高二化学上学期第一次月考10月试题.doc

1、1山东深泉高级技工学校 2016-2017 学年度第一学期月度质量检测高二化学试题姓名_ 学号_ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Zn：65第卷(共 48 分)一、单项选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确答案）1在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是( )A物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C有能量变化的都是化学变化D任何反应中的能量变化都

2、表现为热量变化2废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A石墨 B二氧化锰 C锌 D汞3已知 2Zn(s)O 2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol 12Hg(l)O 2(g)2HgO(s) H181.6 kJmol 1则反应 Zn(s)HgO(s)= =ZnO(s)Hg(l)的 H 为( )A519.4 kJmol 1 B259.7 kJmol 1 C259.7 kJmol 1 D519.4 kJmol 14已知充分燃烧 a g 乙炔（C 2H2）气体时生成 2 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是

3、（ ）A2C 2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = -2b kJ / molBC 2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H = -b kJ / molC2C 2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H - -4b kJ / molD2C 2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H - b kJ / mol5.用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是（ ）阳极 阴极 溶液甲 物质乙A Pt Pt Na

4、OH NaOH 固体B. 铜 铁 CuSO4 CuOC. C Pt NaCl 盐酸满分：100 分时间：90 分钟2D. Pt Pt H2SO4 H2O6下列叙述不正确的是（ ） A 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 B 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 C工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH 在阴极产生D 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时 ，完全相同的反应是负极反应7将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（ ） A B C D阳极 白 红 蓝 蓝阴极 蓝 蓝 红 蓝8. 如图所示，铜片、锌

5、片和石墨棒用导 线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过 ，则下列说法正确的是（ ）A锌片是负极 B两个铜片上都发生氧化反应 C石墨是阴极 D两个番茄都形成原电池9炒菜锅用水洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的 化学反应是（ ） A4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B2Fe+2H 2O+O2=2Fe(OH)2C正极反应：2H 2O+O2+4e 4OH D负极反应：Fe-3e Fe 3+10. 有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A B ；当 A、D 组成原电池时，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E 2+2

6、e =E，B-2e =B2+ 则 A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为（ ）AABED BABDE CDABE DDEAB11. 把等物质的量的 Na2SO4、 NaCl、AgNO 3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )AH 2 BAg CCl 2 DO 212. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e =Cl2B氢氧燃料电 池的负极反应式：O 22H 2O4e =4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e =Cu2D钢铁发生电

7、化学腐蚀的负极反应式：Fe3e =Fe313. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。放电时两个电极反应分别3为：Zn+2OH -2e-=Zn(OH)2、Ag 2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是（ ）A溶液中 OH-向正极移动，K +、H +向负极移动B锌发生还原方应，氧化银 发生还原反应C锌是负极，氧化银是正极D在电池放电过程中，电解质溶液的 酸碱性基本保持不变14. 下列关于热化学反应的描述，正确的是( )AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB

8、CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为PbPbO 24H +2SO 42- 2PbSO42H 2O, 则下列说法正确的是：（ ）A放电时：当外电路通过 1mol 的电子时，理论上负极板的质量增加了 151.5gB充电时：阳极反应是 PbSO42e +2H2O = PbO2+SO42 +4H+C放电时：正极反应是 Pb-2e +

9、SO42 = PbSO4D充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连16如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时 U 形管左端红墨水水柱下降，一段时间后 U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是( ) A两种腐蚀负极的电极反应式均为 Fe2e =Fe2B开始时发生的是析氢腐蚀C一段时间后发生的是吸氧腐蚀D析氢腐蚀的总反应式为 2FeO 22H 2O=2Fe(OH)2第卷（共 52 分）二、非选择题（共 52 分）17（14 分）写出下列反应的热化学方程式：(1) 3 mol NO2(g)与 1 mol H2O(l)反应生成 HNO3(aq)和 NO(g)，放热 138 kJ。 ;(2)

10、用 CO 还原 1 mol Fe2O3，放热 24.8 kJ。 ;(3)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热 90.7 kJ。 ; 4(4)卫星发射时可用肼(N 2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在 O2(g)中燃烧，生成 N2(g)和 H2O(l)，放出622 kJ 热量： ；(5)6.4g 液态甲醇(CH 3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_;(6) 已知反应 N2+3H2 2NH3 H=a kJmol-1。试根据下表中所列键能数据估算 a 的数值为_ ; 化学键 HH NH NN键能 kJ/m

11、ol 436 391 945(7)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O 2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol -12H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) H2=-571.6kJmol -12C2H2 (g ) + 5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2599kJmol -1根据盖斯定律，计算 298K 时由 C(s，石墨)和 H2(g)生成 1mol C2H2(g)反应的焓变H= 。18. (12 分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a，X、Y 是两块电极板，

12、通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中 X 极上的电极反应式为_，在 X 极附近观察到的现象是_。Y 电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则：X 电极的材料是_，电极反应式为_ _。Y 电极的材料是_，电极反应式为_ _。519.（10 分）科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电力的重要途径。I氢氧燃料电池是将 H2通入负极，O 2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。 (1)若电解质溶液为

13、KOH，其负极反应为 ； (2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 II美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是 。 (2)此电池的负极发生的电极反应式是 。(3)电解液中的 H+ 向 极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）20.(7 分) 50ml 0.50molL-1盐酸与 50mL 0.55molL-1 NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，该图中有

14、两处未画出,它们是 ，若没有这两个装置会造成最高温度读数_（填“增 大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）若用浓硫酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低、或不变），其原因是 ；21.（9 分） 按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)锌极为_极，电极反应式为_(2)石墨棒 C1为_极，电极反应式为_石墨棒 C2附近发生的实验现象为_ (3)当 C2极析出 224mL 气体（标准状态）时，锌的质量减少_g；此时装置 B 中 OH 的物质的量为_mol。6高二化学试卷答案（ 2016 至 2017 学年第 1 学期）第

15、卷（共 48 分）1、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确答案)1-5、C D A D B 6-10、B C C B D 11-15、B B D C B 16-20、D C D C A 21-22、B D第卷 （共 52 分）17.（14 分）(1) 3NO 2(g)H 2O(l)=2HNO3(aq)NO(g) H138 kJmol 1(2) 3CO(g)Fe 2O3(s)=2Fe(s)3CO 2(g) H24.8 kJmol 1(3) 2HgO(s)=2Hg(l)O 2(g) H181.4 kJmol 1（4）N 2H4（l）+O 2（g）=N 2（

16、g）+2H 2O（l）；H=622 kJ/mol（5）2CH 3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H-1135 kJ/mol （6）-93 （7）H+226.7 kJ/mol18.（12 分） （1）2H 2e =H2 有气体放出，溶液显红色2Cl 2e =Cl2 将湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 极附近，试纸变蓝色（2）精铜 Cu 2 2e =Cu 粗铜 Cu= =Cu2 2e 19.（10 分）(1) H 2 + 2OH-2e= 2H 2O (2) O2+4H+4e-= 2H2O(1) 2CH 4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (2) CH4O+H2O-6e- = CO2 + 6H+ (3) 正; 负极20.（7 分）（1）环形玻璃搅棒； 硬纸板（盖板）； 减小； 减小（2）偏高； 浓硫酸稀释会放出大量的热21.（9 分） （1）负极； Zn2e = Zn2（2）阳极； 2Cl 2e =Cl2； 有气体产生，溶液变红色（3）0.65； 0.02