高三化学试卷问卷.doc

1、 高三化学试卷 问卷 时量 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原 子质量 ： H1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 K 39 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 第卷 （选择题，共 50 分） 一、选择题（每小题有 1 个选项合题意 ， 1-10 每题 2 分， 11-20 每题 3 分共 50 分） 1 “假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是 A 道 尔顿 提出的“ 每一元素的原子以其原子质量为其特征 ” B阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成

2、带电的粒子” C 贝采里乌斯 提出的“ 不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物 ” D 盖 吕萨克提出 的“ 在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子 ” 2 下列说法正确的是 A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B 强电解质溶液不一定 比 弱电解质的导电性强 C 共价键的极性强的化合物一定是强 电解质 D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定 3下列变化不属于盐类水解反应的是 NH3 H2O NH4 OH . HCO3 H2O H2CO3 OH HCO3 H2O H3O CO32 Al3 3HCO3 =Al(OH)3 3CO2 AlO2 HCO3 H2O=

3、Al(OH)3 CO32 NH4 2H2O NH3H 2O H3O A B C D 4 常温离子液体 （ Ionic Liquid） 也称常温熔融盐。硝酸乙基铵 (C2 H5NH3)NO3 是人类发现的 第一种 常温 离子液体 ， 其熔点为 12 。已知 C2H5NH2 结合质子的能力比 NH3 略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A水溶液呈碱性 B可 用 作电池的电解质 C 是共价化合物 D 结构和性质类似于硝酸乙酯 5如图 x、 y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极质量增加， b 极有无色无味气体放出，符合这一情况的 是 a 极 b 极 x 电极 电解质溶液 A 锌 石墨 负极

4、 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 x y a b 6下图装置（ I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许 K 通过，该电池充放电的化学方程式为 ; 2 2 3 2 42 K S + K I K S + 3 K I 放 电充 电，装置（ II）为电解池的示意图当闭合开关 K 时 ,X 附近溶液先变红。则下列说法正确的是 A闭合 K 时， K 十 从右到左通过离子交换膜 B.闭合 K 时， A 的电极反应式为： 3I 2e I3 C.闭合 K 时， X 的电极反应式 为： 2Cl 一 2e = Cl2 D.闭合

5、K 时，当有 0.1mo1K 通过离子交换膜， X 电极上产生标准状况下气体 1.12L 7室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是 (忽略溶液混合的体积变化 ) pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的 pH 值均增大 B分别将等体积的和加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH： C把、两溶液等体积混合后所得溶液中： c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液 pH7 8 25 时，将 pH=x 的 H2SO4 溶液与 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1： 100 混合，反应后所得溶

6、液 pH=7。若 x=31 y，则 x 为 A 2 B 4 C 3 D 5 9， 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ AG）的概念， AG +-c(H )lgc(OH)，则下列叙述正确的是 A中性溶液的 AG 1 B酸性溶液的 AG 0 C常温下 0.lmol/L 氢氧化钠溶液的 AG 12 D常 温下 0.lmol/L 盐酸溶液的 AG 12 10高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： OH8F e OK2Zn3 242 KOH4)OH(Fe2)OH(Zn3 32 。下列叙述不 正确 的是 A. 放电时锌做负极 B.

7、 充电时氢氧化铁被氧化 C. 充电时电池的正极和电源的正极相连 D. 放电时每转移 3mole ，有 2mol 24FeO 被还原 11 在由水电离产生的 H 浓度为 110 13molL 1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K 、 -Cl 、 3NO 、 S2 K 、 Fe2 、 -I 、 24SO Na 、 -Cl 、 3NO 、 24SO Na 、 Ca2 、 -Cl 、 HCO3 K 、 Ba2 、 -Cl 、 3NO A B C D 12不久前，某海军航空站安装了一台 250kW 的 MCFC 型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为 600 700 ，所用燃料为 H

8、2，电解质为熔融的 K2CO3。已知该电池的总反应为 2H2O2=2H2O，负极反应为 H2 CO32 -2e =H2O CO2，则下列推断正确的是 A正极反应为： 4OH =O2 2H2O 4e B放电时 CO32 向 负极移动 C电池供应 1mol 水蒸气，转移电子 4mol D放电时 CO32 向正极移动 13下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 A常温下两种溶液 0.1mol/L CH3COOH 溶液 0.3mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积的混合液 , 与比较 c（ H+）： B常温下将 NaHCO3与 NaHSO3混合溶于水，恰好呈中

