离子反应总结及练习.doc

1、 2015 年暑寒假 VIP 班（高一化学） 2019 年 3 月 1 日星期五 一对一课外辅导专家第 1 页 共 9 页离子反应一、电解质和非电解质：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括：酸、碱、盐、水、部分氢化物（ 、 、 、 、 ）、部分金属氧化物。HFClBrHI2S2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。包括：大部分有机物（有机酸除外）、非金属氧化物（水除外）。 3、电解质溶液或熔融状态下能导电的原因：能自身发生电离，电离出自由移动的阴、阳离子。电解质导电的条件是：溶于水或熔融状态下。4、由分子组成的化合物在纯液态时，由于不电离或电离很弱，一般不导电

2、； 由离子组成的化合物在溶液里或熔融状态下都能电离，一般能导电；由原子组成的化合物都是非电解质。二、强电解质和弱电解质：1、强电解质：在水溶液里能够全部电离成离子的电解质。包括：强酸、强碱、绝大都数盐。（1）强酸： 、 、 、 、 、24HSO3N4Cl()Hlaq()Br()HIaq（2）强碱： 、 、 、aK2()Ba2O（3）盐类：2442 333 22 342424NSOaHlul KrFeCNaISHPPO 硫 酸 盐 ： 、金 属 氯 化 物 :、 亚 硫 酸 盐 :、金 属 溴 化 物 、无 氧 酸 盐 含 氧 酸 盐 碳 酸 盐 、金 属 碘 化 物 :、 硝 酸 盐 :金 属

3、 硫 化 物 、 磷 酸 盐 、 、2、弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。包括：弱酸、弱碱、少数盐类及 2O（1）弱酸： 、 、 、 、 、 、23HSO23C4PCl3O()Faq2()HS（2）弱碱： 及所有的不溶性碱： 、 等N 2()MgH3(Al（3）水及少数盐类三、电解质在水中的电离：1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。2、电离方程式：（1）强电解质的电离：2244HSOS2()BaOH33NaC32244AlSlS244K33NC（2）弱电解质的电离：、33HOOH324ONH2015 年暑寒假 VIP 班（高一化学） 2019 年 3

4、月 1 日星期五 一对一课外辅导专家第 2 页 共 9 页、 、233HCOC 233HOCHO3、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质：酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物。盐：电离时生成金属离子（或 ）和酸根离子的化合物。4N2323423()NaCOKSFeClHaHSu正 盐 ： 、 、 ：盐 酸 式 盐 ： 、 、 ：碱 式 盐 ： ：四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。2、离子方程式：（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。（2）书写步骤：写：正确书写化学方程式。改：把 易溶于水的强电解质写成

5、离子形式 ，把其他类别的物质（难溶于水的物质、气体、弱电解质、非电解质、单质、氧化物等）仍用化学式表示。删：等量删去方程式两边不参加反应的离子查：检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。3、离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应，如： 只表示22244SOClHClSO。2224SOClHl（2）表示同一类型的离子反应，如： 可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的所有中和反2应。 3 224() lKNNaOBHHS4、复分解型离子反应发生的条件：（1）生成难溶的物质（2）生成弱电解质：弱酸、弱碱、水强酸制弱酸或弱酸制更弱酸： 、33ClONaClHO3 32H酸性： 32l强

6、碱制弱碱： 4NaOCNalHO222()HMglg（3）生成易挥发性物质-气体2015 年暑寒假 VIP 班（高一化学） 2019 年 3 月 1 日星期五 一对一课外辅导专家第 3 页 共 9 页五、离子方程式书写注意事项：1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应，如： （错）2CuH2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，如： （错）3Fee3.要遵循拆写原则，如 与水反应： （错）2NaO2O4、遵循客观事实，对于微溶的强电解质而言，若是澄清溶液则应将其改写为离子形式；若是浊液则应写成化学式。5.不能违背约简原则 如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： （错） 224 4HSBaHaSO正确的为： 。2

