无机材料科学基础课后习题答案.docx

1、 1. 解释下列名词：凝聚系统，介稳平衡，低共熔点，双升点，双降点，马鞍点，连线规则，切线规则，三角形规则，重心规则。解：凝聚系统：不含气相或气相可以忽略的系统。介稳平衡：即热力学非平衡态，能量处于较高状态，经常出现于硅酸盐系统中。低共熔点：是一种无变量点，系统冷却时几种晶相同时从熔液中析出，或加热时同时融化。双升点：处于交叉位的单转熔点。双降点：处于共轭位的双转熔点。马鞍点：三元相图界线上温度最高点，同时又是二元系统温度的最低点。连线规则：将一界线（或其延长线）与相应的连线（或其延长线）相交，其交点是该界线上的温度最高点。切线规则：将界线上某一点所作的切线与相应的连线相交，如交点在连线上，则

2、表示界线上该处具有共熔性质；如交点在连线的延长线上，则表示界线上该处具有转熔性质，远离交点的晶相被回吸。三角形规则：原始熔体组成点所在副三角形的三个顶点表示的物质即为其结晶产物；与这三个物质相应的初初晶区所包围的三元无变量点是其结晶结束点。重心规则：如无变点处于其相应副三角形的重心位，则该无变点为低共熔点：如无变点处于其相应副三角形的交叉位，则该无变点为单转熔点；如无变点处于其相应副三角形的共轭位，则该无变点为双转熔点。2. 从 SiO2 的多晶转变现象说明硅酸盐制品中为什么经常出现介稳态晶相？解：在 573以下的低温，SiO 2 的稳定晶型为 b 石英，加热至573转变为高温型的 a 石英，

3、这种转变较快；冷却时在同一温度下以同样的速度发生逆转变。如果加热速度过快，则 a 石英过热而在1600时熔融。如果加热速度很慢，则在 870转变为 a 鳞石英。a 鳞石英在加热较快时，过热到 1670时熔融。当缓慢冷却时，在870仍可逆地转变为 a 石英；当迅速冷却时，沿虚线过冷，在163转变为介稳态的 b 鳞石英，在 117转变为介稳态的 g 鳞石英。加热时 g 鳞石英仍在原转变温度以同样的速度先后转变为 b 鳞石英和 a 鳞石英。a 鳞石英缓慢加热，在 1470时转变为 a 方石英，继续加热到 1713熔融。当缓慢冷却时，在 1470时可逆地转变为 a 鳞石英；当迅速冷却时，沿虚 线过冷，

4、在 180270转变为介稳状态的 b 方石英；当加热 b 方石英仍在 180270迅速转变为稳定状态的 a 方石英。熔融状态的 SiO2 由于粘度很大，冷却时往往成为过冷的液相石英玻璃。虽然它是介稳态，由于粘度很大在常温下可以长期不变。如果在 1000以上持久加热，也会产生析晶。熔融状态的 SiO2，只有极其缓慢的冷却，才会在 1713可逆地转变为 a 方石英。对 SiO2 的相图进行分析发现，SiO 2 的所有处于介稳状态的熔体的饱和蒸汽压都比相同温度范围内处于热力学稳定态的熔体的饱和蒸汽压高。而理论和实践证明，在给定的温度范围，具有最小蒸汽压的相一定是最稳定的相。所以由于晶型转变速度不同，

5、在不同的加热或冷却速率下，硅酸盐制品中经常出现介稳态晶相。3. SiO2 具有很高的熔点，硅酸盐玻璃的熔制温度也很高。现要选择一种氧化物与 SiO2 在 800的低温下形成均一的二元氧化物玻璃，请问，选何种氧化物？加入量是多少？解：根据 Na2OSiO 2 系统相图可知最低共熔点为 799。故选择Na2O 能与 SiO2 在 800的低温下形成均一的二元氧化物玻璃。4. 具有不一致熔融二元化合物的二元相图图 10-12（c）在低共熔点 E 发生如下析晶过程：L A+C，已知 E 点的 B 含量为 20%，化合物 C 的 B 含量为 64%。今有 C1，C 2 两种配料，已知 C1 中 B 含量

