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无机化学精品课程习题库.docx

1、第 9 章 分子结构 一、单选题 1既存在离子键和共价键,又存在配位键的化合物是 ( ) ( A) H3PO4 ( B) Ba(NO3)2 ( C) NH4F ( D) NaOH 2下列化合物中,中心原子不服从八隅体规则的是 ( ) ( A) OF2 ( B) SF2 ( C) PCl3 ( D) BCl2 3下列各物质中,那一个的化学键的极性最大 ( ) ( A) NaCl ( B) MgCl2 ( C) AlCl3 ( D) SiCl4 4下列原子轨道沿 x 键轴重叠时,能形成 键的是 ( ) ( A) px-px ( B) py-py ( C) px-pz ( D) s-dz2 5下列原

2、子轨道沿 x 键轴重叠时,能形成 键的是 ( ) ( A) px-px ( B) py-pz ( C) py-py ( D) px-py 6下列各个答案中,可能不存在的硫的化合物是 ( ) ( A) SF2 ( B) SF4 ( C) SF3 ( D) SF6 7下列分子中,中心原子采取不等性 sp3 杂化的是 ( ) ( A) BF 3 ( B) BCl3 ( C) OF2 ( D) SiCl4 8用价层电子对互斥理论判断,下列分子或离子中,空间构型为平面正方形的是( D ) ( A) CCl4 ( B) SiF4 ( C) NH4 ( D) ICl4 9下列分子中,键和分子均具有极性的是

3、( ) ( A) Cl2 ( B) BF 3 ( C) CO2 ( D) NH3 10下列分子中,偶极矩为零的是 ( ) ( A) BF 3 ( B) NF3 ( C) PF3 ( D) SF4 二、填空 1形成配位键时,中心原子应具备的条件是 配位体应具备的条件是。 2磷可以形成 PCl5 分子是由于磷属于第 3 周期元素,其主量子数 n=3,杂化时可动用 轨道,形成 杂化轨道,分子的空间构型是。 3 ClF3 分子中,中心原子 Cl的杂化轨道是 ,分子的空间构型是。 4物质 NH3、 H3BO3、 HNO3、 C2H5OH、 C6H6 中,具 有 氢 键 的 物 质是 ,这些物质的氢键的类

4、型分别为。 5.在共价化合物中,键的极性大小与 的差值有关,分子极性的大小可由 的大小来量度。 三、问答题 1 指出下列各分子中各个 C 原子所采用的杂化轨道。 CH4 、 C2H2 、 C2H4 、 H3COH、 CH2O 2. 写出下列分子中心原子所采用的杂化轨道: CS2、 BF 3、 CBr4、 3. 写出下列离子中心原子所采用的杂化轨道: PF4+、 NO2+、 NO3-、 AlF63-、 IF6+。 4. 为什么存在 H3O+和 NH4+而不存在 CH5+?为什么存 SF6 而不存在 OF6? 5用价层电子对互斥理论,说明 XeF4、 XeO4、 XeO3、 XeF2、 XeOF2

5、、 XeOF4 的分子形状。 6已知在 AB5、 AB4、 AB3、 AB24 种化合物的分子中,中心原子的电子对数都是 5,而孤对电子数分为 0, 1, 2, 3,按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。 7. 对于下列分子和离子: CO2、 NO2+、 NO2、 NO2-、 SO2、 ClO2 判断它们的形状,指出每个分子或离子的不成对电子数,指出中性分子的极性。 8写出 O2, O+2, O-2, O2-2 的键级,键长长短次序及磁性。 9写出第二周期同核双原子分子的分子轨道表示式,其中哪些分子不能存在?比较各分子的稳定性和磁性 10在 AB 型分子: N2、 NO、 O2、 C2、 F2

6、、 CN、 CO 中,哪几个得电了变为 AB-离子时比AB 分子的键能大?哪几个失去电子变为 AB+离子时,比 AB分子的键能大? 第 10 章 固体结构 一选择题 1. 下列物质的晶体中,属于原子晶体的是 ( ) A. S8 B. Ga C. Si D. GaO 2. 在金属晶体面心立方密堆积结构中,金属原子的配位数为 ( ) A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 3.下列离子中,极化率最大的是 ( ) A. K+ B. Rb+ C. Br- D. I- 4.下列离子中,极化力最大的是 ( ) A. Cu+ B. Rb+ C. Ba2+ D. Si2+ 5.下列离子中,属于( 9-17)