7、4 24HSOBaOS6.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）如：用氢氧化钠吸收 少量 的二氧化碳： （错）23C正确的： （要注意过量的 、 、 等气体分别与碱溶液或某些盐反应232CH2S2H时生成对应的酸式根离子如： 、 、 ） O3S7.有关酸式盐的离子反应方程式如： 溶液分别与 和 溶液的反应， 不能拆开写 ： 、3NaHOlNa3CO32COHO；再如 溶液与 溶液的反应， 必须拆开为 、2C4HSNa4NaSNa和 ，化学方程式为：24S离子方程式为：34242NaHONaSOC2CH8.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时：量不足的物质其参加反应的离子的物质的

8、量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况。 （1）足量 溶液与少量 溶液混合 4NaSO2()Ba离子方程式： 2442BHSOHO（2）足量 溶液和少量 溶液混合 2()N离子方程式： 2442aBa又如：澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：离子方程式：小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：离子方程式：2015 年暑寒假 VIP 班（高一化学） 2019 年 3 月 1 日星期五 一对一课外辅导专家第 4 页 共 9 页六、离子大量共存：（1）相互间能生成难溶物或微溶物的阴阳离子，以课本溶解性表为例：

9、 与 ； 、24SOBa2CAg： 与lAg： 、 只与 、 、 能大量共存，与其他离子都不行2323KNa4H： 只与 、 、 能大量共存，与其他离子都不行H2B：常见微溶物， 、 、 、4CSO4g3MCO2()a（2）相互间能生成气体和挥发性物质的阴阳离子： 不能与 、 、 、 、 、 大量共存23323HS2S： 不能与 大量共存H4N（3）相互间能生成弱电解（弱酸、弱碱、水）的离子： 不能与 、 大量共存3CO： 不能与 大量共存，4（4）酸式弱酸根离子（ 、 、 、 、 ）既不能与 大量共存，又不能与3H3S24HPO4H大量共存OH如： 233CO（5）相互间能发生氧化还原反应的

10、离子（在第三节中）氧化性离子（ 、 、 、 ）与还原性离子（ 、 、 ）不能大量共存。3Fe3HNCl4MnO2SI2Fe（ 与 除外）3e2（6）注意题目附加的隐含条件酸性溶液、碱性溶液、无色溶液、因发生氧化还原反应而不能大量共存。中学中常见的有色离子：紫色 ：棕黄色 ：浅绿色 ：蓝色4MnO3Fe2Fe2Cu2015 年暑寒假 VIP 班（高一化学） 2019 年 3 月 1 日星期五 一对一课外辅导专家第 5 页 共 9 页高考题汇总1.(2001 年上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O 、NO 、Fe 2 、Na B. Ag 、NO 、Cl 、K

11、 3 3C. K 、Ba 2 、OH 、SO D. Cu2 、NH 、Br 、 OH 442（2002 上海）在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是ANH 4 、Mg 2 、SO 42 、Cl BBa 2 、K 、OH 、NO 3CAl 3 、Cu 2 、SO 42 、Cl DNa 、Ca 2 、Cl 、AlO 23（2005 天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液 Na 、K 、MnO 4 、Br B酸性溶液 Fe3 、NH 4 、SCN 、NO 3C碱性溶液 Na 、K 、AlO 2 、SO 42 D碱性溶液 Ba2 、Na 、CO 32 、Cl 4（2005 江苏）某溶

12、液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是AK +、Na +、HCO 3 、NO 3 BNa +、SO 42 、Cl 、 ClOCH +、Mg 2+、SO 42 、NO 3 DAg +、K +、NO 3 、Na +5（2005 广东）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量 Fe3 的溶液中：NH 4 、Na 、Cl 、SCN B在强碱溶液中：Na 、K 、AlO 2 、CO 32C在 c(H )10 13 molL1 的溶液中：NH 4 、Al 3 、SO 42 、NO 3D在 pH1 的溶液中：K 、Fe 2 、Cl 、NO 36.（2005 全

