高中化学必会基础题四百题以及答案.doc

1、高中 化学 必会 基础题 400 题以及答案 020911 1、将一定量的 CH4、 O2和 Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体， 使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于 0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出。 （ 1）有关 Na2O2反应的化学方程式是： （ 2） CH4、 O2、 Na2O2的物质的量之比是 （ 3）若混合气体中 CH4为 0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是 020911 1 答案： 1、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、依题意，最后产物只能是

2、 Na2CO3和 NaOH 的混合物，根据原子守恒原理（尤其是 CH4中 C 和 H 原子个数比为 1:4） ,可得三者物质的量之比为 2:1:6. 3、加酸后气体只有 CO2，由 C 原子守恒可得，生成气体的物质的量为 0.1mol. 020912-1、根据物质的性质和组成特点，可将 NaOH(固 )、 P2O5和 CaCl2(固 )归为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是（ ）（单选） A、浓 H2SO4 B、 NaCl C、碱石灰 D、 CaO 020912-1 答案 D，因为都是吸水剂，固体，纯净物 020913-1、欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是 （

3、 ） A、钠玻璃 B、钾玻璃 C、石英玻璃 D、铜管 020913-1 答案： C. 石英的成分是二氧化硅，在火焰下没有颜色。 020904-1、甲硅烷 (SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和水。已知室温下 1g甲硅烷自燃放出热量 44.6kj，其热化学方程式为？ SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)； H -1427.2kJ/mol 020905 1、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 8 种离子中的 4 种（两厂不含相同离子）：Ag+、 Ba2+、 Fe3+、 Na+、 Cl-、 CO32-、 NO3-、 OH-。若两厂单独

4、排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A、 CO32-和 NO3-可能来自同一工厂 B、 Na+和 NO3-来自同一工厂 C、 Ag+和 Na+可能来自同一工厂 D、 Cl-和 NO3-一定不在同一工厂 本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案。 将 Ag+标记为 1Ag+，则根据离子共存的规律，其他离子依次可以标记为： 2Cl-2CO32-2OH-2Na+( 溶液中必须有阳离子 )1Ba2+1Fe3+1NO3-。然后对照选项，得答案 D。 02090

5、6 1、在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中， 1molCuSO4 能氧化磷的物质的量是（ ） A、 2/5 mol B、 1/5 mol C、 11/5 mol D、 1/3 mol 首先分析反应中各元素的化合价变化 ,Cu 的价态由 +2+1（还原）， 11molP 元素中 6mol 化合价升高（氧化）、 5mol 化合价降低（还原），可见被氧化的 6molP，是被 Cu( )和另一部分 P 共同氧化的。再分析电子得失数目发现， 6mol 被氧化的 P 共失电子 30mol,其中 Cu( )得 15mol,另一部分 P 得另 15mol.

6、即，15molCuSO4所氧化的 P 为 3mol，则， 1molCuSO4氧化 P1/5 mol. 020907 1、电视剧西游记中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用 NH4NO3和 Zn 粉按质量比 8:6.5 混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有 N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ） 水起着溶解 NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用； 每还原 1molNO3-需氧化 1molNH4+和1molZn； 成烟物质是两性氧化物小颗粒； 成烟物质是小锌粒，它由 NH4NO3反 应放热而蒸出。 A、 B、 C、 D、 Cu 的反应要经过

7、Cu( )Cu(0)Cu( )的过程，这不符合氧化还原反应的规律（化合价的跳跃），只能认为 Cu( )Cu( )一步完成。所以本题采用化合价（电子得失）整体分析法，容易得答案 B。 020908-1、下列离子方程式正确的是 （ ） A、向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=电解 =Cl2+H2+2OH- C、向 NaOH 溶液中滴加同浓度的少量 Ca(HCO3)2溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O D、 FeSO4溶液中加 H2O2溶液 Fe2

8、+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 对于 A 项 ,NH4+与 OH-也发生反应，故 A 不对； C 项由于加入的 Ca(HCO3)2的量少，故应为 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O； D 项电荷不 守恒。 020909-1、对于放热反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是 （ ） A、产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量； B、反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量； C、反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量； D、反应物 H2和 O2所具有的能

