高一非金属及其化合物习题含答案.doc

1、 非金属及其化合物 1 （ 全国卷 1） 下列叙述正确的是 A Li 在氧气中燃烧主要生成 22LiO B将 SO2通入 2BaCl 溶液可生成 3BaSO 沉淀 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 【解析】 A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误 ， 酸 性： HCl H2SO3 H2CO3 所 以 通入 后 无 BaSO3 沉淀 ， 因 为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2 ； D 错 误 ， 溶 液 中 该 反 应 难 以 发 生 ， 先 是

2、：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH 4)2SO4,接着 Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中 NH3不能还原 CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！ C 正确，强酸制弱酸，酸性： H2CO3 HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO ，直接取材于课本第一册第四章第一节； 【答案】 C 【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物 ，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等 A、 B、 C 选项直接取材于高一课本， D 取材于高二第一章氮族。 【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，

3、不重视基础，就有可能出错！ 2 （ 全国卷 1） 12 一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气（标准状况），则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于 A 1： 2 B 2： 3 C 3： 1 D 5： 3 【解析】设 n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由 P 元素守恒有： X+Y=0.25/310.008 ；由 Cl 元素守恒有 3X+5Y=（ 0.3142 ） /22.40.028 ，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002 故选 C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化

4、学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！ （全国 2） 7下列叙述正确的是 A Li 在氧气中燃烧主要生成 22LiO B将 SO2通入 2BaCl 溶液可生成 3BaSO 沉淀 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 【解析】 A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误 ， 酸 性： HCl H2SO3 H2CO3 所 以 通入

5、后 无 BaSO3 沉淀 ， 因 为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2 ； D 错 误 ， 溶 液 中 该 反 应 难 以 发 生 ， 先 是 ：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH 4)2SO4,接着 Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中 NH3不能还原 CuO 为Cu,要还原必须是干燥的固态！ C 正确，强酸制弱酸，酸性： H2CO3 HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO ，直接取材于课本第一册第四章第一节； 【答案】 C 【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化

6、合物等 A、 B、 C 选项直接取材于高一课本， D 取材于高二第一章氮族。 【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！ （福建卷） 9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z 带入又吐的圆圈中进行判断， C 中 CO2在一定条 件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。 （山东卷） 13下列推

7、断正确的是 A SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故 A 正确，因为2 2 3 22 N a O H S iO N a S iO H O , 2NaO 与 2CO 反应生成 23NaCO , 22NaO 与 2CO 反应除生成 23NaCO 外，还生成 2O ，故 B 错； NO 在空气中会发生反应 2222NO O NO ，故 C

8、 错；因为新制氯水中含有 HClO ,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D 错。 答案： A （上海卷） 13下列实验过程中，始终无明显现象的是 A NO2通入 FeSO4溶液中 B CO2通入 CaCl2溶液中 C NH3通入 AlCl3溶液中 D SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 答案： B 解析：此题考查了常见元素化合物知识。 NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除 A； CO2和 CaCl2不反应，无明显现象，符 合，选 B； NH3通入后转化为氨水，其和 AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除 C； SO2

9、通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除 D。 易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解 CO2和 CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将 CO2通入 CaCl2溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。 （重庆卷） 8下列叙述正确的是 A铝制容器可盛装热的 H2SO4 B Agl 胶体在电场中自由运动 C K 与水反应比 Li 与水反应剧烈 D红磷在过量 Cl2中燃烧生成 PCl3 8. 答案 C 【解析】本题考察物质的性质。 A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误。 B 项， AgL 胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。 C 项， K 比

10、 Li 活泼，故与水反应剧烈，正确。D 项， P 与过量的 2CL 反应，应生成 2PCL ,错误。 【误区警示】铝在冷、热 24HSO 中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对 细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。 （上海卷） 18右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 答案： B 解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和

11、氯气接触时发生反应： 4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟， A 对；不能出现红棕色气体，B 错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性， C 对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体， D 对。 知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。 （ 四川理综卷） 10.有关 100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、 100ml 0.1 mol

12、/L 23NaCO 两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的 H 个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和 : C.溶液中 : 23 2 3c CO c H CO D.溶液中 : 3 2 3c HC O c H C O 答案： C 解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离 ,且 Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的 H+个数更多， A 项正确； B钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L 而钠离子的 物质的量浓度为 0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和 : ， B 项正确； C 项 3NaHCO 水解程度大于电离所以 C(