13、国）在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子是AK + Na+ SO42 S2O32 BNH 4+ Mg2+ SO42 ClCNa + K+ HCO3 Cl DK + Na+ AlO2 NO37.（2006 上海）已知某溶液中存在较多的 H 、SO 42 、NO 3 ，则溶液中还可能大量存在的离子组是AA1 3 、CH 3COO 、C1 BNa +、NH 4+、C1 CMg 2+、C1 、Fe 2+ DMg 2+、Ba 2+、Br 8.（2006 四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH 4 、Cu 2 、Cl 、NO 3 BK +、Na +、SO 32 、S 2CK

14、 +、Na 、AlO 2 、SO 42 DBa 2 、Fe 2 、NO 3 、Br 9（2006 江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量 Al3 的溶液：Na 、NH 4 、SO 42 、Cl Bc(H )110 13molL1的溶液：Na 、Ca 2 、SO 42 、CO 32C含有大量 Fe3 的溶液：Na 、Mg 2 、NO 3 、SCN D含有大量 NO3 的溶液：H 、Fe 2 、SO 42 、Cl 10.（07 北京）在由水电离产生的 H 浓度为 11013 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K 、Cl 、NO 3 、S 2 K 、Fe 2 、I

15、、SO 42 Na 、Cl 、NO 3 、SO 42 Na 、Ca 2 、Cl 、HCO 3 K 、Ba 2 、Cl 、NO 3A B C D2015 年暑寒假 VIP 班（高一化学） 2019 年 3 月 1 日星期五 一对一课外辅导专家第 6 页 共 9 页11（2007 海南）在 pH1 时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A Ca 2 、CH 3COOH、Br 、Na B NO 3 、Fe 3 、Mg 2 、SO 42C ClO 、Ba 2 、Na 、Cl D K 、Cl 、Al 3 、SO 3212.（07 年江苏）向存在大量 Na+、Cl 的溶液中通入足量的 NH3后，该

16、溶液中还可能大量存在的离于组是AK 、Br 、CO 32 BAl 3 、H 、MnO 4 CNH 4 、Fe 3 、SO 42 DAg 、Cu 2 、NO 313.（08 全国卷）在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH 4+、Ba 2+、Cl 、NO 3 BK +、AlO 2-、Cl -、SO 42CCa 2+、Mg 2+、NO 3、HCO 3 DNa +、Cl -、CO 32、SO 3214.（08 江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、M

17、g 2+、NO 3-、Cl -C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +二、离子方程式的正误判断1、（05 江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO + Ca2+ + OH = CaCO3 + H 2O3B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH + NH H 2O + NH34C氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H + 2NO = Cu2+ + 2NO+H 2O32、（06 江苏理综卷）列反应的离子方程式错误的是

18、（ ）A铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+Fe 2+H2 B铜跟浓硝酸反应 Cu+2N03 +4H+Cu 2+2N02+2H 2OC碳酸钙跟稀盐酸反应 CO32 +2H+CO 2+H 2O D铁跟氯化铁溶液反应 Fe+2Fe3+3Fe 2+3、（06 全国卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH +HCO3 CaCO3 + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2 + CO2 + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2

19、Fe 2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl-4、（06 江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H + _ B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 H =CO2H 2O2015 年暑寒假 VIP 班（高一化学） 2019 年 3 月 1 日星期五 一对一课外辅导专家第 7 页 共 9 页C.实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2：MnO 22H +2Cl Cl2Mn 2+H 2O _ D.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+Cu=Fe 2+Cu 2+5(2007 年高考广东化学卷)下列化学

20、反应的离子方程式正确的是( )(A) 用小苏打治疗胃酸过多：HCO H CO 2H 2O(B) 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2H CO 2H 2O(C) 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al 3 4OH AlO 2H 2O(D) 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO H OH BaSO 4H 2O6(2007 年高考海南化学卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A) 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO OH = CO H 2O(B) 醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONaH = CH3COOHNa (C) 少量金属钠放入冷水中：Na2H 2O = Na 2OH H 2(D) 硫酸铜溶液

