常见酸和碱知识点.doc

1、常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2、变色规律：酸溶液 碱溶液石蕊试液 变红色 变蓝色酚酞试液 不变色（无色） 变红色说明：指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入 1-2 滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色

2、证明是碱性溶液。4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。练习： 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀 H2SO4、蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ）A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀 HCl、蒸馏水、NaOH 溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl +

3、H 2O（中性溶液）二、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较盐酸 硫酸颜色状态 无色液体 无色；黏稠、油状的液体打开瓶盖后的现象 有挥发性有白雾出现 不易挥发气 味 有刺激性气味 无气味密 度 1.19g/mL 1.84g/mL用途重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、溶液指示剂液中有盐酸，可帮助消化。 精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2、浓硫酸的特性实 验 放置一会儿后的现象 脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸 变黑将浓硫酸滴

4、到一小块布上 会穿洞,并变成黑色浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：吸水性：能吸收现存的 H2O，可用作某些气体的干燥剂；脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的

5、两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小四、酸的通性1、酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应镁 Mg+2HCl=H2 +MgCl2 Mg+H2SO4=H2 +MgSO4锌 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4铁 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4浓硫酸稀释的错误操作 浓硫酸稀释的正确操作酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面

6、的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如 Mg 反应有明显放热现象；C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D该类反应属于置换反应2、酸与金属氧化物反应现象 化学方程式铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O酸能与金属氧化物反应生成盐和水3、酸与碱反应H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2OHCl + NaOH =Na

7、Cl + H2O酸能与碱反应生成盐和水 4、酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3HCl + CaCl2 =CaCl2 + CO2 + H2O五、酸的分类和命名含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H 2SO4）按是否含氧 无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸一元酸：HCl、HNO 3等能解离出 （醋酸 CH3COOH 为一元酸）H+的个数 二元酸：H 2SO4等三元酸：H 3PO4等练一练：1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ） A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （ ）

8、 ANaCl BNH3 CHCl DNaOH3下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl34某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 （ ） A先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗C后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理六、常见的碱1、氢氧化钠(NaOH)实验 现象 分析观察氢氧化钠的颜色和状态 白色、固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 表面潮湿、溶 解 吸收水份而潮解将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 感到较热 溶于水放出大量热物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮

9、解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）可作某些气体的干燥剂。思考：潮解是物理变化还是化学变化？腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2、氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应

10、得到：CaO + H2O = Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。复习巩固：1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成

11、_，使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式_。5下列各组物质，属于同种物质的是 （ ）A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( )A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨7下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体七、碱的通性1、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生

12、成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O常见反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2+SO

13、2=CaSO3+H 2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O2、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2ONaOH+ HCl =NaCl + H2O 3、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH) 2、KOH、Ba(OH) 2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶） 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + NaSO 42NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH)3 + 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4

14、 =BaSO4 + 2 NaOH Ca(OH) 2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH5、碱的分类、命名、特性碱的分类（根据碱的溶解性）可溶性碱：NaOH、Ca(OH) 2、KOH、Ba(OH) 2、NH 3H2O 等碱 难溶性碱：Cu(OH) 2、Fe(OH) 3、Mg(OH) 2等命名：氢氧化某变价金属元素形成的碱：高价金属的碱氢氧化某，如 Fe(OH)3氢氧化铁低价金属的碱氢氧化亚某，如 Fe(OH)2氢氧化亚铁几种常见碱的溶解性和颜色碱 溶解性 颜色NaOH 易溶 白色Ca(OH)2 微溶 白色Ba(OH)2 易溶 白色Cu(OH)2 难溶 蓝色Fe(OH)3 难溶 红褐色

15、八、碱性氧化物和酸性氧化物1、凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。金属活动性强的碱性氧化物（如 Na2O、K 2O、CaO 等）可直接与水化合生成碱。如：Na 2O + H2O = 2NaOH所以当把 Na2O 放入水中形成溶液时，溶质是 NaOH 而不是 Na2O。其水溶液显碱性，PH7,滴入无色酚酞试液变红色。2、凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物，但 CO、NO 不是酸性氧化物，酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。SiO2不能溶于水，也不能与水反应，但它是酸性氧化物。如：SO 3 + H2O =H2SO4 , CO2 + H2O =H2CO3所以把 SO3通入水时，形成溶液中溶质是 H2SO4而不是 SO3。其中水溶液显酸性，PH7，滴入紫色石蕊试液变红。