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第九章 相律与相图 以前：具体的平衡体系 纯物质两相平衡；溶液与蒸气平衡； 多相化学反应平衡 出发点：各相化学势相等 本章：相平衡的一般规律 几何图形描述平衡条件间关系 讨论图上点、线、面的意义、相律及 条件（T或p或x）变化的相关问题1 相 律 相律：研究相态变化的规律。 相数( )，组元数(C )，自由度数（f ）一、相与相数（） 相：体系中物理、化学性质完全一致的所有部分 的总和。 相与相：明显界面；机械方法可分开； 宏观界面性质突变；与物质量无关。 相数：体系中所含相的数目，记为。 自然界中物质有三种存在形态（s，l，g） 气态：一般能无限混合 单相 液态：完全互溶 单相 不完全互溶 多相 固态：一般不能互溶 多相 固溶体 单相 二、组元和组元数 组元（分，Component），也称独立组元 描述体系中各相组成所需最少的、能独立存 在的物质(讨论问题方便)。 组元（分）数： 体系中组元的个数，简称组元，记为C。 无化学反应体系：组元数 = 物种数（N） 有化学反应（R）体系：组元数 物种数 如 H2(g)， O2(g)， H2O(g) 常温、常压下， C = 3 2000、常压
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