9、性的溶液中： c（ Na+） = c（ HCO3-） +c（ HSO3-） +2c（ CO32-） +2c（ SO32-） C相同条件下， pH=9 的 CH3COONa 溶液、 NH3 H2O 溶液、 NaOH 溶液中，由水电离出的 c（ OH-）： D已知酸性 HF CH3COOH，物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中： c（ Na+） c（ F-） c（ K+） c（ CH3COO-） 14. 短周期元素 X、 Y、 Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。 X 与 Y、 Z 位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是

10、Y 原子最外层电子数的 3 倍。则下列有关说法中正确的是 A X 的氢化物溶于水显酸性 B Y 的氧化物是离子化合物 C Z 的氧化物的水化物一定是强酸 D X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 15 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 0.2L，通入 448mL（ 标准状况 ） CO2 气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 A c（ Na+） c（ H CO3 ） c（ OH-) c（ H2 CO3) c（ CO32 ) c（ H+) B c（ Na+)+ c（ H+)= c（ H CO3 ) c（ CO32 ) c（ OH-) C c（ CO32 ） c（ OH-） c（ H

11、+） c（ H2 CO3） D c（ Na+） c（ H2 CO3） c（ H CO3 ） c（ CO32-） c（ OH-） 16 用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能 使测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗 2 3 次 B. 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在 滴定过程中，气泡消失。 C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜 色不再变红。 D. 达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。 17如右图所示， A、 F 为石墨电极， B、 E 为铁片电极。则下列有关推断错误的是 A当打开 K2，闭合 K1 时，装置 为原电

12、池 B当打开 K1，闭合 K2 时，装置 为电解池 C在 U 形管 中滴入酚酞试液，当打开 K1，闭合 K2 时， E 极周围溶液显红色 D在 U 形管 中滴入酚酞试液，当打开 K2，闭合 K1 时， B 极周围溶液显红色 18用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液加入 0.1mol Cu2(OH) 2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和 pH（不考虑 CO2的溶解）。则电解过程中共转移电子的物质的量为 A.0.2mol B.0.4mol C.0.5mol D.0.6mol 19. 关于下列图示的说法中正确的是 A图表示可逆反应“ CO(g) + H2O(g) CO2(g

13、)+H2(g)”中的 H 大于 0 B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为 1 1 C图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 20. 在 1LK2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中， c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，则原溶液中 K+的物质的量浓度为 A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-1 高三化学 复习 试卷 答卷

14、第卷 （选择题，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第卷 非选择题（共五大题， 50 分） 21 （ 10 分） 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制 250 mL0.2molL 1 的醋酸溶液，用 0.2molL 1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： （ 1） 配制 250 mL0.2molL 1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 、 和 。

15、 （ 2） 为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.2000molL1 的 NaOH 溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定 ，几次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗 NaOH溶液的体积（ mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为 。 （ 保留小数点后四位 ） 实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响 用 pH 计测定 25 时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下： 醋酸浓度 （ mol L1） 0.00l 0 0 010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73

16、回答下列问题： （ 1） 根据 表 中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。 （ 2） 从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 。 （ 填增大 、 减小 或 不变 ） 实验三探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 。 22 （ 10 分） 有 A、 B、 C、 D 四种强电解质，它们 均易溶于水， 在水中电离时可产生下列离子： （ 每种物质只含一种阳离子和一种 阴 离子互不重复） 阳离子 K+、 Na+、 Ba2+、 NH4+ 阴离子 CH3COO、 Cl、 OH、 SO24 已知： A、 C 溶液的

17、 pH 均大于 7， B 溶液的 pH 小于 7， A、 B 溶液中水的电离程度相同； D 溶液焰色反应显黄色。 C 溶液和 D 溶液相遇 时只生成白色沉淀， B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体， A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。 （ 1） 写出 C 溶液和 D 溶液反应的化学方程式： 。 （ 2） 25 时 pH = 9 的 A 溶液和 pH = 9 的 C 溶液中水的电离程度小的是 （ 填写 A 或 C 的化学式 ） 。 （ 3） 25 时用惰性电极 电 解 D 的水溶液，一段时间后溶液的 pH 7（ 填 、 ) (2) 在体积为 3L 的密闭容器中， CO 与 H2