9、量相等。 020909-1 答案： B. 020910 1、氢化钠 (NaH)是一种白色离子晶体， NaH 与水反应放出 H2，则下列叙述正确的是 （ ） A、 NaH 溶于水显酸性 B、 NaH 中氢离子被还原为氢气 C、 NaH 跟水反应时，水是还原剂 D、 NaH 中氢离子最外层有 2 个电子 020910 1 答案： D. 020914-1、下列叙述正确的是 （ ） A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物； B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解； C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中； D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾

10、含量太少，故需施用钾肥。 020914-1 答案： C. 对于 A，过氧化物 (如 Na2O2)不属于碱性氧化物。 对于 B，如碱金属的弱酸盐 (Na2CO3)发生水解。 对于 D，自然界中含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石）。 020915-1、每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 （） A、 Na2CO3溶液 B、 NaOH 溶液 C、硫酸 D、盐酸 020915 1 答案：选 D. A、 B 中含有 Na+，会干扰焰色反应， C 中硫酸不挥发，高沸点，其盐高温也不易挥发，洗涤时不可能洗净铂丝上 粘有的物质。而盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥

11、发掉，以达洗净的目的。故选 D. 020918-1、设氯原子的质量为 ag， 12C 原子的质量为 bg，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 （ ） A、氯元素的相对原子质量为 12/b B、 mg该氯原子的物质的量为 m/(aNA) mol C、该氯原子的摩尔质量是 aNAg D、 ng该氯原子所含的电子数是 17n/a 020918-1 答案： BD. 该题考查相对原子质量、物质 的量、摩尔质量等概念，要通过它们之间的联系进行解答。 A、错误，元素的相对原子质量是各同位素的平均值 B、正确，一个该氯原子的质量是 a，则 1mol 该氯原子的质量 (摩尔质量 )为 aNA，那

12、么 mg该氯原子的物质的量即为 m/aNAmol C、单位错误 D、正确， ng/ag即为 ng该氯原子所包含的该氯原子的个数，每个该氯原子含电子 17，则 ng该氯原子所含电子为 17n/a 020919-1、下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是 （ ） A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体 NaOH B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C、容量瓶内水分未干便注入了液体 D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线 020919-1 答案： C. 解析： A、 ， NaOH 易潮解，应在玻璃容器中称量，若用称量纸会将 NaOH 粘

13、在纸上从而使结果偏低。 B、 ，溶质没有全部转入容量瓶，会使溶液浓度偏低。 C、 ， “C因为本来就要加水的，没干相当于先加了水，并没有影响。 D、 ，当定容完成摇匀静置后发现凹液面低于刻度线是因为有部分溶液粘在了刻度线上方，这并不影响刻度线下的溶液浓度，若再加水会造成溶液变稀。 020920 1、配制 0.10molL-1的含有 2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器 托盘天平 500mL烧杯 50mL 烧杯 50mL 容量瓶 500mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 漏斗 酒精灯 移液管。其中必不可少的仪器是 （ ） A、 B、 C、 D、 020920 1 答案： B. 计算： 2.0

14、g/40gmol-10.10molL-1=0.5L=500mL(容量瓶的规格 )；烧杯 50mL 即可，过大使用不方便。 020921-1 、有五瓶溶液分别是 10mL0.60molL-1NaOH 水溶液 20mL0.5molL-1H2SO4 水溶液 30mL0.40molL-1HCl 水溶液 40mL0.30molL-1HCl 水溶液 50mL0.20molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是 （ ） A、 B、 C、 D、 020921-1 解析：本题所问是溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子。五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂

15、的量、，而溶液体积分别为 10、 20、 30、 40、 50mL，依次增大。这是 98 全国高考题。 点评：同学们习惯上往往忽略溶剂只求溶质中的离子、分子总数而得出错误结论。要认真审题，这是一道反常规思维的题。从当年阅卷情况看，同学们更多的选取了 C 选项，就是这个原因。一道全卷比较简单的题，答对率却很低。 020922 1、下列关于氯水的叙述，正确的是 （ ） A、新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子 B、光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 C、氯水放置数天后，会因 Cl2挥发而造成 pH变大 D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 020922 1 答案： D. 解析：氯水中除了

16、含 Cl2 和 H2O 分子外，还含有 HClO 分子，故 A 错；光照氯水发生反应：2HClO=2HCl+O2，逸出的气体是 O2而不是 Cl2；该反应进行后，弱酸 (HClO)转化为强酸 (HCl)，溶液酸性增强， pH 将变小，因此， B、 C 都错。在氯水中因为存在着 H+，所以能使蓝色石蕊试纸变红，同时 存在着 HClO，可以漂白试纸，故 D 正确。 020923-1、在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该有 （ ） A、饱和食盐水 B、浓硫酸 C、碳酸氢钠 D、浓盐酸 020923-1 答案： A. 首先要除去混有的 HCl，因

