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第二节 溶液配制与浓度计算 一、 溶液的基本知识定义： 一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。 日常接触的最多的是水溶液（液态溶液） 溶液由溶质和溶剂组成。 溶剂：溶解别种物质的物质 溶质：能被溶剂溶解的物质例如:食盐（NaCl）溶于水中叫“盐水”.溶解过程： 在一定温度下，将固体物质放于水中，溶质表面的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫溶解。 已溶解的溶质粒子不断运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上，这个过程叫结晶。 当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加，达到饱和状态，此时的溶液叫饱和溶液。 为了加速溶解，可以采取研细溶质、搅动、振荡和加热溶液的方法。溶解度： 溶解度是在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数。 配制饱和溶液的方法是：查阅溶解度表，得知该物质在室温下（25）的溶解度，称取稍过量的溶质，配制溶液，在溶解达到平衡后，在溶液中保持过量未溶解的溶质固体。 不同的物质在同一溶剂中的溶解度不同，相同物质在不同溶剂中的溶解度也不同。相似相容： 原理：
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