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1.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A.直线形，三角锥形 B.V形，三角锥形C.直线形，正四面体形 D.V形，平面三角形【解析】由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形，D正确。【答案】D2.下列微粒中，不含有孤电子对的是( )A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH4+【解析】分别写出其电子式 即可得出答案。【答案】D3.下列分子构型为正四面体的是( )P2 NH3 CCl4 CH4 H2S CO2A. B.C. D.【解析】NH3是三角锥形、H
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