定义：在反应某一阶段内化学反应中任何一种反应物或生成物的量的变化n ( dn ）与其化学计量数 v 之商为该化学反应的反应进度，其单位是 mol 。对于反应质量作用定律，即化学反应的速率与反应物浓度一定方次的幂成正比。例如，对反应 aA + bB dD eE而言，反应速率 v 可表示为：式（ 311 ）称为质量作用定律表达式，亦称为化学反应速率方程式。式中 CA 、CB为反应物 A 、 B 的浓度。 k 称为反应速率常数，其物理意义是当反应物的浓度都等于 lmoldm-3时，该反应的速率大小。对于指定的化学反应而言， k 为一条件常数。 k 值与反应物浓度无关，而与温度及催化剂等因素有关。当反应为一步完成的简单反应时，该反应称为基元反应。只有基元反应，其反应速率方程式中浓度项的指数才等于相应的化学计量数。即只有基元反应aA + bB dD eE，其反应速率方程式才能写作：因此通过实测反应的x、y ，并与 a 、b 相比较，就可以判断某一化学反应是否属基元反应。在复杂反应中，各分步反应中速率最慢的一步，决定了整个反应的速率
