新情境下氧化还原反应方程式的书写 (2).doc

1、- 1 -专题一 新情境下化学反应方程式的书写书写新情境下的化学反应方程式是一种新题型，试题给予的信息是教材中没有学过的新知识、新概念。该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。类型：氧化还原反应类： 此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还 原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。 非氧化还原反应类： 新情境下非氧化还原类化学方程式的书写， 因没有涉及元素化合物的变化， 故组成物质的各元素

2、在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 新情境化学题的基本解题思路是：书写新情境下的化学方程式通常有以下基本解题思路。第一讲氧化还原反应方程式的书写要点精析一、氧化还原反应的概念理解1、本质：反应中有电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）2、特征与判断：反应前后有元素化合价的变化。- 2 -3、有关概念之间的关系：典题演示例题 1正误判断，正确的划“” ，错误的划“”(1) Cl22Br =2Cl Br 2、ZnCu 2 =Zn2 Cu 均为单质被还原的置换反应 ( )(2) 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2、Cl 2H 2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化

3、还原反应( )(3)因为 Fe3 具有氧化性，所以用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3 ( )(4)化合反应均为氧化还原反应 ( )(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 ( )(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应 ( )例题 2. 下列离子方程式书写正确的是A用稀硝酸溶解 FeS 固体：FeS2H =Fe2 H 2SB用两铜片作电极电解盐酸：Cu2H H2Cu 2= = = = =电 解 C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO SO 2H 2O=2HClOSO 23D稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe8H 2NO =2Fe3 2NO4H 2O 3要点精析二、解题

4、策略：1、根据题给信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2、根据信息及已知物的存在形式推断环境的酸碱性。3、根据三个守恒进行方程式配平。- 3 -在新课标高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验、工业流程、电化学中，增大了试题的灵活度和难度。典题演示一、综合实验试题中氧化还原反应方程式的书写例题 3：（2014 高考江苏卷 19）（节选）实验室从含碘废液(除 H2O 外,含有CCl4、I 2、I -等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液,将废液中的 I2 还原为 I-,其离子方程式为 ;例题 4：（2014 高考海南卷 16） （节选）（4）

5、MnO 2可与 KOH 和 KClO4在高温条件下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_，K 2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。二、工业流程试题中氧化还原反应方程式的书写例题 5：（2014 全国理综 I 化学卷 27） （节选）（3）H 3PO2的工业制法是：将白磷（P 4）与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应，写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_ _例题 6. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr()的处理工艺如下：其中

6、硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3 ，其次是 Fe3 、Al 3 、Ca 2 和 Mg2 。(1)H2O2的作用是将滤液中的 Cr3 转化为 Cr2O ，写出此反应的离子方程式：27_- 4 -。(2)写出上述流程中用 SO2作还原剂进行还原的化学方程式_。三、电化学试题中氧化还原反应方程式的书写例题 7：（2014 高考江苏卷 20）（节选）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 (1)将烧碱吸收 H 2S 后的溶液加入到如题20 图-1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2- 2e- = S (n-1)S + S2- =

7、 Sn 2- 写出电解时阴极的电极反应式: 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成 。 例题 8：（2014 重庆理综化学卷 11） （节选）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（4）一定条件下，题 11 图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物） 。生成目标产物的电极反应式为 。H2O2.8mol 气体(忽略水蒸汽)含苯的物质的量分数为10%的混合气10mol 混合气,其中苯的物质的量分数为 24%高分子电解质膜( 只允许 H 通过)多孔性惰性电极 D 多孔性惰性电极 E电源A B题 11 图- 5 -训练评价1.K2Cr

8、2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有 K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式: 2. 草酸(H 2C2O4)稀释成 1.00L 溶液，取出该溶液 20.0mL，然后用 0.0100molL-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反应时用去 6.00mL 酸性 KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式为3. (2013 江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁

9、是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入 H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。(3)中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式： 。4. 已知 B 是常见的金属单质，E 为常见的气态非金属单质，H 常温下为无色液体，C 的浓溶液在加热时才与 D 反应。根据下列框图所示，试回答：- 6 -（1）L 的化学式为： ；F 的电子式为： ，（2）反应的离子方程式为： ；（3）每生成 1 mol K，反应放出 98.3 kJ 的

10、热量，该反应的热化学方程式为：（4）反应的化学方程式为： ；（5）化合物 F 与 Na2S 溶液反应，生成 NaOH 和 S 单质，试写出该反应的离子方程式为：5. (2013新课标全国卷，27)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C xLi xe =LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)：回答下列问题：(1)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。(2)“酸浸”一般在 80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_ _。(3)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_ _。(4)充放电过程中，发生 LiCoO2与 Li1 xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。- 7 -