1、Fe Cu氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液Cu C1、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反应A BDCFe Cu氯化钠溶液练 习（ A ） （ B） （ C）（ D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCu Cu C PtPtAgFe2、写出下列装置的极反应，并判断 A、 B、 C溶液 PH值的变化。练 习1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。小结：一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断阳极放电： 1）惰性电极： 则溶液中阴离子放电。2）非 惰性电极 ：电极材
2、料首先失电子。阴极放电： 电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。4、判断溶液的 pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（ 1）如果只产生氢气而没有氧气，只 pH变大； （ 2）如果只产生氧气而没有氢气，只 pH变小；（ 3）如果既产生氢气又产生氧气 若原溶液呈酸性则 pH减小； 若原溶液呈碱性 pH增大； 若原溶液呈中性 pH不变。3.右图中 x、 y分别是直流电源的两极 ,通电后发现 a极板质量增加 ,b极板处有无色无臭气体放出 ,符合这一情况的A 练 习 电极： 阳极 镀层金属 阴极 待镀金属制品 小结：二、电解池的应用 -电镀及
3、氯碱工业待镀制品 铜片硫酸铜溶液 电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。 电解质溶液：溶液中 CuSO4的浓度保持不变。1、 电镀 氯碱工业原理 氯碱工业（离子膜法）+ 精制饱和 NaCl淡盐水Cl2 H2NaOH溶液H2O含少量 NaOHClCl2 H+OHNa+Na+交换膜举例：1、 a 极变细， b 极变粗：2、 a 极变细， b 极有气泡：3、 a 极变粗， b 极有气泡：4、 a 极有气泡 , b 极有气泡，且气体体积比为 2 ： 15、 a 极有气泡 , b 极有气泡 ;阴极加酚酞变红拓展练习4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验数天后 数天后图一 图二（ 1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（ 2）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀，电极反应为： （ 3）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀，电极反应为 ： 发生了原电池 反应中性或弱碱 吸氧负极： Fe -2e = Fe2+ ； 正极： 2H2O +O2 +2e =4OH- 负极： Fe -2e = Fe2+ ；正极： 2H+ +2e = H2较强酸性 析氢练 习
