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水溶液中的酸碱平衡酸碱指示剂酸碱滴定法的基本原理应用与示例 第三章 酸碱滴定法 1. 酸碱平衡的理论基础1.1酸碱电离理论 酸能电离出H+的物质 碱能电离出OH-的物质 局限性:不能解释不含OH-的碱性物质1.2酸碱质子理论 酸凡能给出质子的物质 碱凡能接受质子的物质特点:1)具有共轭性 2)具有相对性 3)具有广泛性AA + H+ H+HAHA如:如:HCOHCO33既为酸,也为碱既为酸,也为碱 (两性)(两性) 如:如:HH22O O 中性分子,既可为酸,也可为碱中性分子,既可为酸,也可为碱如: 如:举例举例概念和关系式:( a )“共轭酸碱对” :因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱。( b)“酸碱半反应” :各个共轭酸碱对的质子得失反应。 醋酸在水中的离解:半反应半反应22 HH+ + + + HH22OO(碱碱22) HH33OO+(酸酸22)半反应半反应11 HAcHAc(酸酸11)AcAc- - (碱碱11) + H+ H+HAc HAc( (酸 酸1 1) ) + H + H2 2O O ( (碱 碱2 2) ) H H3 3O O+ +( (酸 酸2 2) ) +
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