7、电子构型的是 ( ) A. Li+ B. F- C. Fe3+ D. Pb2+ 6.下列离子半径大小顺序中错误的是 ( ) A. Mg2+ Fe3+ C. Cs+ Ba2+ D. F- O2- 7.下列晶体熔化时,需要破坏共价键的是 ( ) A.SiO2 B.HF C.KF D. Pb 8.下列晶格能大小顺序中正确的是 ( ) A.CaO KCl MgO NaCl B. NaCl KCl RbCl SrO C.MgO RbCl SrO BaO D. MgO NaCl KCl RbCl 9.下列各组物质沸点高低次序中错误的是 ( ) A. LiCl MgCl2 C. KCl RbCl D. Zn

8、Cl2 AgBr B.CaF2 CaCl2 C.HgCl2 NaCl 13.下列分子中,偶极矩等于零的是 ( ) A.CS2 B.NH3 C.H2S D.SO2 14.下列离子中,末成对电子数为零的是 ( ) A. Mn3+ B.Pb2+ C.Cu2+ D.Fe2+ 15.下列物质晶格能大小顺序中正确的是 ( ) A. MgO CaO NaF B. CaO MgO NaF C. NaF MgO CaO D. NaF CaO MgO 二 判 断 题 1固 体 物 质 可 以 分 为 晶 体 和 非 晶 体 两 类。 . ( ) 2仅依据离 子晶体中正 离 子 半 径 的 相 对 大 小 即 可

9、决 定 晶 体 的 晶 格 类 型。 ( ) 3自 然 界 存在 的 晶 体 或 人 工 制 备 的 晶 体 中, 所 有 粒 子 都 是 按 照 一 定 规 律 有 序 排 列 的, 没 有 任 何 缺 陷。 ( ) 4在 常 温 常 压 下, 原 子 晶 体 物 质 的 聚 集 状 态 只 可 能 是 固 体。 ( ) 5某 物 质 可 生 成 两 种 或 两 种 以 上 的 晶 体, 这 种 现 象 叫 做 类 质 多 晶 现 象。 ( ) 三填空题 1指 出 下列 离 子 的 外 层 电 子 构 型 的 类 型: B a2+ _ e-; M n2+ _ e-; S n2+ _ e-;

10、Cd2+ _ e-。 2钾 原 子 半 径 为 235 pm, 金 属 钾 晶 体 为 体 心 立 方 结 构。 试 确 定 每 个 晶 胞 内 有 _ 个 原 子, 晶 胞 边 长 为 _p m, 晶 胞 体 积 为 _c m3, 并 推 算 金 属 钾 的 密 度 为 _ g cm-3。( 钾 的 相 对 原 子 质 量 为 39.1) 3试 判 断 下 列 各 组 物 质 熔 点 的 高 低( 用 “ 或 “ 符 号 表 示): Na Cl _Rb Cl, Cu Cl_Na Cl, Mg O _Ba O, Na Cl_Mg Cl2。 4 氧 化 钙 晶 体 中 晶 格 结 点 上 的 粒

11、 子 为 _ 和 _;粒子 间 作 用 力 为_,晶 体 类 型 为 _。 四简答题 试用离子极化讨论 Cu+与 Na+虽然半径相似,但 CuCl 在水中溶解度比 NaCl 小得多的原因。 第 11 章 配位化合物 一 是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“ ”,错的填“ ” )。 1 1 复盐和配合物就象离子键和共价键一样,没有严格的界限。 ( ) 1 2 Ni(NH3)2Cl2无异构现象, Co(en)3Cl3有异构体。 ( ) 1 3 配离子 AlF63-的稳定性大于 AlCl63-。 ( ) 1 4 已知 CaY2-的 K 为 6.3 1018,要比 Cu(en)22+的

12、K = 4.0 1019小,所以后者更难离解。 ( ) 1 5 MX2Y2Z2 类型的化合物有 6 种立体异构体。 ( ) 1 6 内轨配合物一定比外轨配合物稳定。 ( ) 1 7 当 CO 作为配体与过渡金属配位时,证明存在“反馈键”的证据之一是 CO 的键长介于单键和双键之间。 ( ) 1 8 Fe3+和 X-配合物的稳定性随 X-离子半径的增加而降低。 ( ) 1 9 HgX4-的稳定性按 F- I-的顺序降低。 ( ) 1 10 CuX2-的稳定性按的 Cl- Br- I- CN-顺序增加。 ( ) 二选择题 (选择正确答案的题号填入 ) 2. 1 根据 晶 体场理论,在一个八面体强场