17、此先通过饱和食盐水，然后再通过浓硫酸干燥氯气。 020923-2、实验中，制取下列各组气体时，所用气体的发生装置相同的是 （ ） A、 H2、 O2 B、 O2、 HCl C、 Cl2、 HCl D、 O2、 Cl2 020923-2 答案： C. 制氯气和氯化氢都用固体和液体反应，且都加热。 020924-1、氯化碘 (ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 ( ) A、 HI 和 HClO B、 HCl 和 HIO C、 HClO3和 HIO D、 HClO 和 HIO 020924-1 答案： B. 氯化碘这种化合物在初中没有学过。但在本题题干中提供信息说它的化学性质

18、跟氯气相似。可以比照 Cl2跟 H2O 反应进行思考。思考之后会发现：问题转 到了 ICl 中谁是正价谁是负价的问题上了。参照Cl2+H2O=HCl+HClO 本题是 I+Cl-+H+OH-=HCl+HIO，故应选择 B 是正确答案。 020925-1、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。 （ 1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是 _; （ 2）其实验操作可分解为如下几步： A.把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中； B.把 50mL 碘水和 15mL 四氯化碳加入分液漏斗中，并盖 好玻璃塞； C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是

19、否漏液； D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E.放开活塞，用烧杯接收溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔； H.静置、分层。 就此实验，完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）： _; 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是 _。 A、热裂 汽油 B、苯 C、酒精 D、四氯化碳 020925-1 答案：（ 1）碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶。 （ 2） CBDAGHEF AC 解析：着重回忆萃取剂选择原则和分液操作顺序。

20、（ 1）萃取剂的选择原则有四条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与水的密度差别较大；四是萃取剂与溶质不会发生反应。（ 2）萃取（分液操作）正确操作顺序应把检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否有漏液现象放在最前面；然后再倒入溶液 和萃取剂，经过振荡，使两种液体充分接触，溶质从一种溶液进入另一种溶剂中，再经过静置、分层，将两种液体分开，从分液漏斗下端管口放出下层液体，从上口倒出上层液体。注：热裂汽油中含有不饱和的烯烃，能与溴或碘发生反应，若用直馏汽油就可以了；酒精不分层。 020926-1、如下各组物质： 碘 +砂子； NH4Cl+NaCl; 红

21、磷 +Fe2O3; 硫磺 +CaCl2 的混合物分离方法和实验条件完全相同的是 （ ） A、 B、 C、 D、 020926-1 答案： A. 解析： 都可以用升华的方法加以分离， 都需要隔绝空气，否则红磷和硫磺燃烧，而 则不需要隔绝空气就能升华， 是分解然后化合的化学反应过程，不属于升华。该题强调了 “分离方法和实验条件完全相同 ”，应该引起注意，咬文嚼字，仔细推敲。 020927 1、为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾 (KIO3)形式存在。已知在溶液中 IO3-可和 I-发生反应： IO3-+5I- 6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可

22、用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在 IO3-。可供选择的物质有： 自来水； 蓝色石蕊试纸； 碘化钾淀粉试纸； 淀粉； 食糖； 食醋； 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 （ ） A、 B、 C、 D、 020927-1 答案： B. 解析：依题意： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2；结合 I2的特性 -遇淀粉变蓝，要检验食盐中存在 IO 3-，只需 I-和酸溶液 (即 H+),生成的 I2由淀粉检验。 020928-1、下列反应中，能产生烟雾的是 （ ） A、浓盐酸挥发 B、磷在氯气中燃烧 C、铜丝在氯气中燃烧 D、磷在氧气中燃烧 020928-1 答案： B.