18、在一定条件下反应生成甲醇： CO ( g) + 2H2( g) CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式 K= ，升高温度， K 值 (填 增大 、 减小 或 不变 )。在 500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)= (3) 难溶电解质在水溶液中存在着 溶解 平衡。在 某 温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如： Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH - ( aq)， 某温度下 Ksp = c (Mg 2+) c (OH - ) 2 = 210 -11。 当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉

19、淀，反之固体溶 解。若 该温度下 某 Mg SO4 溶液里 c(Mg 2+) =0.002 molL-1，如果生成 Mg (OH)2沉淀，应调整溶液 pH，使之大于 ； 该温度下， 在 0.20L 的 0.002mol/LMgSO4 溶液中加入等体积的0.10mol/L 的氨水溶液， 该温度下电离常数 Kb（ NH3. H2O） =2 10-5， 试计算 （填有或无） Mg(OH)2沉淀生成？ (4) 常温下，某纯碱 (Na2CO3) 溶液中滴 入 酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配 制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所致；乙同学认为是溶液中N

20、a2CO3 电离出的 CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判 (包括操作、现象和结论 ) 。 25 （ 10 分 ） 已知在 pH 为 4 5 的环境中， Cu2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示： (1)步骤 所加的 A 的化学式为 ；加入 A 的作用是 _ _ _ _ _。 （ 2）步骤 中所用的部分仪器如 右 图：则 A应接在直流电源的 极（填 正 或 负 ）。 （ 3）电解开始一段时间后，在 U 型管中观察到的现象有 ； 石墨电极上的电极反应式 。 （ 4）下列实

21、验操作中必要的是（填字母） 。 A称量电解前电极的质量 B电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重 D电极在烘干称重的操作中必须按 烘干 称重 再烘干 再称重 进行 E在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干 的方法 （ 5）铜的相对原子质量为 （用带有 n、 V 的计算式表示）。 通电 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B A D B C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B B C D D D C A 21.实验一 （ 1） 胶头滴管 250 m

22、L 容量瓶 （ 2） 0.2000 mol L1 实验二 （ 1） 0.010 0 mol L1 醋酸的 pH 大于 2 或 醋酸稀释 10 倍时， pH 的变化值小于 1 （ 2） 增大 实验三 用 pH 计测定相同浓度的醋酸在几种不同 温 度时的 pH (（ 1） 每 空 1 分 ，其余 每 空 2 分 ，共 10 分 ) 22. （ 1） Ba(OH)2 + Na2SO4=BaSO4 + 2NaOH （ 2） Ba(OH)2 （ 3） = （ 4） c(OH)c(Ba2+) = c(Cl)c(NH4 )c(H+)或 c(OH)c(Cl) = c(Ba2+) c(NH4 )c(H+) （

23、5） 2 : 3 （ 每 空 2 分 ，共 10 分 ) 23（ 10 分） （ 1）原电池（化学能转变为电能）电 解 池（ 各 1 分） （ 2） 阳极（ 1 分） （ 3） CH3OH+8OgH-6 e CO32 +6H2O（ 1 分） Ag+e Ag（ 1 分 ） （ 4） 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2 +4HNO3（ 2 分 ） （ 5） 280（ 2 分 ） B D （ 2 分 ） (（ 1）（ 2）（ 5） 每 空 1 分 ，（ 3） （ 4） 每 空 2 分 ， 共 10 分 ) 24. （ 10 分 ） （ 1） B (1 分 )； (1 分 )； （ 2） K= 32

24、 2c(CH OH)c(CO) c (H )(1 分 ) ； 减小 (1 分 ) ； BBtn32 molL-1min-1 (1 分 )； （ 3） 10(1 分 )； 有 (1 分 )； （ 4）碱 (1 分 )； 向红色溶液中加入足量 BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确 (2 分 )。 （其它合理答案也给分） 25 （ 1） CuO； 消耗 H+， 调节溶液的 pH 至 45， 使 Fe(OH)3 沉淀完全 （ 2） 负 （ 3） 溶液的蓝色变浅 ， A极变粗 ， B 极上有气泡产生 ； 4OH -4e =2H2O+O2 （ 4） A、 B、 D、 E （ 5） 11200n/V(2 分 ) (每 问 2分 )