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基础化学实验基础化学实验实验三 原电池电动势的测定及应用Zn一、实验目的掌握对消法测定电动势的原理及电位差计等仪器的使用方法；学会制备铜锌电极、盐桥的方法，学会甘汞电极的使用；了解可逆电池电动势的应用。实验三 原电池电动势的测定及应用二、实验原理* 凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池(或原电池)。* 要准确测定电池电动势，需在无电流的情况下进行，而对消法可使电池无电流(或极小电流)通过。* 可逆电池电动势的测量在物理化学实验中占有重要地位，应用十分广泛，如平衡电极电势、溶度积、 溶液pH值、浓差电池的电势、活度系数、络合常数、溶液中离子的活度以及某些热力学函数的改变量等，均可以通过电池电动势的测定来求得。实验三 原电池电动势的测定及应用 (一) 电极电势的测定可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。设正极电势为+，负极电势为 ，则： E + 电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为
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