23、解析： A 的现象是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与水蒸气结合而形成的盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾； C 和 D 是氯化铜和五氧化二磷固体小颗粒分散在空气中形成的棕色的烟和白烟；而磷在氯气中燃烧生成的三氯化磷呈液态，在空气中形成白雾，生成的五氯化磷呈固态，在空气中形成白烟，总起来形成的是白色烟雾。 020929-1、将氟气通入氯化钾溶液中可以得到 （ ） A、氟化钾和氯气 B、氯化氢和氟化钾 C、氢氟酸和氧气 D、氟化氢和金属钾 020929-1 答案： C. 解析：将 F2通入 KCl 溶液，很容易会想到氟比氯活泼，能置换出氯气并产生氟化钾，而忽视 F2与水剧烈反应生成氢氟酸并放出氧气，造成选

24、 A 的错误。 F2很活泼，通入 KCl 溶液中，与水剧烈反应产生氢氟酸和氧气，而不置换出氯气。 020930-1、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ） A、变红 B、先变红后变白 C、变白 D、不变 020930-1 答案：选 B.氯气溶于水生成 HCl 和 HClO,其 中 HCl 可使蓝色石蕊试纸变红，而 HClO 又具有漂白作用，故先变红后变白。 021001-1、近年来，加 “碘 ”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是 （ ） A、 I2 B、 KIO3 C、 NaIO D、 KIO 021001-1 答案：选 B.I2易升华， Na

25、IO 和 KIO 都不稳定。 021002-1、下列关于 I-的叙述中，正确的是 （ ） A、能发生升华现象 B、能使淀粉变蓝 C、有较强的还原性 D、显紫黑色 021002-1 答案：选 C。 A、 B、 D 的现象均为 I2的性质而 I-不具备， I-具有较强的还原性。 021003-1、已知在某温度时发生如下三个反应： （ 1） C+CO2=2CO （ 2） C+H2O=CO+H2 （ 3） CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下 C、 CO、 CO2的还原性强弱顺序是 （ ） A、 COCH2 B、 CCOH2 C、 CH2CO D、 COH2C 021003-1 答案：

26、选 B.根据同一反应中还原性：还原剂 还原产物即可判 定。 021004-1、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是 （ ） A、 NaCl B、 NaCl、 NaBr、 NaI C、 NaBr、 NaI D、 NaCl、 I2 021004-1 答案：选 A。向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应： 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 溶液蒸干时， Br2易挥发， I2易升华，那么最后剩余的固体是 NaCl. 021005-1、有一瓶无色气体，可能含有 HCl、 H2S、 CO2

27、、 HBr、 SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是 （ ） 原气体中肯定有 SO2， 原气体中可能有 SO2， 原气体中肯定没有 H2S、 HBr， 不能肯定原气体中是否含有 HCl， 原气体中肯定无 CO2， 原气体中肯定有 HCl. A、 B、 C、 D、 021005-1 答案：选 A. 通入氯水得无色溶液 一定无 H2S、 HBr; 溶液分两份一份加 HCl 酸化的 BaCl2有白色沉淀 一定有 SO2，因 SO2已被 步氧化成 S

28、O42-； 另一份加 HNO3酸化的 AgNO3有白色沉淀 不能确定是否含有 HCl，因第 步反应后溶液中已经存在 Cl-，第 步中也加入了 HCl。 CO2不能确定是显而易见的。 021006-1、 11H、 12H、 13H、 H+、 H2是 （ ） A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的 五种不同微粒 答案 ： D 021007-1、某元素 M 所形成的气态分子 M 2有三种，其式量分别为 70、 72、 74，它们物质的量之比为9:6:1。下列判断正确的是 （ ） A、 M 元素有三种同位素 B、 M 的一种同位素原子的质量数为 36 C、 M 中质量

29、数为 35 的同位素的原子（核素）原子百分比为 75% D、 M 2的平均式量为 72 021007-1 答案：选 C.根据题意 M 原子的相对质量只能有 2 种，即 35、 37，若有 3 种或更多，则形成的双原子分子的式量就不止 3 种。根据 以上推断 A、 B 均不正确。根据 3 种分子式量及它们的物质的量之比，求 35M 和 37N 的物质的量之比 (92+6)：（ 6+12） =24:8=3:1, C 正确。 M 2 的平均式量=(970+672+174)/(9+6+1)=71， D 不正确。 021008-1、哈雷彗星上碳的两种同位素 12C 和 13C 的原子个数比为 65:1。

30、而地球上 12C 和 13C 的原子个数比为 89:1，地球上碳元素的原子相对质量是 12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相对质量是 （ ） A、 12.000 B、 12.009 C、 12.015 D、 12.980 021008-1 答案：选 C。地球上 12C 和 13C 的原子个数比为 89:1，地球上碳元素的原子相对质量为 12.011。而哈雷彗星上 12C 和 13C 的原子个数比为 65:1，即哈雷彗星上 12C 的百分含量小于地球上 12C， 13C 的百分含量大于地球上的 13C，因此哈雷彗星上碳元素的原子相对质量大于 12.011，但不可能达到 12.980，因此选

