2017年高考全国1卷化学(清晰 word).doc

1、 1 / 7绝密启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能遇到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

2、是符合题目要求的。7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣8. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖,长者为胜,平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取9. （b） 、 （d） 、 （p）的分子式均为 C6H6。下列说法正确的是A. b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B. b、d、p 的二氯代物均只有三种C. b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面10. 实验室用 H2

3、 还原 WO3 制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气） 。下列说法正确的是2 / 7A. 、 、中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D. 装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流

4、向钢管柱C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素 W、X、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期13. 将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中

5、，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. Ka1（H 2X）的数量级为 106B. 曲线 N 表示 pH 与 的变化关系2()lgHXcC. NaHX 溶液中 ()O)3 / 7D. 当混合溶液呈中性时， 2(Na)(HX)()(OH)(ccc三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。26.（15 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量

6、。已知：NH3+H2BO3=NH3H3BO3；NH 3H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：（1）a 的作用是_。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 K1，关闭 K2、K 3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭 K1，g 中蒸馏水倒吸入 c，原因是_ ；打开 K2 放掉水。重复操作 23 次。（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 K3，d 中保留少量水。打开 K1，加热 b，使水蒸气进入 e。d 中保留少量水的目的是_e

7、中主要反应的离子方程式为_。e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。4 / 7（5）取某甘氨酸（C 2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收时消耗浓度为 c molL-1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_ %。27（14 分）Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3,还含有少量 MgO、SiO 2 等杂质）来制备。工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为_。（2） “酸浸”后，钛主要以 TiOCl42-形式存在

8、，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO 2xH2O 沉淀与双氧水，氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示 ：温度/ 30 35 40 45 50TiO2xH2O 转化率 % 92 95 97 93 88分析 40时 TiO2xH2O 转化率最高的原因_。5 / 7（4）Li 2Ti5O15 中 Ti 的化合价为 +4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中 c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍） ，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=110-5 mol/L，此时是否 Mg3(PO4)2 沉淀生成？_（列式计算） 。FePO 4

9、、Mg 3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.310-22、1.010 -24。（6）写出“高温煅烧 ”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式_。28.（14 分）近期发现，H 2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号） 。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 mol L-1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学

10、循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（I）和系统（ II）制氢的热化学方程式分别为 、 ，制得等量 H2 所需能量较少的是 。（3）H 2S 与 CO2 在高温下发生反应：H 2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在 610K 时，将0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S 的平衡转化率 1= %，反应平衡常数 K= 。热化学硫碘循环水分解制氢系统（I）H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+ O2 H1=327 kJmol-112SO2(g)

11、+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H2=151 kJmol -12HI(aq)=H2(g)+I2(s) H3=110 kJmol-1H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H4=61 kJmol-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统（II）6 / 7在 620K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率 2 a1，该反应的H 0。 （填“” “” 或“=”）向反应器中再分别充入下列气体，能使 H2S 转化率增大的是 （填标号） 。A.H2S B.CO2 C.COS D.N2（二）选考题：共 45

12、分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36. 化学选修 5；有机化学基础 （15 分）化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的化学名称是_ 。（2）由 C 生成 D 和 E 生成 F 的反应类型分别是_。（3）E 的结构简式为_。（4） G 为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化学方程式为 _。（5）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6:2:1:1。写出 2 种符合要求的 X 的结构简式：_。7 / 7（6）写出用环戊烷和 2-丁炔为原料制备化合物 的合成路线_（其它试剂任选）