21、和氢氧化钡溶液混合：Cu2 SO Ba 2 2OH = Cu(OH)2BaSO 47 (2007 年全国卷 II)能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A) 醋酸钠的水解反应 CH3COO +H3O+= CH3COOH+H2O(B) 碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2 2HCO 2OH = CaCO32H 2OCO 32 (C) 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H5O CO 2H 2O = C6H5OHCO 32(D) 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe8H 2NO = 3Fe 3 2NO4H 2O8(2007 年高考上海化学卷)下列反应的离子方程式正确的是( )(A) 氢氧化钠溶液中通

22、入少量二氧化硫：SO 2OH = HSO3(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO Ba 2 OH = BaCO3H 2O(C)盐酸滴入氨水中：H OH = H2O(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 2H = CO2H 2O9(2007 年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是( )(A)锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg = Zn2 Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH 3COOH = Ca2 2CH 3COO 2CO 22H 2O(C)少量金属钠加到冷水中：Na2H 2O = Na OH H 2(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 22H = Cu2 2H

23、2O10.（08 江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag+=AgBr2015 年暑寒假 VIP 班（高一化学） 2019 年 3 月 1 日星期五 一对一课外辅导专家第 8 页 共 9 页B用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 11.（08 广东卷）下列反应的离子方程式正确的是A钠与水的反应：NaH 2ONa OH H 2B氯气与水反应：Cl 2H 2O2H Cl C

24、lO C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 33H Al 3 3H 2OD用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3 CuFe 2 Cu 212.（08 天津卷）下列离方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca 2 CO 32 CaCO 3BNH 4HSO3溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH4 HSO 3 2OH NH3SO 32 2H 2OC酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO3 5I 3H 2O3I 26OH DAgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag NH 3H2OAgOHNH 413.（08 四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( )

25、 A足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al 3 3CO 32 3H 2O=2Al(OH)33CO 2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO 42OH -=Cu(OH)2SO 42C苯酚与碳酸钠反应：2C 6H5OHCO 32 =2C6H5O CO 2H 2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba 2 SO 42-=BaSO4三、离子推断2、（2007 年全国理综卷27）（15 分）A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子 OH Cl CO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A

26、 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B溶 液 与 适 量 D溶 液 反 应 生 成 白 色 沉 淀 ， 加 入 过 量 D溶 液 ， 沉 淀 量 减 少 ， 但 不 消 失 。据此推断它们是 A ；B ；C ；D ；E 。3、（2007 年腾冲卷27）（15 分）现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的： 阳离子 Ag + Ba 2+ A1 3+2015 年暑寒假 VIP 班（高一化学） 2019 年 3 月 1 日星期五 一对一课外辅导专家第 9 页 共 9 页阴离子 OH C1 SO4

27、2为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a. B 和 D 都不溶于水，也不容于酸； b. A 溶 于 水 后 ， 与 上 述 某 阳 离 子 反 应 可 生 成 B， 且 A 溶 液 与 过 量 氨 水 反 应 生 成 白 色 沉 淀 ； c. C 溶 于 水 后 ， 与 上 述 某 阳 离 子 反 应 可 生 成 D， 且 C 溶 液 与 过 量 氨 水 反 应 生 成 白 色 沉 淀 。 d. E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B； e. A 溶 液 与 适 量 E 溶 液 反 应 生 成 沉 淀 ， 再 加 入 过 量 E 溶 液 ， 沉 淀 量 减 少 ， 但 不 消 失 。

28、 请根据上述实验结果，填空： （1）写出化合物的化学式：A ，C ，D ， E 。 （2）A 溶液与过量的 E 溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。4、(2007 上海，22)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 、Cl 、Mg 2+、Ba 2+、CO4、 SO ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：23（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )A、K +一定存在 B、100mL 溶液中含 0.01mol CO 23C、Cl 可能存在 D、Ba 2+一定不存在，Mg 2+可能存在