31、C。 021009-1、有 X、 Y、 Z 三种元素， X 和 Y可以形成 XY 和 XY2两种化合物； Z 与 X、 Y分别形成 XZ4和 Z2Y两 种化合物，在这两种化合物中总电子数均为 10 个。则 X、 Y、 Z 三种元素分别是 （ ） A、 C、 N、 O B、 C、 O、 H C、 C、 H、 O D、 H、 N、 O 021009-1 答案 :选 B.XZ4和 Z2Y两种化合物总电子数均为 10 个，那么 Z 只能为 H 元素，则 X 为 C 元素，Y为 O 元素，因此选 B。 021009-2、 aYm+和 bXn-两种离子，它们的电子层结构相同，若有 a=b+m+n, a b

32、, Ym+的离子半径小于 Xn-的离子半径，其中正确的是 （ ） A、 B、 C、 D、 021009 2 答案：选 A.“它们的电子层结构相同 ”，则 a-m=b+n，即 a=b+m+n,a b，因此离子半径 Ym+Xn-，因此选 A。 021010 1、下列叙述中正确的是 （ ） A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 021010 1 答案 :选 C.Na+和 Mg2+核外电子排

33、布相同，但化学性质不同； Pb2+、 Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同；阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，而非 “上一周期 ”。 021011 1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 021011 1 答案：选 D. 离子化合物中必含有离子键，离子化合物有些可溶于水，有些则难溶于 水；离子化合物和一些共价化合物溶于水后，发生电离，因而水溶液都能导电；熔点高的除了离子化合物还有金属、原子晶体；唯有离子化合物在固态时不导电而熔融时才

34、导电，即熔融状态时发生电离。 021012 1、下列叙述正确的是 （ ） A、极性分子中不可能含有非极性键 B、离子化合物中不可能含有非极性键 C、非极性分子中不可能含有极性键 D、共价化合物中不可能含有离子键 021012 1 答案：选 D. A、 H2O2是极性分子，但分子里含有 “O-O”非极性键。 B、 Na2O2是离子化合物，但含 有 “O-O”非极性键。 C、如 CH4是由极性键构成的非极性分子。 D、正确。只要含有离子键就一定是离子化合物了。 021013 1、根据 “三氟化硼 正三角形 非极性分子 ”的因果关系，则 “三氯甲烷 （ ） （ ） ”的因果关系是 A、正四面体 B、

35、非正四面体 C、非极性分子 D、极性分子 E、四边形 答案： _; _. 021013 1 答案： B、 D. 由 BF3的判断顺序可以看出结构 极性的关系。 CH4和 CCl4都是正四面体形结构，但 CHCl3是氯和氢两种不同元素排在碳原子周围，它们的非金属性有差异，导致分子形成非正四面体，继而分子产生极性。 021014-1、 1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 N5+的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是 （ ） A、 N5+共有 34 个核外电子 B、 N5+中氮 -氮原子间以共用电子对结合 C、化合物 N5AsF6中 As 的化合价为 +1 D、化合物 N5AsF6中

36、F 的化合价为 -1 011014-1 答案：选 C. 每个 N 原子核外有 7 个电子， N5+共有 34 个电子， A 正确。 N5+中，氮 -氮原子间只能以共价键结合， B正确。由于 N5+为 +1 价，则 AsF6-， F 只有 -1 价，则 As 为 +5 价，故 D正确， C 不对。 021015-1、放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性 14C 的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病。 （ 1）下面有关 14C 的叙述正确的是 （ ） A、 14C 与 1

37、4N 含有相同的中子数 B、 14C 与 C60是同分异构体 C、 14C 与 C60中普通碳原子的化学性质不同 D、 14C 与 12C 互为同位素 （ 2）自然界中存在很多像 14C 的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题 （ ） A、原子不可以再分 B、原子的核式结构 C、原子核还可以再分 D、原子核是由质子和中子构成 021015-1 答案：（ 1） D，（ 2） C. 此题为物理、化学 综合题，考查对基本化学概念以及原子结构等知识的了解。 （ 1） 14C 和 14N 中 14 表示质量数，而 C 和 N 的质子数分别为 6 和 7，因此它们的中子数不可能相等， A错；