13、中,中心离子 d 电子数为( )时,晶体场稳 定化能最大。 a. 9 b. 6 c. 5 d. 3 2. 2 下列各配离子中,既不显蓝色有不显紫色的是( ) a. Cu(H2O) b. Cu(NH3) c. CuCl d. Cu(OH) 2. 3 下列化合物中,没有反馈 键的是( ) a. Pt(C2H4)Cl3- b. Co(CN)64- c. Fe(CO)5 d. FeF63- 2. 4 在下列锰的化合物中,锰的氧化数最低的化合物是( ) a. HMn(CO)5 24242424b. Mn(NO)3(CO) c. Mn2(CO)10 d. CH3Mn(CO)5 2. 5 下列离子中配位能力

14、最差的是( ) a. ClO b. SO c. PO d. NO 2. 6 M 位中心原子, a, b, d 为单齿配体。下列各配合物中有顺反异构体的是( ) a. Ma2bd(平面四方) b. Ma3b c. Ma2bd(四面体) d. Ma2b(平面三角形) 2. 7 Ag(EDTA)3- 中银的配位数是( ) a. 1 b. 4 c. 6 d. 8 2. 8 化合物 Co(NH3)4Cl2Br 的名称是( ) a. 溴化二氯四氨钴酸盐() b. 溴化二氯四氨钴酸盐() c. 溴化二氯四氨络钴() d. 溴化二氯四氨络钴() 2. 9 当分子 式 为 CoCl3 4NH3 的化合物与 Ag

15、NO3(aq)反应,沉淀出 1mol AgCl。有多少 氯原子直接与钴成键( ) a. 0 b. 1 c. 2 424343d. 3 2. 10 在下列配合物中,其中分裂能最大的是( ) a. Rh(NH3) b. Ni(NH3) c. Co(NH3) d. Fe(NH3) 三填空题 3. 1 Ni(CN)42-的空间构型为 ,它具有 磁性,其形成体采用 杂化轨道与 CN 成键,配位原子是 。 3. 2 Zn(NH3)4Cl2 中 Zn 的配位数是 , Ag (NH3)2 Cl 中 Ag 的配位数是 。 3. 3 K2Zn(OH)4 的命名是 。 3. 4 配合物 K3Fe(CN)5(CO)中

16、配离子的电荷应为 ,配离子的空间构型为 ,配位原子为 ,中心离子的配位数为 , d 电子在 t2g 和 eg 轨道上的排布方式为 ,中心离子所采取的杂化轨道方式为 ,该配合物属 磁性分子。 3. 5 d6 电子组态的过渡金属配合物,高自旋的晶体场稳定化能为 ,高自旋的晶体场稳定化能为 。 3. 6 若不考虑电子成对能, Co(CN)64-的晶体场稳定化能为 Dq, Co(H2O) 的晶体场稳定化能为 Dq。 3. 7 已知 PtCl2(NH3)2有两种几何异构体,则中心离子所采取的杂化轨道应是 杂化;Zn(NH3) 的中心离子所采取的杂化轨道应是 杂化。 3. 8 五氰 羰基合铁()配离子的化

17、学式是 ;二氯化亚硝酸根 三氨 二水合钴 ()的化学式是 ;四氯合铂()酸四氨合铜()的化学式是 。 3636363626243. 9 判断下列各对配合物的稳定性:(填“ ”或“ ”) (1) Cd(CN) Cd(NH3) (2) AgBr2 AgI (3) Ag(S2O3) Ag(CN) (4) FeF2+ HgF+ (5) Ni(NH3) Zn(NH3) 四 . 计算题 4. 1 已知 K 稳, Ag (CN)2 = 1.0 1021 , K 稳, Ag (NH3)2 = 1.6 107. 在 1.0 dm3 的 0.10 moldm-3 Ag(NH3)2+ 溶液中 , 加入 0.20 m

18、ol 的 KCN 晶体(忽略因加入固体而引起的溶液体积的变化) , 求溶液中 Ag (NH3)2+、 Ag (CN)2-、 NH3 及 CN-的浓度 。 4. 2 已知 K 稳, Ag (NH3)2 = 1.6 107, Ksp,AgCl = 1 10-10, Ksp,AgBr = 5 10-13. 将 0.1moldm-3 AgNO3 与 0.1 moldm-3KCl 溶液以等体积混合 ,加入浓氨水 (浓氨水加入体积变化忽略 )使 AgCl 沉淀恰好溶解 .试问: ( 1)混合溶液中游离的氨浓度是多少? ( 2)混合溶液中加入固体 KBr,并使 KBr 浓度为 0.2 moldm-3,有无 AgBr 沉淀产生? ( 3)欲防止 AgBr 沉淀析出,氨水的浓度至少为多少 ? 第 12章 S 区元素(第一套) 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 24 24232 224 24

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