人教版必修一高一化学计算题.doc

1、 1 化学计算选择 1 在 MgCl2、 KCl、 K2SO4 三种盐的混合溶液中，若 K+、 Cl-各为 1.5mol， Mg2+为 0.5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( ) A 0.1mol B 0.5mol C 0.15mol D 0.25mol 2 某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O72-离子，在溶液中 0.2mol 该离子恰好能使 0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则 X2O72-离子还原后 X的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3锌与 100 mL 18.5 mol L-1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（

2、标 准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c（ H+） =0.1 mol/L，下列叙述 正确 的 是 ( ) A反应中共消耗 1.85 mol H2SO4 B反应中共消耗 97.5 g Zn C反应中共转移 6 mol 电子 D气体甲中 SO2 与 H2 的体积比为 4:1 4 在 aLAl2(SO4)3 和 (NH4)2SO4 的混合溶液中加入 bmolBaCl2 溶液，恰好使溶液中的 SO42-完 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3，则原混合人员中的 Al3+的物质的量的 浓度为（ ） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-

3、c/6a 5向一定量的 FeO、 Fe、 Fe2O3 的混合物中加入 100mL 1 mol L 的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，放出 224 mL(标准状况 )的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A 11.2g B 5.6g C 2.8g D无法计算 6向一定量 FeO、 Fe 和 Fe3O4 的混合物中加入 100mL1.0 mo1L-1 的盐酸，使混合物完全溶 解，放出 224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加 入 1 mo1L-1NaOH 溶液，要 使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液的

4、体积最少为（ ） A 90mL B 100mL C 150mL D 200mL 7、 在由 Fe、 FeO、和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体（标准状况），此时溶液中无 Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ） A混合物里 3 种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为 1:1:3 B反应后所得溶液中的 Fe2+离子与 Cl-离子的物质的量浓度之比为 1:2 C混合物里， FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多 2 D混合物里， Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的

5、量多 8、 一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中，反应完全后，生成 1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液体积最少是（ ） A、 450 ml B、 500 ml C、 400 ml D、不能确定 9 agFe2O3 和 Al2O3 组成的混合物全部溶于 20mL、物质的量浓度为 0.05mol L 的硫酸中， 反应后向所得溶液中加入 10mLNaOH 溶液，恰好使 Fe3+、 Al3+完全沉淀，则 c（ NaOH） 为（ ） A 0.1mol L 1 B

6、 0.2 mol L 1 C 0.4mol L 1 D 0.8mol L 1 10.有氧化镁、氧化铝粉末 18.2g 将它溶于 500mL4mol/L 的盐酸里，若要使沉淀的质量达到 最大值，则需加入 2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为 （ ） A 1000mL B 500mL C 100mL D 1500mL 11、有 100 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液 ，其中 c (Mg2+)为 0.1 molL-1， c(Cl-)为 0.65 molL-1。 要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 molL-1 NaOH 溶液的体积为 （ ） A 40 mL B 72 mL C 128

7、 mL D 20 mL 12铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固 体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是 （ ） A 0.5mol B 1mol C 1.5mol D 2mol 13把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则此合金铝的质量分数为 （ ） A 70% B 30% C 52.4% D 22.2% 14在硫酸铁溶液中加入 a g 铜，完全溶解后 ，再加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固 体，且 a c，则下列说法正确的是（ ） A残余的固体全部是铜 B

8、残余固体可能为铁和铜的混合物 C残余固体是铁，溶液中一定不含 Cu2+ D最后得到的溶液可能含 Fe3+ 3 15、向 Fe2O3 和 Fe 组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含 Fe3+,Fe2+与 H2 物质的量之比是 7:1，那么在反应物质中 Fe2O3、 Fe、 H2SO4 之间物质的量比 . A 1:2:3 B 5:2:7 C 2:3:7 D 4:5:6 16将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则

9、下列说法正确的是 A Mg 和 Al 的总质量为 8g B硫酸的物质的量浓度为 5 mol L C NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol L D生成的 H2 在标准状况下的体积为 11.2 L 17有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL，其中含有硫酸的浓度为 2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入 0.96 g 铜粉，充分反应后（假设只生成 NO 气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为 A 89.6 mL B 112 mL C 168 mL D 224 mL 4 高一化学计算题 1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为 10.8g，投入到 100g 水中完全反应后，

10、收集到 0.2g 氢气，试计算： （ 1） 被氧化的金属钠的质量是多少克？ （ 2） 反应后所得溶质的质量分数？ 2、 将 Na2O 和 Na2O2 组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到 标准状况 下的气体 1.12L，同时得到 0.6mol NaOH，请计算： （ 1）原固体混合物中 Na2O 和 Na2O2 的质量； （ 2）恰好中和所得溶液，需加入 2.0 mol/L HCl 溶液的体积。 3加热 132g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为 101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。 4、将 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物 19g，充分加热后，

11、收集到 CO2 有 1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于 300ml 水中，求： （ 1）原混合物中 Na2CO3 的质量。 （ 2） 配制 的溶液的物质的量浓度 5 5将一定质量的镁、铝合金，投入 100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液 中滴加 5 mol/L NaOH 溶液，生成的沉淀质量与加入 NaOH 溶液体积如图所示，由图中数 据分析计算： 原合金中镁的质量为 _g 铝的质量为 _g 盐酸的物质的量浓度为 _mol/L 6、 把一小块镁铝合金溶于 100mL 盐酸中，然后向其中滴入 NaOHLmol1 1 溶液，生成沉 淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积如

12、下图所示。 求：（ 1）镁铝合金的质量组成。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ 2）盐酸的物质的量浓度。 （ 3） B 点沉淀的质量。 7、现有 MgO 和 AL2O3 的固体混合物，向其中加入 100 mL 1 moL L-1 稀 H2SO4，充分反应后 向溶液中逐滴加入 1 moL L-1 的 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液 体积之间的关系如图：（已知 MgO 为碱性氧化物） NaOH 溶液加至 220 ml 时溶液中 含有的金属 元素的离子有 。 混合物中， MgO 与 AL2O3 的物质的量之比为 。 根据以上所给数据求出 x 。 6 8、 将 5.