38、14C 是原子， C60 是单质，二者不可能是同分异构体， B 错；自然界中，同一种元素的化学性质是一样的， 14C 和 C60中的 C 原子都是碳元素，故化学性质是一样的， C 错；剩下的 D 是正确的。 （ 2）天然放射现象中，原子核发生衰变，生成新核，同时有中子产生，因此说明了原子核可以再分。 021016 1、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 （ ） A、 与金属镁反应时，氯原子得到一个电子而硫原子得到 2 个电子 B、铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁 C、氯最高价为 +7，硫的最高价为 +6 D、 HClO 比 H2SO4氧化性强 021016 1 答案：选

39、 B. 比较非金属性强弱应从以下几个方面加以比较： 单质与 H2化合的难易； 氢化物的稳定性； 最高价 氧化物对应水化物的酸性强弱； 非金属间的置换； 跟同一种还原剂反应时氧化的程度等几个方面比较。 由此易知答案为 B. 021016 2、由于易 被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是 （ ） A、 Na2SO4溶液 B、 NaOH 溶液 C、石灰水 D、氢硫酸 021016 2 答案：选 D. 因氢硫酸易被氧化 2H2S+O2=2S+2H2O，所以实验室中不宜长期保存。 021016 3、下列各组气体中均能造成大气污染的是 （ ） A、 CO2、 O2 B、 N2、 NO2 C、 H2S、 S

40、O2 D、 Cl2、 N2 021016 3 答案：选 C. 常见的大气污染物主要有： SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物等，由此易知 C 选项两种气体均造成大气污染。 021017-1、含有下列离子的水溶液中加入 SO3，其浓度增大的是（忽略溶液体积变化） （ ） A、 NH4+ B、 Na+ C、 HCO3- D、 C6H5O- 021017 1 答案：选 A. SO3溶于水生成 H2SO4，而 A 选项中 NH4+H2ONH3H 2O+H+，当加入 SO3后生成的 H2SO4电离出 H+,使 H+增大，平衡左移， NH4+增大。 B 选项中 Na+不变。 C 选项中： HCO3-

41、+H+=CO2+H2O 而减少。 D 选项 C6H5O-+H+=C6H5OH 使得 C6H5O-减小。 021018 1、向盐酸中加入浓 H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是 （ ） A、浓 H2SO4具有脱水性 B、浓 H2SO4具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低 021018-1 答案：选 A. 浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把有机物的 H、 O 两元素按原子个数比 2:1 的比例脱出来，形成水分子。而吸水性是指吸收现 成的水分子，包括水蒸汽、湿存水和结晶水。 021019-1、下列说法正确的是 （ ） A、由于钾盐都易溶于水，所以

42、在离子方程式中不可能出现 K+ B、酸碱中和反应的离子方程式都可以写为： H+OH-=H2O C、离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确 D、溶液中进行的反应 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 达到平衡时，加入 KCl 晶体，则平衡不移动 021019 1 答案：选 D。 A 选项不对，如 2K+2H2O=2K+2OH-+H2 ， B 选 项不对，如 Ba(OH)2+H2SO4 反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O； C 选项不对，如 Na2S水解若写成 S2-+2H2O=H2S+2OH-就是错的。对 D 选项，反应

43、的实质为： Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，可知加入 KCl 晶体对平衡无影响。 021020-1、除去 SO2中的 SO3，并得到纯净的 SO2，最好使混合气体通过 （ ） A、水 B、 NaHSO3饱和溶液 C、 NaHCO3饱和溶液 D、 98.3%浓硫酸 021020-1 答案 :选 D. 此题易错选 B，但 B 不符合题目要求， NaHSO3溶液能除去 SO3，但又混入了水蒸气。 021021 1、足量的下列物质分别与同体积同浓度的稀硫酸反应后，所得溶液的质量分数最小的是 （ ） A、 Zn B、 ZnO C、 Zn(OH)2 D、 ZnCO3 021021 1 答案：选 C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O Zn(OH)2+H2SO4 ZnSO4+2H2O ZnCO3+H2SO4=ZnSO4 CO2+H2O 比较上述反应可知 Zn(OH)2与 H2SO4反应得溶液的质量分数最小。 021021-2、在 CO2中混有少量的 O2、 H2S、水蒸气和 HCl，今用下列四种试剂 浓硫酸； 饱和 CuSO4溶液； 饱和 NaHCO3 溶液；