6、是C2 中 B 含量的 1.5 倍，且在高温熔融冷却析晶时，从该二配料中析出的初相（即达到低共熔温度前析出的第一种晶体）含量相等。请计算C1，C 2 的组成。解：设 C2 中 B 含量为 x, 则 C1 中 B 含量为 1.5x，由题意得：所以 C1 组成 B 含量为 26，C2 组成 B 含量为 17.3。5. 已知 A，B 两组分构成具有低共熔点的有限固溶体二元相图图 10-12（i）。试根据下列实验数据绘制相图的大致形状：A 的熔点为1000，B 的熔点为 700。含 B 为 0.25mol 的试样在 500完全凝固，其中含 0.733 mol 初相 和 0.267mol（）共生体。含

7、B 为0.5mol 的试样在同一温度下完全凝固，其中含 0.4 mol 初相 和0.6mol（）共生体，而 相总量占晶相总量的 50%。实验数据均在达到平衡状态时测定。解：设 C 点含 B 为 x%,E 点含 B 为 y%，D 点含 B 为 z%，由题意借助杠杆规则得关系式：解得： x=5.1y=79.9z=94.9由此可确定 C、D、E 三点的位置，从而绘出其草图。6. 在三元系统的浓度三角形上画出下列配料的组成点，并注意其变化规律。1. A=10%, B=70%, C=20%（质量百分数，下同） 2. A=10%, B=20%, C=70% 3. A=70%, B=20%, C=10% 今

8、有配料（1）3kg，配料（2）2kg，配料（3）5kg，若将此三配料混合加热至完全熔融，试根据杠杆规则用作图法求熔体的组成。解：根据题中所给条件，在浓度三角形中找到三个配料组成点的位置。连接配料（1）与配料（2）的组成点，按杠杆规则求其混合后的组成点。再将此点与配料（3）的组成点连接，此连线的中点即为所求的熔体组成点。7. 图10-24（e）是具有双降升点的生成一个不一致熔融三元化合物的三元相图。 请分析 1，2，3 点的析晶路程的各自特点，并在图中用阴影标出析晶时可能发生穿相区的组成范围。组成点 n 在 SC 连线上，请分析它的析晶路程。解：熔体 1 的析晶路程：熔体 2 的析晶路程：熔体

9、3 的析晶路程；8. 在（图 10-36）中：(1).划分副三角形； (2).用箭头标出界线上温度下降的方向及界线的性质； (3).判断化合物的性质； (4).写出各无变量点的性质及反应式；分析 M 点的析晶路程，写出刚到达析晶终点时各晶相的含量。 解：（1）、（2）见图解；（3）S1 不一致熔融化合物，S2 一致熔融化合物，S3 不一致熔融化合物，S4 不一致熔融化合物，S5 一致熔融化合物，S6 一致熔融化合物。（4） E 为单转熔点：LC S 6S 5F 为双转熔点：L S4S 6S 5G 为单转熔点：LS 6 S3S 4H 为单转熔点：LS 4 S3S 59. 分析相图（图 10-37

10、）中点 1、2 熔体的析晶路程。( 注：S、1、E 在一条直线上)。解：熔体 1 具有穿相区的特征，液相在 E3 点反应完，固相只剩 S 一个相，所以穿过 S 相区，最终在 E2 点结束。熔体 2 液相在 E3 点反应完，固相剩 S 和 B 两个相，无穿相区情况，最终在 E2 点结束。10. 在 Na2O-CaO-SiO2 相图（图 10-35）中：(1)划分出全部的副三角形； (2)判断界线的温度变化方向及界线的性质； (3)写出无变量点的平衡关系式； (4)分析并写出 M 点的析晶路程（M 点在 CS 与 NC3S6 连线的延长线上，注意穿相区的情况）。 解：、见图解； 见下表：表 10-

11、14 Na2O-CaO-SiO2 系统富硅部分的无变量点的性质化学组成（wt）图中点相平衡平衡性质平衡温度（）Na2O Al2O3 SiO2号1 L NS+NS2+N2CS3低共熔点821 37.5 1.8 60.72 L+NC2S3 NS2+N2CS3双升点827 36.6 2.0 61.43 L+NC2S3 NS2+NC3S6双升点785 25.4 5.4 69.24 L+NC3S6 NS2+NCS5双升点785 25.0 5.4 69.65 L NS2+N3S8+ NCS5低共熔点755 24.4 3.6 72.06 L N3S8+ NCS5+S（石英）低共熔点755 22.0 3.8 74.27 L +S（石英）+NC3S6 NCS5双降点827 19.0 6.8 74.28 石英 磷石英（存在 L 及 NC3S6）晶型转变870 18.7 7.0 74.39 L+CS NC3S6 +S（石 双升 1035 13.7 12.9 73.4