 3 种 4 (2017山东省潍坊市一模 )下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ( ) 2018 年宇航教育化学模拟试卷 新课标 知识改变命运，坚持就能成功 7 / 67 实验方案 实验目的 A 验证 FeCl3 对 H2O2 分解反应有催化作用 B 制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 C 除去 CO2 气体中混有的 SO2 D 比较 HCl、 H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱 5 (2017贵州省遵义四中 2 月调研 )能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS 2H

19、 =Fe2 H2S B NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3 OH =CO23 H2O C MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2： MnO2 4HCl= Mn2 2Cl Cl2 2H2O D大理石溶于醋酸中： CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COO CO2 H2O 6 (2017黑龙江省哈三中期末考试 )某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是 ( ) A原电池工作一段时间后， FeCl2 溶液中 c(Cl )会增大 B此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C Fe 为正极，石墨上发生的反应为 2H 2e =H2 D若装置

20、中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转 7 (2017陕西省西安高新一中期末考试 )向 10 mL 0.1molL 1 NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等浓2018 年宇航教育化学模拟试卷 新课标 知识改变命运，坚持就能成功 8 / 67 度 Ba(OH)2 溶液 x mL，下列叙述正确的是 ( ) A x 10 时，溶液中有 NH4 、 Al3 、 SO24 、且 c(NH4 ) c( SO24 )c(Al3 ) B x 15 时，溶液中有 NH4 、 SO24 ，且 c(NH4 )必考题 (共 43 分 ) 8 (2017河南、河北、山西三省 3 月质检 )(14 分 )丁烷的催化裂解可

21、按下列两种方式进行：C4H10 C2 H6 C2H4； C4 H10 CH4 C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4 和 C2H6 的比例关系，设计如图所示实验： 注： CuO 能将烃氧化成 CO2 和 H2O； Al2O3 是丁烷裂解的催化剂， G 后面装置已省略。 如图连接好装置后 (部分夹持装置已略去 )，需进行的实验操作有： 给 D、 G 装置加热； 检查整套装置的气密性； 排尽装置中的空气。 (1)这三步操作的先后顺序依次是 _。 (2)简要说明空气排尽的方法： _。 (3)B 装置所起的作用是 _。 (4)假设丁烷完全裂解，流经各 装置中的气体能完全反应。当 (E

22、和 F)装置的总质量比反应前增加了 1.82 g， G 装置中固体质量减少了 4.16 g，则丁烷的裂解产物中 n(CH4) n(C2H6) _。 (5)若对 E 装置中的混合物再按以下流程实验： 分离操作 、 的名称是 _、 _； Na2SO3 溶液的作用是 (用离子方程式表示 )_。 9 (2017河北省百校联盟 3 月质检 )(14 分 )钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、 NaOH 和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示： 2018 年宇航教育化学模拟试卷 新课标 知识改变命运，坚持就能成功 9 / 67 (1)NaOH 溶液和碘反应时需要严格控制温度

23、，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若 NaOH 溶液和碘反应时所得溶液中 IO3 与 IO 的物质的量之比为 1 1，则该反应的离子方程式为 _。 (2)生产流程中加入过量铁屑的目的是 _，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是 _。 (3)溶液 2 中除含有 H 外，一定含有 的阳离子是 _；试设计实验证实该金属阳离子的存在： _。 (4)溶液 2 经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体 (FeC2O42H2O)，称取 3.60 g 草酸亚铁晶体 (相对分子质量是 180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示： 分析

24、图中数据，根据信息写出过程 I 发生的化学方程式： _。 300 时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的 化学式：_。 10 (2017湖北省黄冈市 3 月调研 )(15 分 )硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而 SO2 直接排放会对环境造成危害。 .已知：重晶石 (BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下： BaSO4(s) 4C(s)=BaS(s) 4CO(g) H 571.2 kJmol 1 BaS(s)=Ba(s) S(s) H 460 kJmol 1 已知： 2C(s) O2(g)=2CO(g) H 221 kJmol 1 则： Ba(s

25、) S(s) 2O2(g)=BaSO4(s) H _。 .SO2 的尾气处理通常有以下几种方法： (1)活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时 2C(s) 2SO2(g) S2(g) 2CO2(g)。 2018 年宇航教育化学模拟试卷 新课标 知识改变命运，坚持就能成功 10 / 67 反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图： 0 20 min 反应速率表示为 v(SO2) _； 30 min 时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 _； 40 min 时，平衡常数 K _。 (2)亚硫酸钠吸收法 Na2SO3 溶液吸收 SO2 的离子方程式为 _； 常温下，当吸收至 NaHSO3

26、时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是 _(填序号 )。 a c(Na ) c(H )c(SO23 ) c(HSO3 ) c(OH ) b c(Na ) c(SO23 ) c(HSO3 ) c(H2SO3) c c(Na )c(HSO3 )c(H )c(SO23 ) d水电离出 c(H ) 1 10 8 mol/L (3)电化学处理法 如图所示， Pt( )电极的反应式为 _； 当电路中转移 0.02 mol e 时 (较浓 H2SO4 尚未排出 )，交换膜左侧溶液中约增加_mol 离子。 选考题 (共 15 分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分 ) 11 (2017江西省重点中学协作体第五次联考 )【化学 选修 2：化学与技术】 (15 分 ) 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。