13、H2CO3) C(CO32-)D 项23NaCO C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断 D 正确。 C、 D 两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。 （广东理综 卷 ） 33.（ 16 分） 某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。 （ 1）请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式： SO2+2NaOH = _ （ 2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为 _ （ 3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl 、 OH 和

14、 SO24 请设计 实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（ 不考虑 空气的 CO2的影响） 提出合理假设 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO ；假设 3： _ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选 实验试剂： 3moL L-1H2SO4、 1moL L-1NaOH、 0.01mol L-1KMnO4、淀粉 -KI 溶液、紫色石蕊试液 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、 B 试管中 步骤 2： 步骤 3： 解析：

15、(1) NaOH 过量，故生成的是正盐： SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。 (2)S 元素的价态从 +4+6 ，失去电子做表现还原性，故还原剂为 Na2SO3。 (3) 很明显，假 设 3 两种离子都存在。 加入硫酸的试管，若存在 SO32-、 ClO-，分别生成了 H2SO3和 HClO；在 A 试管中滴加 紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无；在 B 试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有 SO32-，否则无。 答案 ： (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) SO 32-、 ClO-都存在 实验步骤 预期现

16、象和结论 步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、 B 试管中 步骤 2： 在 A 试管中滴加 紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无 步骤 3：在 B 试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4溶液 若紫红色退去，证明有 SO32-，否则无 （山东 卷 ） 30（ 16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为 2 4 3 0 .5( ) ( )n n mF e O H SO ，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、 SiO2等）制备聚铁和绿矾（ FeSO4 7H2O ）过程如下：

17、 （ 1）验证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法是 _。 （ 2）实验室制备、收集干燥的 SO2 ，所需仪器如下。装置 A 产生 SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a f 装置 D 的作用是 _，装置E 中 NaOH 溶液的作用是 _。 （ 3）制备绿矾时，向溶液 X 中加入过量 _，充分反应后 ，经 _操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。 （ 4）溶液 Z的 pH影响聚铁中铁的质量分数，用 pH试纸测定溶液 pH的操作方法为 _。若溶液 Z 的 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 _。 解析： (1)检验 SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪

18、色，加热后又变红。 (2) 收集干燥的 SO2，应先干燥，再收集 (SO2密度比空气的大，要从 b 口进气 )，最后进行尾气处理；因为 SO2易与 NaOH 反应，故的作用是安全瓶，防止倒吸。 (3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶 液 Y 中含有 Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。 (4)用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 Fe(OH)3的含铁量比 Fe2(SO4)3高，若溶液 Z 的 pH 偏小，则生成的聚铁中 OH-的含量减少， SO42-的含量增多，使铁的含量减少。 答案： (

19、1)将气体通入品红溶液中，如 品红褪色，加热后又变红，证明有 SO2。 (2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染 （ 3）铁粉 过滤 （ 4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸 取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 低 （ 上海卷 ） 23胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁 (Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。 1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。 2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。 3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离

20、子半径比铝离子半径 (填 “ 大 ” 或 “ 小 ”) ，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： 4) Al2O3、 MgO 和 SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。 a Al2O3、 MgO 和 SiO2都不溶于水 b Al2O3、 MgO 和 SiO2都是白色固体 c Al2O3、 MgO 和 SiO2都是氧化物 d Al2O3、 MgO 和 SiO2都有很高的熔点 答案 ： 1)2MgO.3SiO.nH2O、 1s22s1； 2)13、 5； 3)大、 Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O； 4)ad。 解析：此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外

21、电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。 1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：2MgO.3SiO.nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是 Li，其核外电子排布为： 1s22s1； 2)中铝元素原子的核外共有 13 个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有 13 种；有 1s、 2s、 2p、 3s、 3p共 5 个能级； 3)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为 ：Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O； 4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔

22、点。 技巧点拨：硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物非金属氧化物二氧化硅水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。比如斜长石 KAlSi3O8： K2O Al2O3 6SiO2。 （上海卷） 24向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： 1)写出并配 平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 (如果系数是 1，不用填写 )： 2)整个过程中的还原剂是 。 3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为 _色：继续滴加氯水， C

