1、 由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（成为 配体 ）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称为 中心原子 ）按一定的组成和空间构型所形成的化合物。“不定域电子 ”指 电子。 “空位 ”指空轨道第第 9章章 配合物配合物第一节第一节 配合物基本概念配合物基本概念一、 配合物定义配合物中一定有配位键配合物可以是：配合分子 Co(NH3)3Cl3配 盐 Cu(NH3)4SO4配 酸 H2PtCl6配离子 Cu(NH3)42+, Ag(NH3)4+配合物与简单化合物的区别：1. 配合物中一定存在配位健2. 从实验入手，检测出离子的存在形式二、配合物的组成一般配合
2、物由两部分组成，即内界和外界。一般配合物由两部分组成，即内界和外界。(配位化合物的特殊性表现在内界配位化合物的特殊性表现在内界 )1. 中心原子 -具有空的价轨道中心离子（原子）一般为过渡金属 ，过渡金属一般具有未充满的 d轨道，可以接受配位体提供的电子对。2. 配位体和配位原子 单齿配体：有 1个配位原子 NH3, CN-, COen: H2NCH 2 CH2NH 2Cu(NH3)42+:Cu2+的配位数为 4多齿配体：含有 2个或 2个以上配位原子 3. 配位数配位数的 配位数 =2 2=4配位数是指与中心原子直接成键的配位原子的个数。单齿配体的配合物， 配位数等于配位体的总数 多齿配体，
3、配位数不等于配位体数。配位数配位体数 每个配位体的配位原子数。 4. 配离子的电荷如 : Co3+形成的配离子 Co(NH3)2(H2O)2Cl2+的电荷为 ( 3) 20 20 2( 1) 1。反之，由配离子电荷可推算出中心原子（离子）的氧化数。1依据中心原子的数目分类依据中心原子的数目分类 单核配位化合物：内界中只含单核配位化合物：内界中只含 1个中心原子的配合物个中心原子的配合物Co(NH3)2(H2O)2Cl2+， Cu(en)22+等 多核配位化合物：内界含多核配位化合物：内界含 2个或个或 2个以上中心个以上中心 原子的配合原子的配合物物(H2O)4Fe Fe(H2O)4SO4 OH OH 三三 、 配位化合物的类型配位化合物的类型2依据配体分类依据配体分类 简单配位化合物 螯合物H2CNH 2 NH2CH 2 CuH2CNH 2 NH2CH 2单齿配位体形成的配合物。如 Cu(NH3)42+等 由多齿配体与同一个中心原子作用形成的具有螯合环的配离子或配合物称为螯合物 如： Cu(en)22+ en： NH2CH2CH2NH2以五元环或六元环的螯合物最常见 经典配合物：配合物的形成可用经典价键理论说明，中心原子具有正常的氧化数 非经典配合物：中心原子一般为低价、零价、甚至负价的过渡金属 3依据配合物的价键特点分类
