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第三章单烯烃单烯烃r烯烃二烯烃不饱和烃V多烯烃炔烃烯烃含C=C双键的烃类，C=C是其官能团。单烯烃只含一个C=C双键的烯烃，简称烯烃单烯烃的通式CnH2nn2n第一节烯烃的结构以烯烃同系列中的第一个成员乙烯为例说明之。乙烯的分子式：C2H4构造式：CH2=CH2实验表明：键能C=CH2C-C 分子中6个原子处于同一平面 C=C键长1.34AVC-C键长1.54A,=C-H键长1.079A也V烷烃C-H键长1.094A。乙烯的形成：对于这些事实，杂化轨道理论认为，乙烯的每个C原子成键时，以另一种杂化方式形成杂化轨道，由一个S轨道与两个p轨道杂化：这样就形成三个能量均等的SP2杂化轨道，留下一个P轨道，SP2杂化轨道与SP3杂化轨道极为相似:由于S成份较多，故SP2轨道显得比SP3轨道短。三个SP2轨道的伸展方向：乙烯分子中Q各个C的P轨道通过侧面重迭形成另一个共价7Tn键的特点: 不能单独存在 重迭程度小，不如Q
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