23、Cl4层的颜色没有变化。 Cl2、HIO3、 HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 4)加碘盐中含碘量为 20mg 50mg kg。制取加碘盐 (含 KIO3的食盐 )1000kg，若庄 Kl 与Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(标准状况，保留 2 位小数 )。 答案： 1） I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl； 2） KI、 I2； 3）红棕、 HBrO3Cl2HIO3； 4） 10.58。 解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将 KI 中的 I 元素氧化成碘单质；等 CCl4层变紫色

24、后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。 1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化， I 元素的化合价从 0+5 ，升高 5 价， Cl 元素的化合价从0 -1，降低 1 价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出： I2+5Cl2+6H2O2HIO 3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是 I 元素，还原剂为： KI 和 I2； 3） KI 换成 KBr时，得到的是溴单质，则其在 CCl4中呈 红棕 色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成 HBrO3，故其氧化性强弱顺序为： HBrO3Cl2HIO3； 4） 综合写出反应方程式：KI+3Cl

25、2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时， 1000kg 加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算 成碘酸钾的质量为： 33.70g，物质的量为： 0.16mol，则需要消耗 Cl2的体积为：（ 20g/127g.mol-1） 322.4L/mol=10.58L 。 解法点拨： 守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础 。在化学反应中，守恒 包括 原子 守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒），也就是反应前后各元素原子个数相等 ；得失电子守恒是指

26、 在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数， 即 得失电子数目保持守恒。 比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。 （上海卷） 31白磷 （ P4） 是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构 （ 以 PCl5为例 ） 如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。 1） 6.20g 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。 上述燃烧产物溶于水配成 50.0mL 磷酸 （ H3PO4） 溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol L-1。 2） 含 0.300mol H3PO4的水溶液滴

27、加到含 0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成 l 种难溶盐和 16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。 3） 白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷 5PCl Brxx （ 14x，且 x 为整数） 。 如果某混合卤化磷共有 3 种不同结构 （ 分子中溴原子位置不完全相同的结构 ） ，该 混 合卤化磷的相对分子质量为 。 4） 磷腈化合物含有 3 种元素，且分子中原子总数 小于 20。 0.10mol PCl5和 0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和 0.030mol 磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量 （ 提示： M300） 。 答案： 1）

28、 5.6； 4.00； 2） Ca5(PO4)3(OH)； 3） 297.5 或 342； 4） 348 或 464。 解析：此题考查了元素化合物、化学计算知识。 1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为： 128，则其 6.20g 的物质的量为： 0.05mol，其完全燃烧消耗氧气 0.25mol，标准状况下体积为 5.6L；将这些白磷和水反应生成磷酸 0.20mol，溶液体积为 50mL，也就是 0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为 4.00mol/L； 2）根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有 5 个钙离子和 3个磷酸

29、根离子，结合电荷守恒，必还含有 1 个氢氧根离子，写作： Ca5(PO4)3(OH)； 3）根据题意 x 为整数，其可能为： PCl4Br、 PCl3Br2、 PCl2Br3、 PClBr4四种，要是有三种不同结构的话，结合 PCl5的结构，其可能为： PCl3Br2或 PCl2Br3，则其相对分子质量可能为： 297.5 或342； 4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的 Cl 原子的物质的量为： 0.1mol5+0.1mol 1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三种元素，故必须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的 H 原子的物质的量为： 0.1mol 4=0.4mol，则生成的

30、氯化氢的物质的量为：0.1mol 4=0.4mol；则磷腈化合物中含有的 Cl 原子为： 0.2mol、 P 原子为： 0.1mol、 N 原子为： 0.1mol，则该化合物的最简式为： PNCl2；假设其分子式为 (PNCl2)x，由其含有的碳原子总数小于 20，则知： 4x20，故 x5；假设 x=4，其分子式为： P4N4Cl8，相对分子质量为 464；假设 x=3，其分子式为： P3N3Cl6，相对分子质量为： 348；假设 x=2，其分子式为： P2N2Cl4，相对分子质量 300 舍去。故其相对分子质量可能为： 348 或 464。 （四川理综卷） 26.（ 15 分） 短周期元素

31、形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C， C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E， D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。 E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G， G 在大气中能导致酸雨的形成。 E 被足量氢 氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。 H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： （ 1）组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期，第 族。 （ 2） B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。 （ 3） G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子 mol 。 （ 4） 溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为： 。