13、6g 铁粉放入 100 mL CuSO4 溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸， 又产生 1.12L 气体 (标准状况下 )。试计算： （ 1）最后所得溶液中 FeSO4 的物质的量； （ 2）原 CuSO4 溶液的物质的量浓度。 9、 在铁和氧化铁的混合物 15g 中加入 150mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68L(标准状况 )。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无 Fe3+存在。为了中和过量 H2SO4，并 使Fe2+完全转化为 Fe(OH)2 沉淀，共耗用 3 mol/L NaOH，溶液 200mL。求： 混合物中铁和氧化铁各多少克 ? 稀 H2SO4 的物质的量

14、浓度为多少 ? 10、 .将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液，充分反应得到 200 mL0.5mol /LFeSO4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物。 试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度。 11粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验： 取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成； 另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 molL 1 盐酸中，得溶液 C； 将 中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成

15、溶液 D，还残留有固体物质 B； 用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。 请填空： （ 1） 中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质 B 是 。 （ 2） 中所发生的各反应的化学方程式是 。 7 （ 3） 中所发生的各反应的离子方程式是 。 （ 4）若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c（ Mg2+）为 ， c（ Fe2+）为 。 11、 在加热的条件下，用 MnO2 与 100mL 物质的量浓度为 12mol/L 的浓盐酸反应，制得氯气 2.24L（标准状况）。（已知 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O） （ 1）需要 消耗 MnO2 多少克？

16、（ 2）被氧化的 HCl 的物质的量是多少？ （ 3）若反应后溶液的体积不变，则 反应后 溶液中 Cl 物质的量浓度是多少？ 12、将标准状况下的 11.2L 氨气溶于 100mL 水中，得到密度为 0.868 g cm-3 的氨水。 （ 1）该氨气的物质的量 = mol；溶液的体积 = L； 所得氨水的物质的量浓度 = mol L-1。 （ 2）若取上述氨水 30.0mL 与 70.0mL2.00mol L-1 的 AlCl3 溶液相混合， 产 生白色沉淀的质量是 g。 （ 3）若取某浓度的 NaOH 溶液 50.0mL 与 50.0mL2.00mol L-1 的 AlCl3 溶液相混合，有

17、白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol L- 13、某 100 mL 硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为 0.4 mol L，硫酸的浓度为 0.1 mol/L。向混合溶液中加入 1.92 g 铜粉，微热，待充分反应后，试求： (1)反应后溶液 中各阴离子的浓度 (假定溶液的体积不变 )_。 (2)标准状况下，产生 NO 气体的体积为 _升。 8 14、将一定量的 CO2 气体通入 500 mL 某浓度的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体 A。取三份质量不同的该白色固体 A 分别与 50mL、浓度

18、相同的盐酸反应，所得气体的体积（标准状况下）与所加固体 A 的质量关系如下表所示。 组别 1 2 3 盐酸的体积 /mL 50 50 50 固体 A 的质量 /g 3.80 6.20 7.20 生成气体体积 /mL 896 1344 1344 （ 1）表中第 组数据表明加入的 50 mL 盐酸反应后有剩余。其理由是 。 （ 2）通过计算，判断固体 A 的成分是 。其中所含成分的质量分数为 （注：计算结果精确到 0.1）。 15、 将 Fe 和 Al 按一定的质量比组成合金。 （ 1）取一定量 的该合金，向其中加入足量 NaOH 溶液，生成气体 n L（标准状况），则反应的离子方程式 是 ，合金

19、中 Al 的物质的量 是 。 （ 2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体 m L （标准状况）， 则反应中转移电子的物质的量是 mol，合金中 Fe 的质量 是 。 （ 3）向（ 2）所得溶液中加入过量 NaOH 溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体 , 该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数 是 。 9 16、 某待测液可 能 含有 K+、 NH4+、 Ba2+、 C1 、 CO32 、 SO42 中 的若干种离子 。分别进行下述 实验 ，以确定该溶液的组成。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量待测液， 加 入AgNO3 溶

20、液 有白色沉淀生成 待测液中 Cl 离子 _ （填 “ 一定存在 ” 、 “ 一定不存在 ” 或 “ 不能确定 ” ） 取 100 mL 待测液， 加足量 浓 NaOH 溶液并加热 收集到气体 约 1.12 L（已折算成标准状况下的体积） 反应的离子方程式是 _，检出离子的物质的量浓度是_ 取 100 mL 待测液， 加足量 BaC12 溶液 后 ，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量 白色沉淀质量 为 6.27 g，第二次称量 白色沉淀质量 为2.33 g 实验分析： 根据实 验 ，可 判断 待测液 中 一定存在的离子除 K+离子 外，还有的离子是 _。 判断 K+离子存在 的 理由是 _ _。