1、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应燃烧反应。如 C、CO、C 2H5OH 等到的燃烧酸碱中和反应。如 2KOH+H2SO4K 2SO4+2H2O 活泼金属与水或酸的反应。如 2Al+6HCl2AlCl 3+3H2多数化合反应。如 Na2O+H2O 2NaOH，SO3+H2O=H2SO4常见的吸热反应多数分解反应，如 CaCO3 CaO+CO2铵盐与碱的反应，如：2NH 4Cl（s）+Ba(OH) 28H2O （s）BaCl 2+2NH3 +10H2OC(s)+H 2O(g) CO+H2CO 2+C 2CO测定反应热Q= - C(T2 -T1)- C0m(T2-T1)中和反应的反应热：酸碱中
2、和反应所放出的热量中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水时的放出的热量中和热数值大小与反应物量多少无关焓：物质本身所具有的能量用焓来表示符号：H焓变H=H 生成物-H 反应物H0 时，为吸热反应影响焓及焓变大小的因素1、不同物质，H 不同， H 也不同2、同一物质，物质的量越大，H 也越大， H 也 越大3、同一物质，H （气） H（液） H（固）焓变与反应热的不同：H 大小要看符号，Q 的大小不看符号书写热化学方程式，注意以下几点：(2) H后要注明反应的温度，对于298K时进行的反应可以不注明温度；(1)热化学方程式要标明物质的状态：固体s，液体l，气体g ；水溶液中的
3、溶质用aq 表示(4)若方程式中各物质系数加倍，则 H数值也加倍，若反应逆向进行，则符号也要变(3) H单位是Jmol -1 或KJ mol-1盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。电解池与原电池电解池与原电池两电极接直流电源电解质溶液形成闭合回路活泼性不同的两电极电解质溶液形成闭合回路自发的氧化还原反应形成条件将电能转变成化学能的装置将化学能转变成电能的装置定义装置实例电解池原电池装置电解池与原电池有哪些异同 (续)装置 原电池 电解池电子离子流向电子流向：负极 导线正极离子流向：阳离子正极电子流向：电源负极电解池阴极电解池阳极电
4、源正极离子流向：阴离子负极 阴离子阳极阳离子阴极电解池与原电池有哪些异同 (续)装置 原电池 电解池电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）电极反应负失氧，正得还负极：金属失电子，氧化反应（负失氧）正极：溶液中的阳离子得电子，还原反应（正得还）阳氧阴还阳极： 用惰性电极，溶液中阴离子失电子。放电顺序：S 2-I -Br -Cl -OH - 含氧酸根离子金属（除铂、金等外）作电极时：阳极金属失电子阴极：电极本身不参与反应溶液中的阳离子得电子。放电顺序：Ag+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na
5、+Ca2+K+铜的电解精炼粗铜： 含少量ZnFeNiAgAu 、 Pt等阳极: 粗铜 阴极: 纯铜电解液: CuSO4溶液阳极: Cu - 2e- = Cu2+（主要反应）Zn - 2e- = Zn2+ Fe - 2e- = Fe2+Ni - 2e- = Ni2+(AuAg、Pt沉积下来,形成阳极泥)阴极: Cu2+ + 2e- = Cu电镀待镀制品 铜片硫酸铜溶液电极： 阳极镀层金属 阴极待镀金属制品 电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液：溶液中 CuSO4 的浓度保持不变。原电池两极的判断方法（1）根据电极材料判断：（泼负）一般，相对活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的
6、非金属为正极。（2）根据电流方向（或电子流向）判断电流：正极负极 电子：负极正极（3 ）根据溶液中离子的移动方向判断阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动（4）根据现象判断：一般，电极变细的为负极，有气泡产生或变粗的一极为正极（5）根据发生的反应判断（负失氧，正得还）原电池电极式的书写：Fe Cu氯化铜溶液判断是否有自发的氧化还原反应判断正、负极根据负失氧，正得还写正负极电极式氢氧燃料电池电池反应为： 在碱性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：在酸性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀 电化学腐蚀条件 金属跟周围物质（气体或溶液）直接接触被氧化不纯金属或合金跟电解质溶液接
7、触现象 无电流产生 有微弱电流产生本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀 吸氧腐蚀条件 酸性环境 中性或酸性很弱的环境电极反应 负极正极总反应Fe-2e=Fe2+2H+2e = H2Fe+2H+=Fe2+H2 Fe-2e=Fe2+O2+2H2O+4e=4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3 nH2O（铁锈）电解池及原电池的应用-金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断2）金属的防护方法 改变金属内部结构改变金属内部结构 覆盖保护层覆盖保护层 电化学保护法电化学保护法外加电源的阴极保护法牺牲阳极保护法用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换在同一电解质溶液中，金属腐蚀的由快到慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀应用原电池保护措施的腐蚀应用电解池原理保护措施的腐蚀航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色） ，就是利用牺牲阳极保护法。阴极电保护法电解原理将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。废铁
